华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评化学+答案

华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评命题：华中师范大学考试研究院本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。1.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是选项文物保护原理A“釉里红”恢复陶瓷破损处的透明釉下低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质B加入维生素C,可以减少Fe³+与竹简中的多酚类物质络合C甲骨加固涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力D加入H₂C₂O₄溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜2.借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是A.利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角B.利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量C.利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息D.利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素3.下列化学用语正确的是版权声明：本试题卷为华中师范大学出版社正B.CH3的空间结构模型：4.[AlCl₄]-和[AlF₆]³-是常见的配合物离子。下列叙述错误的是A.Cl-的半径远大于AI³+,则不易形成[AlCl₆]³-D.工业上电解熔融Al₂O₃制铝时，使用Na₃[AlFA.难溶于水B.无手性碳原子C.与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构)A.甲中所有原子共平面化学试题第2页(共8页)选项制备工艺化学方程式(或离子方程式)ABC溴的富集Br₂+SO₂+2H₂O==2Br⁻+SOD图1图2图3A.图1:验证溴乙烷消去反应的产物的还原性B.图2:稀硫酸与FeS反应制备H₂S并进行干燥C.图3:用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液D.图4:浓硝酸与Cu反应制备NO₂并进行收集Y的原子序数为5,W的价层电子排布为2s²2p⁴,R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是A.Y的第一电离能小于其在元素周期表功能。CaF₂晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是图1图2化学试题第3页(共8页)A.Ca²+填充在以F-构成的立方体空隙中B.若C离子的投影位置在①,则B离子的投影位置在⑦C.晶胞内Ca²+和F的最短距离13.硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS),其后放电过程的工作原理如图所示。设NA为阿伏A.放电过程中的催化剂为4MPyB.若Li-PyS与Li₂S₆反应的物质的量之比为1:1,则Li-PyS,中的m为5C.1molLi-PyS,完全转化为Li-PyS₂,理论上得到电子数目为(2n-4)NAD.正极总的电极反应式可表示为Sg-16e⁻+16Li+——8Li₂S化学试题第4页(共8页)n(Fe³+):n总D.若A₂=0.84、A₁=0.70,则FeL—Fe³++L³的电离平衡常数K为10⁻⁶00(2)“焙烧”过程中硫化物被空气中的氧气不完全氧化，并结合上述工艺流程分析，则黄铜矿焙烧的化学化学试题第5页(共8页)学式),浮渣Y的主要成分为(填化学式)、FeSiO₃。(4)“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为,对该过程中产生的烟气进行检测，当检测到(填化学式)的浓度几乎为0时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭覆盖在铜液表得到6.272g纯铜，则该电解装置的电解效率η=-%(精确至整数位，16.(15分)硫酸亚铁铵晶体，分子式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O,是一种复盐，外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL10%Na₂CO₃溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL3.0mol·L-¹H₂SO₄溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。在铁屑剩余约时(通过磁子上吸附铁屑的量判断),向反应体系中缓慢滴加(NH₄)₂SO₄溶液[含4.80g(NH₄)₂SO₄、15mL无氧水]。反应完毕，。将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。IV.分离提纯减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。V.纯度测定准确称量4.900g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g·mol⁻¹)样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用0.0400mol·L-¹K₂Cr₂O,标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mLK₂Cr₂O₇标准液(注：该实验条件下，K₂Cr₂O,仅氧化Fe²+)。回答下列问题：(1)该实验装置图示中，盛装(NH₄)₂SO₄溶液的仪器为-0(2)制备FeSO₄过程中，通常需要保持投料比n(H₂SO₄):n(Fe)≈1.3,H₂SO₄稍过量的主要目的是 。(3)在确保(NH₄)₂SO₄能溶解的前提下，配置(NH₄)₂SO₄溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是-0(4)补全过程Ⅲ中的实验步骤：。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的化学试题第6页(共8页)版权声明：本试题卷为华中师范大学出版社正式出版物，版权所有，(5)下列说法正确的有(填标号)。①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有(NH₄)₂SO₄析出③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长，Fe²+水解生成NH₄Fe(SO₄)₂④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和FeSO₄溶液(6)该实验制备的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的纯度为_%(精确至整数位)。17.(14分)在等离子体条件下由Cr/SiO₂催化反应制备，原理如下：反应I:CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g)△H₁=+251kJ·mol-¹反应Ⅱ:2CH₄(g)+NH₃(g)CH₃CN(g)+4H₂(g)△H₂=+228kJ·mol-¹回答下列问题：(2)已知：反应I的△S=214J·mol-¹·K-¹,则在常压下反应I能自发进行的临界温度是K(精确至整数位)。有人提出，向原料气中通入适量氧气，可降低能耗，并提高CH₄的转化率，其原因是 (3)相同温度和压强下，甲烷与氨气的投料比对CH₄的转化率(X)和HCN、CH₃CN的选择性(S)的影响如图所示。当甲烷和氨气的投料比为1:2时，HCN的选择性最大。若再增加氨气的量，HCN的选择性(4)相同温度和压强下，控制原料气中甲烷和氨气以相同投料比、不同流速通过催化剂，反应空速(反应物停留在催化剂表面的时间的倒数)对CH₄的转化率和HCN的选择性的影响如表所示。实验序号空速/(s-¹)CH₄的转化率CH₄转化的体积/(mL)IⅡaⅢ48.1%化学试题第7页(共8页)版权声明：本试题卷为华中师范大学出版社正式出版①三组实验的反应时长均为10s,则第Ⅱ组实验中，a=mL(精确至整数位),HCN的生成速率为mL·s-¹(保留到小数点后2位)。18.(14分)ABC(4)E→F反应的化学方程式为。该步反应中即使加入过量的N_化学试题第8页(共8页)华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评条形码粘贴区准考证号注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在规定的位置粘2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水的钢笔或签字笔作3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题正确填涂5926A38A请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(A86750551)续16.请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(A86750551)华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评化学参考答案和评分标准题号12345678ABABCDDC题号9ABDDCD【解析】透明釉下高价铜(Ⅱ)物质在高温还原焰中被还原为低价铜物质，才可能会恢复“釉里红”,A错误；Fe³+与竹简中的多酚类物质络合而呈深色，维生素C能还原Fe³+,故能起到竹简脱色的作用，B正确；聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C正确；碱式碳酸铜可以与H₂C₂O₄反应，【解析】X射线衍射仪可以鉴别晶体，也可以测定键长及键角等信息，A正确；核磁共振氢谱仪主要用来测定不同化学环境的氢，利用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量，B错误；红外光谱仪可以测定有机物中的官能团种类信息，C正确；原子吸收光谱仪【解析】基态Cr³+的核外电子排布式为1s²2s²2p63s²3p⁶3d³,K、L、M层电子数分别为2、8、11,A正确；程为H·+CI:→H:CI:,D错误。【解析】Cl-的半径远大于Al³+,则不易形成[AlCl₆]³-,A正确；B无d轨道，价层电子对数最大为4,不可能形成[BF₆]³-,B错误；[AlF₆]³-中Al原子存在6对价层电子对，超过了4对，说明Al的3d轨道参与了【解析】苹果酸结构中含有的亲水基团(2个羧基和1个羟基)较多，在分子中占的比例较大，可推测苹果酸易溶于水，A错误；苹果酸中含有1个手性碳原子，B错误；将2个羧基和1个羟基看作取代基，2个羧基和1个羟基均连接在同一个碳原子上为一种同分异构体，2个羧基连接在同一个碳原子上、1个羟基连接在另一个碳原子上为另一种同分异构体，共两种，C正确；2个苹果酸分子在浓硫酸作用下可以生成六元环【解析】甲中含有sp³杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，A错误；该反应原理涉及加成反应、消去反应，B错误；反应物中氮原子有4对价层电子对，生成物中氮原子有3对价层电子对，该反应中氮原子价层到的石灰乳Ca(OH)₂不能拆为离子形式，B错误；溴的富集中用SO₂的水溶液吸收Br₂蒸气，生成两种强【解析】溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有还原性，A正确；浓硫酸可氧化H₂S,故不可用于干燥H₂S,B错误；原先生成的氯气直接排入空气，会造成环境污染，且不能制备NaClO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上冒出时，与阴极产生的OH-反应，制备NaCIO溶液，C错误；NO₂会与单氢化物越稳定，故稳定性HF>H₂O,B错误；原子半径B>0,C正确；该阴离子为[B(C₂O₄)F₂]-,B只有3个价电子(负电荷应当带在电负性更大的F或O原子上),但形成了4对成键电子对，故该阴离子中存在配位键，D正确。【解析】Ca²+填充在以F-构成的立方体空隙中，A正确；若C离子的投影位置在①,则B离子的投影位置于Ca²+的半径，BaF₂中离子键强度较小，易提供自由氟离子，故脱硅速率BaF₂>CaF₂,D错误。【解析】仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，A正确；正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，B正确；有机层显黄色，可能是浓硫酸将Br-氧化为Br₂的缘故，C正确；由题目信息知CH₃CH₂CH₂CH₂Br的密度与饱和碳酸钠溶液的密度接由Li-PyS,+(2n-4)e-——Li-PyS₂+(n-2)S²-知，理论上得到电子数目为(2n-4)NA,C正确；正极总的电极反应式可表示为Sg+16e⁻+16Li+——8Li₂S,D错误。【解析】-SO₃H、—COOH、—OH中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强，导到O—H键极性增大，H+更易电离，H₃L中三种基团电离出H+的容易程度：—SO₃H>-COOH>-OH,A正确；由b点n(Fe³+):n总=0.5知，此时溶质为FeL,由题意知若FeL不电离(假定浓度为c₂),其吸光度为A₂,实际电离后剩余的FeL(假定浓度为c₁)的吸光度为A₁,则电离度,将c₁=0.003mol·L-¹、A₂=0.84,A₁=0.70代入，解得K=10-⁴,D错误。(1)第四周期第IB族(2分)。(2)2(2分)。(5)铜阳极(1分);98(2分)。(2)化学方程式为2CuFeS₂+O₂焙烧Cu₂S+2FeS+SO₂。(3)辉铜矿的铁硅比为0.29,含硅量高，因此主要是为了除去SiO₂,SiO₂是酸性氧化物，故选用CaO与SiO₂反应生成CaSiO₃。(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(2分)。(4)(将所得混合物)趁热过滤(2分，合理即可);防止产品(铵盐)分解(防止产品失去部分结晶水)/减少NH+水解/减少Fe²+水解(减缓Fe²+被氧化的速率)(防止Fe²+被氧化)等(3分，答对一点得1分，答对两点得3分)。(5)①②(2分，漏答得1分，有答错的得0分)。(6)96(2分)。(2)H₂SO₄稍过量可抑制Fe²+水解。分解，可能会使NH+水解为NH₃·H₂O,进而NH₃·H₂O分解，也可能导致Fe²+水解为Fe(OH)₂后可能水解生成NH₄Fe(SO₄)2,③错误；乙醇和FeSO₄溶液互溶，应选用蒸馏的方法回收，④错误。故选(1)-23(2分)。(2)1173(2分);反应I为吸热反应，通入适量O₂与产物H₂可以继续反应，放出热量(1分),H₂减少且体系温度升高使平衡正向移动(1分)(共2分，合理即可)。化学参考答案和评分标准第3页(共4页)H₂可以继续反应，放出热量，H₂减少且体系温度升高使平衡正向移动，降低了能耗，提高了CH₄的转化