2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷（苏教版2019江苏专用）02

学而优·教有方PAGE2021学年下学期期中考试预测卷（二）高一化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.改革开放40周年我国取得了很多标志性成果,下列说法不正确的是()A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,其主要成分为SiO2D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法2.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.②③⑤3.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（）A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ()A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO25.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加H2O2,另一支中加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是()A.氯化钡显两性B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C.两支试管中的沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应,但能与反应6.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．SO2eq\o(→,\s\up11(CaCl2aq),\s\do4())CaSO3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())CaSO4B．Feeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())FeCl3C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up11(MnO2),\s\do4())Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up26(△),\s\do9())CuOeq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())CuCl2(aq)8.把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是 ()A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-19.室温下,某兴趣小组在通风橱中进行如下实验:实验现象试管Ⅰ中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,反应越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管Ⅱ中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色下列说法正确的是 ()A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,是硝酸被还原生成的B.等质量的Cu完全溶解时,试管Ⅰ中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO210.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出11.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 ()A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO213.10.[2021江苏南通期中]向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是 ()A.n(Fe)=0~1mol时:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2OB.n(Fe)=1~2mol时:Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=2~3mol时:Fe+Cu2+Fe2++CuD.原溶液中三种溶质浓度相等第Ⅱ卷二、选择题：本题共4小题，共61分。14.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题:（1）.实验前欲检査装置A的气密性,可以采取的操作是__________（2）.此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是__________(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充人一定量气体时,停止加热②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b③打开止水夹a和c,关闭止水夹b（3).实验时,装置C中的现象为__________（4）.当D中产生__________(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为__________15.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：______________________________；(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：______________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；16.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________。（2）C中填充的干燥剂是____________（填序号）。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________________________________。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________。17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是____，试剂2是____。

2020-2021学年下学期期中考试预测卷（二）高一化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.改革开放40周年我国取得了很多标志性成果,下列说法不正确的是()A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,其主要成分为SiO2D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】SiC属于新型无机非金属材料,A正确;钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,B正确;“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiO2,C错误;因为铝比铁活泼,所以利用原电池原理,铁作正极被保护,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法,D正确。2.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.②③⑤【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色,SO2表现了漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉-碘溶液褪色,SO2表现了还原性;④SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色,SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以,反应实质相同的是②③⑤。3.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（）A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4

B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液

C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4

D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液【答案】C【解析】要得到干燥纯净的CO2,应先除去SO2再进行干燥,SO2、CO2都与NaOH反应,所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用浓H2SO4干燥,C项符合题意。4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ()A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO2【答案】A【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。5.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加H2O2,另一支中加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是()A.氯化钡显两性

B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4

C.两支试管中的沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应,但能与反应【答案】D【解析】根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2,二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份份加H2O2,再通入SO2H2O2将H2SO3或氧化成，此时；另一份加烧碱溶液，再通入SO2,先发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,再发牛-反应BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl。6.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO【答案】B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；C．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正确；D．气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．SO2eq\o(→,\s\up11(CaCl2aq),\s\do4())CaSO3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())CaSO4B．Feeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())FeCl3C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up11(MnO2),\s\do4())Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up26(△),\s\do9())CuOeq\o(→,\s\up11(HClaq),\s\do4())CuCl2(aq)【答案】D【解析】SO2不能与CaCl2溶液反应，A错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误；MnO2和浓盐酸反应制取氯气，并且需要加热，C错误。8.把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是 ()A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-1【答案】C【解析】把8.0g铁粉投入某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,参加反应的Fe的质量=8.0g-2.4g=5.6g,其物质的量=5.6g56g·mol-1=0.1mol,故n[Fe(NO3)2]=0.1mol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的硝酸转化为硝酸亚铁,起氧化作用的硝酸转化为NO和NO2,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol,所以原HNO39.室温下,某兴趣小组在通风橱中进行如下实验:实验现象试管Ⅰ中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,反应越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管Ⅱ中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色下列说法正确的是 ()A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,是硝酸被还原生成的B.等质量的Cu完全溶解时,试管Ⅰ中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2【答案】D【解析】试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物,Cu与稀硝酸反应,硝酸被还原为NO,部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2,A项错误;等质量的Cu完全溶解时,因稀硝酸被还原为NO,N的化合价由+5降到+2,而浓硝酸被还原为NO2,N的化合价由+5降到+4,故试管Ⅰ中消耗的HNO3较少,B项错误;换成Fe之后重复实验,Fe遇浓硝酸发生钝化,试管Ⅱ中无明显变化,C项错误;试管Ⅱ中持续通入氮气后,可以把溶液中溶解的NO2带走,溶液由绿色变为蓝色,说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,与其中溶解的NO2有关,D项正确。10.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出【答案】D【解析】含水蒸气的NH3能与P2O5反应,故A错误;反应开始时,应先点燃①中的酒精灯产生氨气以除去体系内的空气,故B错误;氨气在加热条件下能被氧化铜氧化,③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正确;实验结束时,应先将导管从水槽中拿出,否则会引起倒吸,故D错误。11.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好【答案】D【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 ()A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I-，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。13.10.[2021江苏南通期中]向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是 ()A.n(Fe)=0~1mol时:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2B.n(Fe)=1~2mol时:Fe+2Fe3+3Fe2+C.n(Fe)=2~3mol时:Fe+Cu2+Fe2++CuD.原溶液中三种溶质浓度相等【答案】D【解析】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中粒子氧化性强弱为HNO3>Fe3+>Cu2+。铁先和氧化性强的粒子反应,n(Fe)为0~1mol时,铁和稀硝酸反应,化学方程式为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当加入1mol铁时生成1mol铁离子,消耗4molHNO3,A项正确;铁和稀硝酸反应结束后,铁离子与Fe发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,此时加入的1mol铁会和2mol铁离子反应生成3mol亚铁离子,B项正确;n(Fe)为2~3mol时的反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu,此时加入的1mol铁会和1mol铜离子反应生成1molFe2+,C项正确;根据以上分析可知,溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的浓度之比为1∶1∶4,D项错误。第Ⅱ卷二、选择题：本题共4小题，共61分。14.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题:（1）.实验前欲检査装置A的气密性,可以采取的操作是__________（2）.此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是__________(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充人一定量气体时,停止加热②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b③打开止水夹a和c,关闭止水夹b（3).实验时,装置C中的现象为__________（4）.当D中产生__________(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为__________【答案】（1）.关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶,若装置C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,装置C处导管内形成水柱,则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a,向分液漏斗加水,打开旋塞,水不会一直流下,则证明装置A的气密性良好)

（2）.③①②;（3）.品红溶液褪色;（4）.A;

除去SO2并检验SO2已被除尽【解析】（2）为控制反应的速率,先用气囊将气体收集起来,再用气囊中的气体进行实验,所以操作为打开止水夹a和c,关闭止水夹b;向装置A中加入浓硫酸,加热,使装置A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进人装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b。

（3）.二氧化硫能使品红溶液褪色。

（4）.装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫,所以在进气一端碘与二氧化琉反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅,在出气口一端二氧化硫被除尽,出气口一端脱脂棉蓝色不变,说明出气口出的气体是二氧化碳,A项正确;根据以上分析可知,装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。15.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：______________________________；(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：______________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；【答案】(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物D应为H2SO4。将5mL0.10mol·L-1的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以溶液显碱性。16.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________。（2）C中填充的干燥剂是____________（填序号）。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________________________________。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________。【答案】（1）除尘（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O（6）锥形瓶、酸式滴定管（7）23×c（8）偏低偏高【解析】（1）装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。（2）C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。（3）D装置中装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为。（4）烟道气中有水，采样步骤②加热器将烟道气加热至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。（5）NO被H2O2氧化为NO3-，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O与Cr2O72-反应的Fe2＋的物质的量为6c2V2×10－3mol，标准液中Fe2＋的物质的量为c1V1×10－3mol，则与NO3-反应的Fe2＋的物质的量为（c1V1－6c2V2）×10－3mol，NO3-的物质的量为c1V1-6c2V2×10-33mol，则VL气样中折合成NO2的含量为c1（8）若缺少采样步骤③，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2＋浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。(3)HNO3-NaCl与王水[V(