湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题 含解析

宜昌市协作体高三期中考试化学考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质少量。可能用到的相对原子质量：H1COFK一、选择题本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。下列有关该文物的叙述正确的是A.铁合金和铜锡合金均属于复合材料B.“足”表面易生成一层C.“鼎”表面属于正盐D.修复时常用稀硝酸浸泡、清洗【答案】B【解析】【详解】A．古代使用的铁一般是生铁(铁碳合金)，铜常是青铜(铜锡合金)，都属于金属材料，A项错误；第1页/共20页B．铁表面易生锈，生成，B项正确；C．碱式碳酸铜属于碱式盐，C项错误；D．铁、铜合金都易溶于硝酸，文物不能用稀硝酸浸泡，D项错误；故选B。2.劳动可以使生活变得更精彩。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A常温下，用铝罐车运输浓硫酸常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具油脂在碱性条件下水解C新切的苹果在空气中放置一段时间后变色苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色D制作豆腐过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质溶解度降低A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，用铝罐车运输浓硫酸，二者有关联，A不符合题意；B．热的纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，二者有关联，B不符合题意；C．新切的苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色，二者有关联，C不符合题意；D．制作豆腐过程中煮沸豆浆，是利用加热使蛋白质发生变性，与溶解度无关，D符合题意；故选D。3.实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象【答案】AB【解析】A一切操作，A正确；第2页/共20页BB正确；C．将易燃易爆物品必须与火源、电源保持一定距离,不得随意堆放，C错误；D．金属钠做实验，应取取少量，否则会发生危险，不能俯身观察现象，应采取必要防护措施，D错误；故选AB。4.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是A.聚沙成塔B.扬汤止沸C.抱薪救火D.凿壁借光【答案】C【解析】【分析】有元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。【详解】A．聚沙成塔是物理变化，不涉及到氧化还原反应，故A不符合题意；B．扬汤止沸是物理变化，不涉及到氧化还原反应，故B不符合题意；C．抱薪救火涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．凿壁借光是物理变化，不涉及到氧化还原反应，故D不符合题意；故选：C。5.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；第3页/共20页答案选D。6.部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述错误的是A.反应①中，氧化产物、还原产物质量之比2：1B.中N的平均化合价为C.反应②中，是氧化剂，是氧化产物D.反应②的化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A．反应①为(还原产物)(氧化产物)，A项正确；B．中H为价，N的平均化合价为，B项正确；C．反应②为，注意：氟只有价，中F为价。N元素部分化合价升高，另一部分化合价降低；F元素化合价降低，转移电子数分析如下：化合价变化原子数化合价升降总数得失电子总数F：0价→4降低4价得到4个电子价N：价→1降低得得到个电子价N：价→9升高6价失去6个电子价第4页/共20页N：价→02升高失去个电子价是氧化产物，是氧化剂，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D．根据上述化合价变化情况，结合电子转移守恒，方程式为：D项错误；答案选D。7.“”水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误；B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误；C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误；故答案选C。8.部分含氯物质的转化如图所示(部分生成物已省略)。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确是A.24.5g含数为B.标准状况下，2.24L含原子数为C.反应①中，生成0.2mol氧化产物时转移电子数为D.反应②中，生成1molKCl时消耗分子数为【答案】D第5页/共20页【解析】【详解】A．根据，氯酸钾中不含氯离子，故A错误；B．标准状况下，，即2.24L含原子数为，故B错误；C．根据反应①：，即是氧化产物又是还原产物，根据化合价变化，可知生成0.2mol(氧化产物)，转移0.4mol电子，故C错误；D1molKCl时需要氯气为0.6mol分子数为，故D正确；答案D。9.下列实验装置不能达到相应目的的是A.用图甲装置制备B.用图乙配制一定浓度的硫酸溶液C.用图丙装置制备D.用图丁蒸发结晶制取NaCl【答案】B【解析】【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl＋Cl↑＋2HO，A正确；B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误；C．用图丙装置制备，反应方程式：，C正确；D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确；故选B。第6页/共20页10.白色固体X由、、、、、和中几种物质组成且各组分物质的量相等。为了确定其组成，取X分两份进行如下实验：序号操作现象①充分加热产生气体②加入足量盐酸产生气体和沉淀根据实验，关于X的推断正确的是A.一定由、和组成B.一定含C.可能由、和组成D.一定不含【答案】C【解析】【分析】白色固体X中各组分物质的量相等，实验1：加热产生气体，气体可能为二氧化碳、氨气、氯化X中可能含有NaHCO3或NHCl或NHCl和Ba(OH)，实验2SX中可能含有NaSO3或NaS和NaSO3等。A、、、HClS和，不可能是、、和组成的混合物虽满足条件，但不一定是这三种物质，A错误；B．由分析可知，X中不一定含，B错误；C．可能由、和组成，加热时氯化铵分解产生气体，加盐酸，发生离子反应：、合实验现象，C正确；D．若与混合，也满足实验现象，D错误；故选C。第7页/共20页从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。下列叙述错误的是A.属于氧化还原反应的有⑤⑦⑧⑨B.④化学方程式为C.⑥的目的之一是抑制氯气与水或过量的碱反应，节省氯气D.⑧离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．有元素化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应，A项正确；B．吸收水生成和HCl，抑制水解，B项正确；C．酸化海水，抑制氯气与水或反应，减少氯气损失，C项正确；D．溴化氢是强酸，完全电离，正确的离子方程式为，D项错误；故选D。12.下列过程中所涉及的离子方程式正确的是A.用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：B.用FeS去除工业废水中的：C.海带提碘过程中用处理酸化的：D.用标准酸性溶液滴定双氧水溶液：【答案】C【解析】【详解】A．稀硝酸与铜反应，稀硝酸的还原产物为NO，A项错误；B．硫化亚铁转化为更难溶的硫化汞，FeS难溶于水，应以化学式形式出现，B项错误；第8页/共20页C．二氧化锰氧化生成、自身被还原为锰离子，所给离子方程式正确，C项正确；D．和反应的离子方程式为，D项错误；选C。13.物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.d受热分解生成红色固体B.若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成cC.若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应D.若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体【答案】B【解析】【分析】a是+2价氧化物，为或FeOb是+2价碳酸盐，为c是+3价的酸，为d是+3价的碱，为，e是+4价氧化物，为或，f是+5价的酸，为；【详解】A．d为，受热分解生成红色的，A项正确；B．若a为NO，不能与水反应，B项错误；C．若e为酸性氧化物，则e为，与发生化合反应生成，C项正确；D．与稀发生氧化还原反应生成NO和两种气体，D项正确；故选B。14.为了探究黑色固体和盐酸反应，设计进行如图实验。第9页/共20页实验现象：甲中黑色固体溶解并产生气体，乙中产生黑色沉淀；将圆底烧瓶中混合物过滤，得到滤液X和浅黄色固体Y。下列叙述正确的是A甲中仅发生复分解反应B.丙中紫红色褪去，说明与HCl反应生成了C.乙中黑色固体是CuOD.向滤液X中滴加溶液，产生蓝色沉淀【答案】D【解析】和硫化氢，装置乙中硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，装置丙中硫化氢与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色。A．由分析可知，装置甲中发生反应为黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁、硫和硫化氢，反应可表示为FeS+6HCl=2FeCl+3HS↑、2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl，反应中有元素发生化合价变化，反应中还发生氧化还原反应，故A错误；B．由分析可知，装置丙中紫红色褪去是因为硫化氢与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；CC错误；D．溶液中亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，由分析可知，滤液X中含有亚铁离子，则向滤液X中滴加铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，故D正确；故选D。15.具有还原性的氯化亚铜用途非常广泛，可作为媒染剂、脱色剂、防腐剂等。以含少量的为原料制备CuCl的流程如下：第10页/共20页下列叙述错误的是A.①中加热有利于胶体聚沉，避免损失B.②中发生的离子反应为C.②中盐酸可以用稀硫酸替代D.③中酒精替代水洗涤，尽量避免CuCl被氧化【答案】C【解析】【分析】步骤①加热含少量的溶液，并加入CuO促进铁离子转化成胶体，过滤分离出溶液，加入铜粉和盐酸，发生离子反应：得到CuCl粗产品，使用酒精替代水洗涤CuCl，尽量避免CuCl被氧化，最后得到CuCl(s)。【详解】A．加入CuO促进铁离子转化成胶体，加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附铜离子，A项正确；B．和Cu发生归中反应生成CuCl，由分析可知，B项正确；C．②中盐酸作用是增大氯离子浓度，促进CuCl析出，不能用替代HCl，C项错误；D．CuCl具有还原性，易被空气中氧化，酒精挥发较快，缩短CuCl与空气接触时间，干燥较快，D项正确；故选C。二、非选择题本题共4小题，共分)16.二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备并探究其性质、测定产品纯度，实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。第11页/共20页回答下列问题：（1）B装置的作用是_____；E装置中试剂是_____。（2）为了探究性质设计如下实验：序号操作及现象在无色溶液中滴加a荡溶液逐渐变为紫红色(还原产物为)甲、乙试管分别装有体积、浓度相同的草酸溶液在甲中添加少量，乙中不加，再分别加入b(稀硫酸酸化)的溶液发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色①a实验中，离子方程式为_____。②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是_____。③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”，其原因是_____；请你修改实验方案：_____，得出是该反应的催化剂。（3250.00mL25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，用的标准溶液滴定，直到溶液变为绿色时达到终点，消耗滴定溶液体积为VmL。第12页/共20页已知：滴定反应为。该样品中质量分数为_____%。如果滴定管用水洗后直接装液，测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）①.除去HCl②.碱石灰（2）①.②.产生气泡③.干扰实验④.其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快（3）①.②.偏高【解析】【分析】装置A浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，因此装置B盛有饱和氯化钠溶液用于吸收氯化氢气体，装置C装有浓硫酸用于干燥氯气，装置D是制取氯化锰的装置，装置E用于吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入。【小问1详解】装置B盛有饱和食盐水，用于除去氯化氢气体，E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰；【小问2详解】①Mn2+与发生离子反应生成和，离子反应为；②草酸被高锰酸钾氧化，反应生成了，因此可以看到产生气泡；③不能得出“能作和钾，会干扰试验；将氯化锰换成硫酸锰可得出结论，故实验方案为：其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快；【小问3详解】根据反应原理，则n()=cV×10-3mol，则该样品中质量分数；没有润洗滴定管，导致消耗标准溶液体积偏第13页/共20页大，结果偏高。17.以锂离子电池的正极废料(主要成分是AlC等杂质)为原料制备的流程如图所示。已知：几种物质的溶解性如下表所示。物质水溶性难溶溶溶难溶溶回答下列问题：（1）铁在周期表中位于第___________周期___________族。（2___________。实验室进行“焙烧”需要选择的仪器是___________(填字母)。A．蒸发皿B．坩埚C．表面皿D．烧瓶（3___________(填化学式)。（4和度不能过高，其原因是___________。双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。（5___________(填名称)。（6）某锂电池工作原理如图所示。放电时，a极反应式为___________。【答案】（1）①四②.（2）①.气体与固体接触更充分，反应速率快②.B第14页/共20页（3）、NaOH（4）①温度高，受热分解，利用率低②.（5）过滤（6）【解析】【分析】电池的正极废料主要成分是，含Al、C等杂质，粉碎后通入空气焙烧后C被除去，碱浸的目的是除去含Al和还原为，最后加草酸铵沉钴后过滤，即可得到二水合草酸钴。【小问1详解】铁位于第四周期第族；【小问2详解】“焙烧”时采用逆流操作，空气从焙烧炉中下部鼓入，正极废料从上部充入，可以提高热量的利用率，让气体与固体接触更充分，使反应速率快；实验室进行“焙烧”需要选择的仪器是坩埚，选B；【小问3详解】“碱浸”时过量的NaOH与烧渣中的三氧化二铝反应生成，故滤液主要溶质是和过量的NaOH；【小问4详解】率低；最终产物中的钴为+2价而烧渣溶解后生成的是+3价的，所以双氧水的作用是将还原为，离子方程式为；【小问5详解】加草酸铵沉钴后钴以沉淀形式析出，用过滤操作分离出产品；【小问6详解】结合题意为原电池原理，放电时，a极为正极，反应式为。18.以硫铁矿(主要成分是、和)为原料得到绿矾()取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题：第15页/共20页I．制取铁黄流程如下：已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。（1“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。（2“还原”时滤渣的主要成分为_______，所得溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为_______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是_______。Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。（4）若实验时加入了xmol的，消耗ymolNaOH，设铁黄的摩尔质量为Mg⋅mol，则铁黄样品纯度为_______(用含ω、x、y、M的代数式表示)。（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）①.增大接触面积，加快反应速率②.（2）①.和②.减小（3）①.蒸发浓缩、降温结晶②.防止结晶过程中Fe2+水解（4）第16页/共20页（5）偏小【解析】【分析】以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)，经过焙烧，发生反应，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，加入过量将Fe3+还原为Fe2+，则滤渣为和过量的，滤液为、和稀硫酸，通过结晶得到晶体，通入一定量氨气和空气得到铁黄。【小问1详解】“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；焙烧时，与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，化学方程式为；【小问2详解】由分析可知，“还原”时滤渣的主要成分为和“还原”时将Fe3+还原为Fe2+，离子反应为，则溶液酸性增强，pH减小；【小问3详解】的溶解度受温度影响较大，可通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；“酸溶”时加入过量稀硫酸可防止结晶过程中Fe2+水解；【小问4详解】氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3HSO，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：HSO~2NaOH，若实验时加入了xmol的ymolNaOHn(HSO)=(x－0.5y)molMg⋅mol，则铁黄样品纯度为=。【小问5详解】测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。19.和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：第17页/共20页（1）LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示(夹持仪器已省略)溶液与LiOH应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。图1①投料方法：先将溶液与___________溶液混合，再用滴液漏斗滴加___________溶液；通入的目的是___________。②混合时，与LiOH反应得到，该反应的离子方程式为___________。（2）入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解