江苏省南京市重点大学附中2023年中考化学二模试卷（含答案）

第第页江苏省南京市重点大学附中2023年中考化学二模试卷一、选择题1．下列物质的用途与化学性质无关的是（）A．稀有气体制成多种用途的电光源 B．用食醋除去暖水壶中的水垢C．用稀盐酸除铁锈 D．用氢氧化钠制作叶脉书签2．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．下列实验操作正确的是（）A．取用固体 B．移走蒸发皿C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体4．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）A．“真金不怕火炼”——黄金在高温下也不与氧气反应B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺5．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A．单质：Cu、S、C60 B．氧化物：CO2、C．酸：HCl、H2SO4、H2CO6．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大C．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰水改良土壤D．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红7．下列用数轴表示的化学知识不正确的是（）A． B．C． D．8．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6A．该物质的相对分子质量为372克 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成C．该物质由四种元素组成 D．该物质中碳、氧元素的质量比为3：49．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是（）A．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高B．用托盘天平称取10.C．红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大10．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出红光 B．向醋酸溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．向氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀11．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法中正确的是（）A．一定属于氧化物 B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变C．此反应属于置换反应 D．生成物中A分子与B分子数目之比为1：312．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，主题为“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”，下列说法错误的是（）A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风13．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．铜14．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论A向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴稀盐酸没有气泡该NaOH溶液没有变质B向盛有NaOH溶液的试管中，先滴加足量的硝酸钡溶液，后在上层清液中加几滴酚酞溶液先看到有沉淀后看到溶液没变红该NaOH溶液完全变质C称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律D向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(出现白色沉淀稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应A．A B．B C．C D．D15．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少二、非选择题16．（1）Ⅰ.同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为。用装置E收集氧气的原因是。（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是(写一点)。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是(选填编号)。①氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 ④澄清石灰水（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为(填字母序号)。A.abcd B.abdc C.cdba D.dcab（4）Ⅱ.某兴趣小组同学对分解H2O2溶液制取氧气进行了实验探究。

同学们观察到常温时H2O2溶液里有少量气泡，将硫酸铜溶液放入编号试剂温度现象①10mL30%H2O30℃产生较多气泡②10mL30%H30℃无明显现象③10mL30%H2O80℃快速放出气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。表中实验②补充的条件为。乙同学对比实验(填编号)认为自己的推测正确。同学们经过分析，得出结论：导致H2（5）通过查阅资料同学们发现氧化铁对H2O2分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是____(A．6mL、3%H2OB．6mL、3%H2OC．3mL、6%H2OD．3mL、6%H2O17．日常生活中蕴含许多化学知识。（1）厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中(写化学式)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。（2）大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素（3）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是____(填字母序号)。A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化镁18．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由组成的。（2）从净化角度看：生活中可通过的方法将硬水软化。（3）从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式。（4）从资源角度看：水是最常用的溶剂。①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为稀释溶液的步骤有：Ⅰ.计算Ⅱ.量取Ⅲ.Ⅳ.装瓶贴标签②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是。A.t1℃时，a、B.t1℃时，aC.除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法D.t2℃的三种物质的饱和溶液降温到tE.t3℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。实验操作实验现象实验结论一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象④电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H19．A−H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答：（1）C的化学式是。（2）H−F反应的化学方程式为。（3）D→G反应的化学方程式为。（4）A与G反应的基本反应类型是。20．科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起。（1）电影中越野底盘运输系统是徐工集团用实物改造出来的，其车窗玻璃为防弹玻璃，防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，防弹玻璃属于____(填字母代号)。A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料（2）量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。钼元素的相对原子质量为。（3）外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应：TiF4+2H2（4）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为。21．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。带着对钠电池开发的期待，小亮同学对钠及其化合物展开了系列探究；【探究一】钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？查阅资料：1钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。2在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。（1）实验一：

在盛有50mL的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后滚液呈红色。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。

实验二：小亮又取50mL的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀和少量黑色固体滤渣。

从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D．（2）根据如图，反应后溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。（3）根据上述现象写出钠与水反应的化学方程式为。（4）【实验结论】根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属(“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。（5）【探究二】钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是一种重要的化工原料。

实验三：探究氢氧化钠的变质及提纯

氢氧化钠久置在空气中易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式 。（6）氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是(填序号)。

A.把固体溶解后过滤B.溶解，滴入适量氢化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩C.较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液D.溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩实验（7）实验四：探究碳酸钠与盐酸的反应历程往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程pH变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液pH变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图2所示的曲线合并图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。

反映二氧化碳含量变化的曲线是(填“a”或“b”)（8）当溶液pH约为时，溶液中开始有大量CO（9）当滴入盐酸60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和 (填化学式)。（10）【拓展学习】由于金属钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来困难。目前工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mol，1molO2的质量为32g，1molCO2的质量为44g。电解2mol

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、稀有气体制成多种用途的电光源是利用其通电发不同颜色的光，利用的物理性质，符合题意；

B、用食醋除去暖水壶中的水垢，是利用食醋中醋酸能与水垢发生反应，利用的化学性质，不符合题意；

C、用稀盐酸除铁锈是利用氧化铁与盐酸能发生反应，利用的化学性质，不符合题意；

D、用氢氧化钠制作叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，利用的化学性质，不符合题意；

故选：A。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。2．【答案】B【解析】【解答】NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。故答案为：B【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可符合题意解答此类题。3．【答案】C【解析】【解答】A、取用固体药品要横持试管，用镊子将药品放在试管口，再慢慢直立试管，不能直接将药品投入直立试管中，不符合题意；

B、加热的蒸发皿不能用手直接拿取，要用坩埚钳夹取，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；

D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；

故选：C。

【分析】A，根据取用块状固体“一横二放三直立”操作分析；

B、根据热蒸发皿用坩埚钳夹取分析；

C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；

D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、“真金不怕火炼”是说金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应，不符合题意；

B、“遥知不是雪，为有暗香来”是说明分子的不断运动，不符合题意；

C、“冰，水为之，而寒于水”是物质的状态不同，物理性质不同，符合题意；

D、“人要实，火要虚”是指增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据金的化学性质稳定分析；

B、根据分子不断运动的性质分析；

C、根据物质状态不同，物理性质不同分析；

D、根据物质燃烧剧烈程度与接触面积有关分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、铜、硫、C60都是一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

B、二氧化碳、二氧化硅、二氧化锰都是氧元素与另一种元素组成的纯净物，属于氧化物，不符合题意；

C、盐酸、硫酸、碳酸离解成的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；

D、C2H5OH属于有机物，不是碱，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；

B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；6．【答案】C【解析】【解答】A、柠檬、苹果和橘子pH小于7，呈酸性，胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子，不符合题意；

B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，酸性变强，pH变小，不符合题意；

C、花盆内的土壤显酸性可加入呈碱性的草木灰水进行改良，符合题意；

D、肥皂液呈碱性，苹果汁呈酸性，二者的混合液可能呈中性，可能呈酸性，可能呈碱性，不一定能使石蕊试液变红，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据柠檬、苹果和橘子pH小于7，呈酸性分析；

B、根据酸性变强，pH变小分析；

C、根据酸性和碱性物质能发生反应分析；

D、根据酸和碱性物质反应后的溶液不一定显碱性分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、金属的使用年代与活动性有关，活动性越强，使用越晚，铁比铜的活动性强，使用年代铁晚于铜，符合题意；

B、地壳中前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，不符合题意；

C、硝酸铵溶解吸热，溶于水后温度降低，氯化钠溶于不温度不变，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，不符合题意；

D、空气中二氧化碳体积含量小于氧气，不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据金属活动性越强，使用越晚分析；

B、根据地壳中元素含量分析；

C、根据物质溶解时的吸放热现象分析；

D、根据空气的组成及各成分体积分数分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、该物质的相对分子质量为12×6+15++31×3＝372，不符合题意；

B、该物质由分子构成，其分子由碳、氢、氧、磷原子构成，不符合题意；

C、该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，不符合题意；

D、该物质中碳、氧元素的质量比为12×6：16×12=72：192，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；

C、根据化学式确定物质的元素组成分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意；

B、用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，则药品质量=砝码质量－游码质量，会导致氯化钠偏小，符合题意；

C、红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，瓶内气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，不符合题意；

D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，则水的实际体积会偏小，导致溶质质量分数偏大，不符合题意；

故选：B。

【分析】A、根据粗盐提纯时固体含水分会使精盐质量偏大分析；

B、根据称量药品质量时左右盘颠倒药品实际质量偏小分析；

C、根据测定氧气体积含量时伸入红磷过慢会使瓶内气体逸出分析；10．【答案】C,D【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意；

B、醋酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变成红色，不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；

D、向氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，二者反应产生氢氧化铜沉淀，观察到的现象是出现蓝色沉淀，符合题意；

故选：CD。

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧现象分析；

B、根据石蕊在酸性溶液中呈红色分析；

C、根据红磷燃烧的现象分析；

D、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析。11．【答案】D【解析】【解答】划去未参与反应的粒子，该反应图示为

A、中不一定含氧元素，不一定属于氧化物，不符合题意；

B、该反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，不符合题意；

C、此反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；

D、生成物中A分子与B分子数目之比为1：3，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素的化合物分析；

B、根据化学反应前后原子种类不变分析；

C、根据置换反应是反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；

D、根据所给图示中分子个数分析。12．【答案】A【解析】【解答】A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会促进空气流通，使火势更旺，符合题意；

B、炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，采用隔离氧气的灭火原理，不符合题意；

C、皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；

D、发现天然气泄漏，需避免接触明火，应立即关闭阀门，打开门窗通风，不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据打开门窗促进空气流通分析；

B、根据隔离氧气的灭火原理分析；

C、根据浓硫酸的使用注意事项分析；

D、根据天然气泄漏的具体操作分析。13．【答案】A【解析】【解答】A、氯化钠由离子构成，符合题意；

B、干冰由分子构成，不符合题意；

C、金刚石由原子构成，不符合题意；

D、铜由原子构成，不符合题意；

故选：A。

【分析】根据氯化钠等盐类由离子构成，二氧化碳、水等由分子构成，金刚石、金属等由原子构成分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴入盐酸量太少，盐酸被氢氧化钠消耗，则有碳酸钠也不会有气泡产生，不符合题意；

B、氢氧化钠与硝酸钡不反应，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，向盛有氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，观察到有沉淀产生，再滴加酚酞，溶液没变红，证明氢氧化钠无剩余，即氢氧化钠全部变质，符合题意；

C、化学变化都遵循质量守恒定律，称量镁条在空气中燃烧前后质量，镁燃烧时部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以质量减少，不符合题意；

D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，向反应后溶液中加硝酸钡溶液，硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意；

故选：B。

【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加少量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；

B、根据氢氧化钠与硝酸钡不反应，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析；

C、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；

D、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析。15．【答案】A【解析】【解答】A、由图2可知，反应过程中溶液pH从大于7逐渐减小，说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中滴加的a溶液是稀盐酸，符合题意；

B、图2中b→c溶液pH减小，但仍大于7，未排除氢氧化钠加水稀释使pH减小的可能，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意；

C、图2中d恰好完全反应，d→e盐酸过量，所示溶液中的NaCl的质量不再增加，不符合题意；

D、图3中90s之前电导率下降是因为反应时生成水，溶液中的离子浓度减少，不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据反应中溶液pH的变化确定滴加的溶液分析；

B、根据氢氧化钠溶液稀释也会使溶液碱性变弱分析；

C、根据反应结束后生成物不再增加分析；

D、根据电导率下降是因为反应时生成水，溶液中的离子浓度减少分析。16．【答案】（1）2KClO（2）可以控制反应的发生和停止；③（3）CaCO3（4）1mL；①③（5）A；D【解析】【解答】（1）装置A制氧气为固体加热，试管口无棉花，药品应选择氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=∆MnO22KCl+3O2↑。用装置E收集氧气是由于氧气不易溶于水。

（2）装置B中能控制固体和液体的接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则可加入不影响硫酸质量、不与锌反应的液体，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都能与硫酸反应，①②④错误；硫酸钠不与硫酸反应，③正确。

（3）实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17．【答案】（1）NaHC（2）C（3）C【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。

（2）大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类。

（3）碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁都能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，氢氧化钠虽能与盐酸反应，但有强腐蚀性，不能作用于治疗胃酸过多的药物，故选：C。

【分析】（1）根据碳酸氢钠的用途和化学式分析；

（2）根据米面中富含糖类分析；18．【答案】（1）氢元素和氧元素（2）煮沸（3）CaO+（4）68g；混匀；BDE；分别取适量的溶液于两支试管中，向试管中均加入少量的硝酸银溶液；有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液；8g【解析】【解答】（1）水由氢、氧元素组成。

（2）生活中可用煮沸的方法将硬水软化。

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是有水参加的化合反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（4）①20℃时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，得到16%的氯化钠溶液质量为136g×24%÷16%=204g，则需加水的质量为204g－136g=68g，稀释操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签。

②t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶液质量不确定，则溶质质量不一定相同，A正确；t1℃时，a的溶解度为20克，则饱和溶液溶质质量分数为20g120g×100%=16.7%，B错误；a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法，C正确；t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a和b析出晶体，变成t1℃饱和溶液，则溶质质量分数b>a，c变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，且小于at1℃时饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，D错误；t3℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，若三物质全部溶解，则所得溶液的质量一定是a=b=c，但三种物质不一定完全溶解，溶液质量不一定相等，E错误；19．【答案】（1）AgN（2）N（3）H（4）置换反应【解析】【解答】A是的产量最高的金属，则A为铁，G是胃酸主要成分，则G为盐酸，H俗称苏打，则H为碳酸钠，E是氧化物，由碳酸钠生成，能与B反应，B和碳酸钠可相互转化，则B可以是氢氧化钠，E是二氧化碳，B和F类别相同，F可生成氢氧化钠，能与碳酸钠反应，则F为氢氧化钙，C能与铁和盐酸发生反应，则C可以是硝酸银，D能与铁反应，D能生成盐酸、二氧化碳，则D可以为硫酸。

（1）C为硝酸银，化学式为AgNO3。

（2）H-F反应为碳