云南省民族中学2024-2025学年高三下学期4月月考化学试题（含解析）

云南民族中学2025届高三下学期4月月考化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒75%的酒精可使蛋白质变性B实验操作：NH3和氨气溶于水呈碱性C生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiOD自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表述正确的是A.HCl的电子式： B.硅原子的结构示意图：

C.丙烷分子的比例模型： D.HClO的结构式：H-Cl-3.NAA.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为2NA

B.含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为NA

C.1mol乙醇中含有4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

B.0.1 mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、5.在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察实验现象。下列说法正确的是A.制备乙烯的反应可用如右图所示的发生装置

B.可用排水法收集乙烯气体

C.观察到酸性KMnO4溶液褪色，证明了产物乙烯的生成6.不能正确表示下列反应的离子方程式是A.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO 32-+2SO2+H2O =7.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是

①铍Be的氧化物的水化物可能具有两性

②铊Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气

③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱

⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体

⑥硒化氢H2SeA.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A.元素非金属性：X>Y>Z B.简单离子半径：Y<Z<W

C.9.下列所示实验或操作能达到实验目的的是

A.甲为制取Fe(OH)3胶体 B.乙为NO的制备、收集和尾气处理10.钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为12,0,12。下列说法中错误的是A.该晶胞的体积为a3×10-21cm3

B.距离Co2+最近且等距离的O2-的数目为11.铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为(NH4)2SO4，H3A.M与电源的正极相连

B.膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜

C.电池工作一段时间后，需向阳极补充一定是的H2O

D.每生成1mol气体12.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1A.△H2>△H313.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH的变化关系如图所示[例如δH2S=cH2ScH2S+A.室温下，H2S的Ka1和Ka2分别为1×10-7、1×10-13；溶解度：FeS小于FeOH2

B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2∼10.0)14.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2A.该反应的ΔH1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6mol二、非选择题15.溴元素主要以Br-(1)步骤④的离子方程式为____。(2)假设最后在蒸馏时获得1molBr2，理论上从酸化的海水开始至少消耗____LC(3)步骤②所得含Br2的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤③、④、⑤得到含Br(4)Br2与碱反应可生成NaBr和NaBrO3，工业上为了降低成本，将含Br2的空气用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO(5)已知常压下Br2的沸点是59℃，步骤⑥A.20℃∼30℃ B.45℃16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制得的NaB.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加F.生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究______元素性质的递变规律

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：①______，②______，③______，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A实验步骤③涉及的化学方程式______，实验步骤⑥涉及的离子方程式______．

(4)实验结论：______．17.甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ⋅mol-1。回答下列问题：

(1)为提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是______(填标号)。

a.高温低压b.低温高压c.高温高压d.低温低压

(2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是______(填标号)。

a.气体的密度不再发生变化

b.温度不再发生变化

c.断裂4mol C—H键的同时断裂2mol H—H键

d.n(CH4)：n(CO2)=1：1

(3)在恒温恒容的容器中，按n(CH4)：n(CO2)：n(He)=2：1：1投料，初始总压p0，达到平衡时总压强为54p0，则CH4的转化率为______，18.M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1) A的化学名称为_______________；C中官能团的名称_______________。

(2) ③的反应类型是_______________。

(3)设计反应①、②的目的是_____________________________________________。

(4)写出反应①的化学方程式_____________________________________________。

(5) M中含有______个手性碳原子(手性碳原子是指同一碳原子上连四个不同的原子或原子团)。

(6)写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式_______________________。

i.能发生银镜反应

ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子

iii.不存在结构(7)设计由乙二醇和对苯二胺()制备)的合成路线参考答案1.【答案】B

【解析】解：A.细菌、病毒的主要成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，75%的酒精溶液的消毒效果最好，用作医用酒精，故A正确；

B.氨气极易溶于水，在圆底烧瓶中形成负压从而将水吸入，从而形成喷泉，和氨气溶于水呈碱性无关，故B错误；

C.石英的主要成分是二氧化硅，能和HF反应生成SiF4气体和水，从而HF溶液用来雕刻石英制品，故C正确；

D.油脂在碱性条件下水解为肥皂的主要成分--高级脂肪酸钠，即油脂可以用于制取肥皂，此反应为皂化反应，故D正确；

2.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度较易，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

【解答】

A、HCl分子中的H和Cl之间是以共价键相连，电子式为：，故A错误；

B、硅原子的结构示意图：，故B正确；

C、为丙烷的球棍模型，故C错误；

D、HClO中的O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故结构式应为H-O-Cl，故D错误。

故选B3.【答案】D

【解析】解：A.标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯气均为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为2mol，反应后的分子数为2NA，故A正确；

B.含有12gC原子的甲醇物质的为1mol，含有1mol羟基，含有12g碳原子的HOCH2CH(OH)CH2OH物质的量为13mol，含有1mol羟基，则含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为NA，故B4.【答案】A

【解答】

A.溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.H+、SiO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；

C.MnO4-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

D.Ag+5.【答案】B

【解析】解：

A.应加热到170℃，温度计测量反应液的温度，应插入反应混合液中，温度计位置错误，故A错误；

B.乙烯难溶于水，用排水法收集乙烯气体，故B正确；

C.乙烯中混有挥发出的乙醇蒸气，可使高锰酸钾溶液褪色，也可能含有二氧化硫，也能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.浓硫酸可以加快反应速率，并且使乙醇在浓硫酸作用下脱水发生消去反应生成乙烯，所以浓硫酸不仅起到催化剂的作用，还起到脱水剂的作用，故D错误；

故选：B。

6.【答案】C【解答】

A.Na2CO3溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢根和二氧化碳：CO 32-+2SO2+H2O =

2HSO7.【答案】B

【解析】解：①Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性，Be(OH)2与Al(OH)3性质类似，所以Be(OH)2可能均有两性，故①正确；

②同主族自上而下金属性增强，金属性：Tl>Al，Tl的金属性很强，能和酸、水反应放出氢气，不能与NaOH反应，故②错误；

③从氟到碘，单质的状态由气态→液态→固态，而颜色加深，推知砹(At)为有色固体；除AgF外，其它卤化银AgX不溶于水也不溶于稀硝酸，推知AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；

④Li与Mg处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性，Li在氧气中燃烧生成Li2O，LI2O只含有离子键，LiOH与Mg(OH)2性质类似，Li(OH)2可能不属于强碱，故④错误；

⑤硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，可知ⅡA族元素的硫酸盐自上而下溶解性减小，硫酸钙与硫酸钡是白色沉淀，推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故⑤正确；

⑥Se、S同主族，H2S是无色有毒的气体，推知硒化氢(H2Se)可能也是无色、有毒气体，但非金属性：Se<S，故H 2Se不如H【解析】解：由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg，

A.同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性：X<Y<Z，故A错误；

B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z>W，故B错误；

C.Y与W可以形成离子化合物为Mg3N2，故C错误；

D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X<Z，故D正确；

故选：D。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W形成的一种化合物结构为，可知W为+2价金属，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，结合原子序数可知，X为C、W为Mg，Z为O，符合Z9.【答案】C

【解析】解：A.甲中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能制取Fe(OH)3胶体，故A错误；

B.一氧化氮极易和氧气反应生成二氧化氮，装置乙不能制备一氧化氮，且一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；

C.单质溴能和氢氧化钠溶液反应，苯不反应，且苯的密度小于水的，丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一，故C正确；

D.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，丁不能制取乙酸乙酯，故D错误；

故选：C。

A.根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，进行分析；

B.根据NO极易和氧气反应生成NO2进行分析；

C.【解答】

A.已知晶胞参数为anm，则该晶胞的体积为a3×10-21cm3，故A正确；

B.距离Co2+最近且等距的O2-位于面心，则距离Co2+最近且等距离的O2-的数目为6，故B正确；

C.C11.【答案】C

【解析】解：A.M极为阴极，应连接电源的负极，故A错误；

B.由分析可知，膜C为阴离子交换膜，膜D为阳离子交换膜，故B错误；

C.N极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生的氢离子移向缓冲室，需向阳极补充一定量的H2O，故C正确；

D.由分析可知，B为氧气，生成1mol氧气同时生成4mol氢离子移向缓冲室，缓冲室应有2mol硫酸，故D错误；

故选：C【解答】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，则CuSO4⋅5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，则CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△13.【答案】B

【解答】在H2S溶液中存在电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中曲线 ①、 ②、 ③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化关系。由曲线 ①和曲线 ②交点的pH=7.0可知Ka1(H2S)=1×10-7，由曲线 ②和曲线 ③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。FeS的沉淀溶解平衡为FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和14.【答案】C

【解答】

A.图1可以看出，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H1<0；因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K1>K2，故A错误；

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减压或升温的措施，故B错误；

C.

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

起始量(mol/L) 1

2

0

变化量(mol/L) 0.8

1.615.【答案】(1)(2)44.8(3)富集溴，提高溴的浓度(4)【解析】【分析】

本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

(1)步骤④为二氧化硫与溴反应，离子方程式为：SO(2)提取溴过程分为3步，分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-16.【答案】(1)同周期；

(2)试管；酒精灯；烧杯；

(3)BFACDE; 2Na+2H2【解析】解：(1)由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，

故答案为：同周期；

(2)该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，Na与水的反应一般在烧杯中进行；

故答案为：试管；酒精灯；烧杯；

(3)①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，反应为MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑；

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填ABFACDE实验步骤③涉及的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验步骤⑥向AlCl3实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填ABFACDE2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na>Mg>Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl>S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，

17.【答案】a

bc

25%

112p02

Ⅰ

1

该温度范围内，C【解析】解：(1)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ⋅mol-1，该反应为吸热反应，高温可使平衡正向移动，提高CH4的平衡转化率，该反应为正向气体物质的量增加的反就在，低压，可使平衡正向移动，提高CH4的平衡转化率，

故答案为：a；

(2)a.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡