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PAGEPAGE1课练13原子结构、化学键小题狂练⑬1.下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3B.2Heq\o\al(17,2)O2C.14N16O2D.14C16O2答案:D解析:1个18O中含有(18-8)个=10个中子,故1个18O3中含有30个中子,A项不符合题意。1个2H中含有(2-1)个=1个中子,1个17O中含有(17-8)个=9个中子,故1个2Heq\o\al(17,2)O2分子中含有(2×1+2×9)个=20个中子,B项不符合题意。1个14N16O2分子中含有[(14-7)+2×(16-8)]个=23个中子,C项不符合题意。1个14C16O2分子中含有[(14-6)+2×(16-8)]个=24个中子,D项符合题意。2.[2024·漳州八校高三联考]下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.HF的电子式:H+[eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))]-B.HClO的结构式:H—O—ClC.S2-的结构示意图:D.CH4分子的球棍模型:答案:B解析:HF是共价化合物,不存在离子键,分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对,电子式为Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·)),A错误;次氯酸的中心原子为O,HClO的结构式正确,B正确;硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层,由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为,C错误;球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等,不能表示甲烷中原子之间的成键状况,是甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为,D错误。3.下列说法不正确的是()A.239Pu和241Pu是同位素B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.239Pu衰变成235U不属于化学改变答案:C解析:239Pu和241Pu是质子数相同,中子数不同的两种原子,互为同位素,A正确;核素的种类是由质子数和中子数共同确定的,238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素,B正确;238Pu与238U核电荷数不相同,属于不同的元素,在元素周期表中的位置不同,C错误;由于化学改变的最小微粒是原子,不涉及原子核的改变,所以衰变不是化学改变,D正确。4.[2024·福建三明一中模拟]金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是()A.铈的原子核外有58个电子B.可用电解熔融CeO2的方法制取金属铈,铈在阳极生成C.eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce是同素异形体D.铈能溶于HI溶液,反应的离子方程式为Ce+4H+=Ce4++2H2↑答案:A解析:依据金属铈(58Ce)的原子符号可知,铈原子的质子数为58,原子中质子数等于核外电子数,故铈的原子核外有58个电子,A正确;电解熔融状态的CeO2可制备Ce,阴极上Ce4+得到电子生成Ce,电极反应式为Ce4++4e-=Ce,在阴极获得铈,B错误;eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce具有相同的质子数,不同的中子数,故它们互为同位素,不是同素异形体,C错误;由于氧化性:Ce4+>Fe3+>I-,铈能溶于氢碘酸,发生氧化还原反应,生成CeI3和I2,D错误。5.下列叙述正确的是()A.共价化合物中只含有共价键,离子化合物中只含有离子键B.离子化合物中肯定有金属元素C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物肯定是离子化合物D.化学改变过程,肯定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键答案:D解析:共价化合物中只含有共价键,但离子化合物中不肯定只含有离子键,如NaOH中既存在离子键也存在共价键,A错误;离子化合物中不肯定有金属元素,如铵盐,B错误;由阳离子和阴离子结合生成的化合物不肯定是离子化合物,如NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3·H2O,C错误;化学改变的实质是破坏旧的化学键,同时形成新的化学键,D正确。6.下列表达错误的是()答案:A解析:氧原子最外层有6个电子,需结合2个电子形成共价键,而Cl最外层有7个电子,只需结合1个电子形成共价键,HClO的电子式应为,A错误;C原子最外层有4个电子,需结合4个电子形成共价键,O原子最外层有6个电子,需结合2个电子形成共价键,B正确;NH3是共价化合物,C正确;K2S是离子化合物,D正确。7.下列叙述正确的是()A.N2、CO、C2H2所含质子数相等,电子数和原子数不相等B.NHeq\o\al(+,4)、H3O+、OH-的质子数和电子数相等,原子数不相等C.Ceq\o\al(2-,2)、Oeq\o\al(2+,2)、CN-的电子数和原子数相等,质子数不相等D.CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等,质子数不相等答案:C解析:阳离子:电子总数=质子总数-所带的电荷总数;阴离子:电子总数=质子总数+所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14,原子数不等,A错误;NHeq\o\al(+,4)、H3O+、OH-的原子数和质子数均不等,电子数都为10,B错误;Ceq\o\al(2-,2)、Oeq\o\al(2+,2)、CN-的原子数和电子数都相等,质子数不同,C正确;CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等,原子数不相等,D错误。8.[2024·湖北宜昌训练]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家胜利合成全氮阴离子Neq\o\al(-,5),Neq\o\al(-,5)是制备全氮类物质Neq\o\al(+,5)Neq\o\al(-,5)的重要中间体,下列说法中不正确的是()A.全氮类物质属于绿色能源B.每个Neq\o\al(+,5)中含有35个质子C.每个Neq\o\al(-,5)中含有35个电子D.Neq\o\al(+,5)Neq\o\al(-,5)结构中含共价键答案:C解析:依据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点可知A正确。Neq\o\al(+,5)的质子数为7×5=35,B正确。Neq\o\al(-,5)含有的电子数为5×7+1=36,C错误。Neq\o\al(+,5)、Neq\o\al(-,5)结构中含阳离子Neq\o\al(+,5)和阴离子Neq\o\al(-,5),含有离子键,属于离子化合物,Neq\o\al(+,5)、Neq\o\al(-,5)中均含有5个氮原子,氮原子间以共价键结合,D正确。9.[2024·北京石景山模拟]在NH3和NH4Cl存在的条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2的溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是()A.中子数为32,质子数为27的钴原子:eq\o\al(32,27)CoB.H2O2的电子式:C.NH3和NH4Cl的化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3价答案:D解析:中子数为32,质子数为27的钴原子的质量数为32+27=59,A错误;H2O2为共价化合物,其电子式为Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))H,B错误;NH3中存在共价键,NH4Cl中存在离子键和共价键,C错误;[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价是+3价,D正确。10.[2024·安徽无为月考]科学家宣布发觉了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是()A.Al13、Al14互为同位素B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C.Al13和Al14都具有较强的还原性,简洁失去电子生成阳离子D.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相像答案:D解析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,同位素探讨的对象是原子,Al13、Al14不互为同位素,A错误;Al13超原子中Al原子间通过共价键结合,B错误;Al13最外层电子数之和为13×3=39,须要获得1个电子达到稳定结构,因此表现出较强的氧化性,C错误;Al14最外层电子数之和为14×3=42,由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,因此该微粒须要失去2个电子才能达到稳定结构,这说明Al14与第ⅡA族元素原子的化学性质相像,D正确。11.[2024·哈师大附中模拟]下列过程中,共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰溶化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦答案:A解析:①碘升华,破坏的是分子间作用力;②溴蒸气被木炭吸附,破坏的是分子间作用力;③酒精是非电解质,溶于水不发生电离,破坏的是分子间作用力;④HCl气体溶于水,发生电离,H—Cl共价键被破坏;⑤冰溶化,破坏的是分子间作用力;⑥NH4Cl受热分解,发生化学改变,生成氨气和HCl,N—H共价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化,只有离子键被破坏;⑧(NH4)2SO4溶于水,发生电离,离子键被破坏。综上,④⑥符合题意,故选A。12.[2024·浙江台州统测]有关物质结构的说法正确的是()A.有共价键存在的物质熔、沸点肯定很高B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C.离子化合物中肯定含有离子键、肯定不含共价键D.NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同答案:B解析:有共价键存在的物质熔、沸点不肯定很高,如冰溶化时只需破坏分子间作用力,熔点低,A错误;液氯溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,同时也破坏了分子间作用力,B正确;离子化合物中肯定含有离子键,可能存在共价键,如NaOH和Na2O2等,C错误;NH4Cl中含有离子键和共价键,而Na2O中只存在离子键,D错误。13.[2024·浙江温州联考]下列说法正确的是()A.CS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.有离子键的物质肯定是离子化合物,只有共价键的物质肯定是共价化合物D.冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,但没有破坏分子内作用力答案:B解析:氯原子最外层有7个电子,须要结合1个电子达到8电子稳定结构,磷原子最外层有5个电子,须要结合3个电子达到8电子稳定结构,则PCl5中P原子最外层超过8个电子,A错误;石英中硅原子与氧原子形成共价键,金刚石中碳原子之间形成共价键,二者都属于原子晶体,B正确;有离子键的物质肯定是离子化合物,但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等),也可能是共价化合物(如氯化氢、水等),C错误;冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,醋酸电离出醋酸根离子和氢离子,醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂,D错误。14.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A.Y为碱性化合物B.A、C、D的氢化物均为共价化合物C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等答案:D解析:短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na元素,则X为NaOH;0.1mol·L-1的W溶液pH=1,则W为一元含氧强酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1mol·L-1的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol·L-1=0.2mol·L-1,故Z为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应,则Y为两性氢氧化物,则Y为Al(OH)3、B为Al元素。Al(OH)3是两性氢氧化物,A错误;A、C、D的氢化物分别为NaH、H2S、HCl,其中NaH为离子化合物,B错误;NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键类型不全相同,C错误;B为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,D正确。15.[2024·湖北孝感月考]如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A.元素的非金属性:X>R>WB.简洁离子的半径:W>R>XC.X与W形成的化合物中只有共价键D.X与Z形成的化合物中只有离子键答案:C解析:由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。元素的非金属性:X(O)>R(S)、W(Cl)>R(S),A错误;电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,简洁离子半径:R(S2-)>W(Cl-)>X(O2-),B错误;O与Cl形成的化合物中只有共价键,C正确;X与Z可形成Na2O和Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,D错误。16.[2024·山西太原模拟]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.元素X与M形成的原子个数比为11的化合物只有一种C.XZ2、X2M2、W2ZD.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键答案:D解析:由题给的条件可知,X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列依次,不是按原子序数递增排列的,其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L·mol-1×0.76g·L-1=17g·mol-1,从而确定M为H元素,Y为N元素;由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,可推出X、Z分别为C、O元素;依据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的eq\f(1,2),推出W的质子数为eq\f(1,2)×(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。原子半径:W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A错误;元素C与H形成的原子个数比为11的化合物有多种,如C2H2、C6H6、C8H8等,故B错误;选项中CO2、C2H2均为共价化合物,而Na2O2是离子化合物,故C错误。X、Y、Z、M四种元素可形成的化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前2种化合物中既有离子键又有共价键,而尿素为共价化合物,只有共价键,故D正确。17.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。(2)Z元素是________,其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________________,产物分子为直线形,其化学键属于________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________________________。答案:(1)三ⅥA(2)SiSiO2(3)C+2Seq\o(=,\s\up7(高温))CS2极性(4)MgMg+2HCl=MgCl2+H2↑解析:短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X是C元素;Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg元素;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z是Si元素,M是S元素。(1)M元素是S,核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表的第三周期、ⅥA族。(2)Z元素是Si元素,其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化学方程式为C+2Seq\o(=,\s\up7(高温))CS2,产物分子为直线形,结构与CO2类似,由于是不同元素的原子形成的共价键,所以其化学键属于极性共价键。(4)四种元素中只有Mg是金属元素,密度比较小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制备,该金属是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。课时测评⑬1.[2024·全国卷Ⅲ]下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2:1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案:B解析:24gMg与27gAl的物质的量均为1mol,含有的质子数分别为12NA、13NA,A错误;等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子,因此含有的电子数肯定相同,B正确;因D的原子核中含有1个中子,故1molD2O(重水)中含有的中子数为10NA,H的原子核中不含中子,故1molH2O中含有的中子数为8NA,二者所含中子数之比是5:4,C错误;乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键,乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键,二者所含化学键的数目不同,D错误。2.[2024·河北联考]主族元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为()A.b-a-4B.b-a-8C.b+a+8D.b-a-12答案:A解析:已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,所以X与Y同周期,所以Y的质子数为a+4,则Y原子核内中子数为b-a-4,A正确,B、C、D错误。3.[2024·江苏泰州月考]下列叙述不正确的是()A.用电子式表示HCl的形成过程:H·+·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))→Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))B.溴化铵的电子式:C.在空气中加热金属锂:4Li+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2OD.eq\o\al(166,67)Ho中的原子核内的中子数是99答案:B解析:HCl是共价化合物,H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键,故用电子式表示的形成过程为H·+·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))→Heq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·)),A正确;溴化铵中含有铵根离子和溴离子,电子式中阴、阳离子须要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为,B错误;Li的金属性较弱,与氧气反应生成氧化锂,反应为4Li+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O,C正确;eq\o\al(166,67)Ho中质子数=核外电子数=67,质量数为166,则中子数为166-67=99,D正确。4.[2024·陕西西安模拟]下列说法中正确的是()A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案:C解析:Na2S2含离子键和S—S非极性共价键,NaClO中含离子键和Cl—O极性共价键,化学键类型不完全相同,A错误;离子键的形成可能不须要金属元素,如铵盐,B错误;CN-中存在碳氮三键,N2中存在氮氮三键,故等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,故反应中存在离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D错误。5.[2024·四川南充考试]X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.R的氧化物肯定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性:Z<YC.M的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多答案:D解析:X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R原子最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素,Y最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,M最外层有6个电子,位于第ⅥA族。R原子半径最大,为Na元素;X原子半径最小,为H元素;Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y且最外层电子数也大于Y,所以Y是C元素、Z是N元素、M为S元素。Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,氧化钠和过氧化钠中均含离子键,但氧化钠中没有共价键,A错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Z>Y,所以其最高价含氧酸的酸性:Z>Y,B错误;M的最低价氢化物为硫化氢,常温常压下为气体,C错误;Y为碳元素,C元素形成的有机物种类繁多,远多于无机物的种类,D正确。6.[2024·吉林模拟]三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧热ΔH=-3677kJ·mol-1(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法不正确的是()A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=-3677kJ·mol-1答案:B解析:P原子最外层有5个电子,S原子最外层有6个电子,依据P4S3的结构可知,每个P原子形成3个共价键、每个S原子形成2个共价键,所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,A正确;若P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价,则P4S3分子中各元素化合价的代数和不等于0,B错误;同种原子间形成的共价键是非极性共价键,一个P4S3分子中含有三个非极性共价键,C正确;燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量,所以P4S3燃烧的热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=-3677kJ·mol-1,D正确。7.W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,X-与Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是()A.X、W形成的化合物为共价化合物B.用电子式表示X、Y形成化合物的过程为Yeq\a\vs4\al\co1(·)+·eq\o(X,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))→Yeq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))eq\o(X,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(\s\up5(·),\s\do5(·))C.Z与W、Y形成的化合物中,其化学键类型不相同D.最高价氧化物的水化物的酸性:W<Z答案:B解析:W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则W为C;X-与Y+具有相同的电子层结构,则X为F,Y为Na;Z的阴离子不能发生水解反应,则Z为Cl。X、W形成的化合物为CF4,是共价化合物,A项正确;X、Y形成的化合物为NaF,是离子化合物,不是共价化合物,B项错误;Z与W、Y形成的化合物分别为CCl4、NaCl,其化学键类型不同,前者是共价键,后者是离子键,C项正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,C元素的非金属性比Cl弱,对应最高价氧化物的水化物的酸性弱,D项正确。8.[2024·陕西黄陵模拟]现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X______________,Y__________,Z__________,N__________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,很多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面体结构的分子:________;②含14e-的双原子分子:________;③含16e-且能使溴水褪色的分子:________;④含18e-且常温下呈液态的分子:________。答案:(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2解析:X的周期序数=主族序数=原子序数,X为H元素;Z的原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,则a+b=8,Y的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,则b=2,因此a=6,则Y为O元素,Z为Si元素;M的单质在自然界中的硬度最大,M为C元素;N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍,N为S元素。(1)依据上述分析,X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,①含10e-且呈正四面体结构的分子为CH4;②含14e-的双原子分子为CO;③含16e-且能使溴水褪色,说明分子中含有不饱和键或分子具有还原性,该分子为C2H4;④含18e-且常温下呈液态的分子为H2O2。9.[2024·牡丹一中月考]A、F、B、C、D、E、W为七种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,可形成DA型离子化合物,F、B、C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置:__________;DA的电子式为________________________________________________________________________。(2)A分别与C、E形成的最简洁化合物中沸点较高的是________(填化学式),缘由是__________________。(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是____________。(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的缘由是__________________;生成沉淀的缘由是____________________(用平衡移动原理说明)。答案:(1)第四周期第Ⅷ族Na+[H]-(2)H2O水分子间存在氢键(3)离子键、共价键(或极性共价键)(4)(NH4)2C2O4(5)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+解析:A、F、B、C、D、E、W为七种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,则E为S元素;C与E同主族,则C为O元素;F、B与C同周期且相邻,则B为N元素,F为C元素;A与D同主族,可形成DA型离子化合物,二者只能处于第ⅠA族,结合原子序数可知A为H元素,D为Na元素;W的合金用量最大、用途最广,则W为Fe元素。(1)W为Fe元素,在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,氢化钠的电子式为Na+[H]-。(2)A分别与C、E形成的最简洁化合物为H2O、H2S,由于水分子间存在氢键,H2O的沸点较高。(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH,含有的化学键有离子键、(极性)共价键。(4)A、F、B、C四种元素形成的化合物A8F2B2C4的化学式为(NH4)2C2O4。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的缘由是Fe3+催化H2O2分解产生O2;生成沉淀的缘由是H2
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