硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版2

第一节硫及其化合物第一课时硫及二氧化硫第五章高一化学必修二壹贰叁本节重点本节难点硫元素自然界中的存在形式硫单质二氧化硫硫元素：第16号元素，位于第

周期，

族。三ⅥA氧化性：O2＞SCl2＞S得到2e─S─2失去6e─S+60+6─2+4化合价硫元素常见的化合价：硫单质既有氧化性又有还原性。H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3SO42─SO32─HSO4─HSO3─S2─HS─①游离态（单质）②化合态FeS2+2─1一、硫元素自然界中的存在形式1、物理性质硫（俗称

）是一种

晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于

。CS2硫磺黄色二硫化碳用

清洗试管内附着的单质硫二硫化碳密度小于水二、硫单质2、化学性质①与金属单质：Fe+S

FeS（硫化亚铁）2Cu+S

Cu2S（硫化亚铜）Hg+S

HgS（硫化汞）②与非金属单质：H2

+S

H2S（臭鸡蛋气味，有毒）S+O2

SO2（氧气多少都生成SO2）氧化性还原性③与NaOH反应：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O用

清洗试管内附着的单质硫热的NaOH溶液二、硫单质(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(

)(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(

)(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(

)(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(

)(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(

)√××××二、硫单质1．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现__________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________，写出上述反应的离子方程式：

。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：

。(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO32─在______性条件下可共存，在______性条件下可反应，不能共存。硫易溶于CS2氧化还原2:13S＋6OH─2S2─＋SO32─＋3H2O2S2─＋SO32─＋6H+==3S↓+3H2O碱酸二、硫单质2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩二、硫单质H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3SO42─SO32─HSO4─HSO3─S2─HS─三、二氧化硫1、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。2、二氧化硫的性质探究试纸变红酸性三、二氧化硫H2SO3SO2+H2O可逆反应(中强酸)同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应可逆反应：亚硫酸电离：H2SO3HSO3─H++SO32─H++HSO3─(亚硫酸)向生成物方向进行的反应——正反应向反应物方向进行的反应——逆反应

三、二氧化硫3、化学性质H2SO3SO2+H2O（1）酸性氧化物①与碱反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（SO2过量）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量SO2尾气吸收）

SO2能使澄清石灰水变浑浊SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）

②与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3三、二氧化硫（2）具有还原性3、化学性质2SO2+O22SO3催化剂△写出KMnO4(H+)、FeCl3溶液、H2O2、X2(X=Cl、Br、I)与SO2反应的离子方程式/化学方程式5SO2＋2MnO4─＋2H2O=5SO42─＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42─＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋H2O2=H2SO4SO2+2H2S==3S+2H2O（3）具有氧化性如果在溶液中进行：有黄色沉淀产生或有黄色晶体析出三、二氧化硫②SO3与碱反应:SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O③.与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（1）酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4①SO3与水反应:（2）氧化性1、SO3的物理性质SO3+3H2S==4S+3H2O熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)，常温下为无色液体，标况下为无色固体。2、SO3的化学性质补充：三氧化硫4、SO2的漂白性现象：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后恢复红色结论：SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，加热时又分解。应用：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等（有机色素）。注意：SO2不能是酸碱指示剂褪色。杀菌消毒，用作一种食品添加剂。三、二氧化硫三、二氧化硫(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(

)(3)SO2与氯水混用，漂白效果更好(

)(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(

)(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(

)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(

)√×××××三、二氧化硫漂白物质漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3SO2活性炭利用氧化性，氧化有色物质，使其褪色不可逆褪色后不能恢复原来的颜色与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆一定条件能恢复原来的颜色吸附有色物质部分吸附剂可以重复使用不同漂白剂的漂白性质对比：三、二氧化硫1．将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液

，证明SO2具有______性。(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2