四川省南充市阆中中学校2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题（含答案）

阆中中学校2025年春高2024级期中学习质量检测化学试题（满分：100分时间：75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Fe-56第I卷（选择题,共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨C．北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅D．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化2．下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气 B．天燃气 C．煤气D．煤层气3．下列有关化学用语表示错误的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．苯的分子式：C6H6C．甲烷的空间填充模型： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H4．下列说法不正确的是A．C60和纳米碳管互为同素异形体 B．和互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．C2H6和C3H8互为同系物5．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气在光照下反应 B．乙烯与水反应制取乙醇C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应6．下列说法正确的是A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产B．高分子材料中的有机物分子都呈链状结构C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．橡胶硫化后形成网状结构，其稳定性会变差7．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH2CH3C．(CH3)3CCH2CH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)28．根据乙烯的性质可以推测丙烯（CH2=CH-CH3）的性质，下列说法错误的是A．丙烯在空气中燃烧伴有黑烟B．丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CH2-CH2BrC．丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯D．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列说法正确的是A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．工业合成氨属于氮的固定C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．NO可以用排空气法收集10．下列有关说法正确的是A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性D．实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄11．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NOD．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3所含原子数为0.5NAB．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAC．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAD．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA13．下列离子方程式或化学方程式正确的是A．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3−3Cu2＋＋2NO↑＋4HB．过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2OD．制粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑14．已知H2SiO3难溶于水,且其酸性比H2CO3弱,根据如图装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法不正确的是A．NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C．H2S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性D．为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性KMnO4溶液15．汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下。说法错误的是A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2C．富燃过程中，还原产物为N2和CO2D．富燃过程中，在Pt催化下NO2被CO还原的反应为2NO2+4CON2+4CO216．把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，得到的气体为NO2和NO，两种气体共0.12mol。则原HNO3溶液的物质的量浓度A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-1第=2\*ROMANII卷（非选择题共52分）二、填空题(共52分，每空2分)17．（12分）AO2（1）若A常温下为非金属固体单质,B是能使品红褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是，若要检验某溶液中是否含D的阴离子，所需的试剂是。D的浓溶液在在加热的条件下可与碳发生反应，写出该反应的化学方程式____。（2）若A在常温下为气体，是一种氢化物，C是红棕色的气体。A的化学式为。A→B的反应方程式。写出C→D转化的化学方程式。18.（12分）（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：A的结构简式为。C的名称为。链状烷烃的通式是。（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是(填化学式)。（3）有机物可用“键线式”表示，物质CH3CH=CHCH3可表示为，一种有机物Y的键线式如图：，Y的分子式为。（4）某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为，该单烯烃的结构可能有种。19．（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题：（1）A分子中共面的原子有个。（2）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式，该反应类型为。（3）写出反应⑤的化学方程式。（4）高分子化合物E的结构简式为；（5）C5H12的同分异构体有种，相同条件下沸点最低的是(写结构简式)。20.（14分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。装置B中的试剂是。（2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为。（3）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是(填序号)。①饱和NaCl溶液②浓NaOH溶液③浓硫酸④饱和NaHCO3溶液（4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是。（5）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为。阆中中学校2025年春高2024级期中学习质量检测化学参考答案一、选择题（每题3分）BCABBADBBDCBCBCC1、雨水的pH值应小于5.6，故选B。2、煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，故选C。3、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故选A。4、和都是单质，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子，B错误，选B。5、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，乙烯与水反应制取乙醇是加成反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水是甲烷发生了氧化反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应是乙烯被氧化，发生了氧化反应，故选B。6．高分子材料中的有机物分子有链状结构，还有网状结构，光导纤维（二氧化硅）是无机物，橡胶硫化后形成网状结构，其稳定性会变强，A正确，故选A。7、依据等效氢原理判断各烷烃中的H原子种类，即可知道烷烃的一氯取代物有几种，其中等效氢主要有三种：①同C上的H一样；②同C上的甲基上的H一样；③对称位置上的H一样；A．如图所示对称，表明该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，A错误；B．无对称性，但是有2个同C上的甲基，所以该烷烃有4种H，即，则一氯取代物有4种，B错误；C．无对称性，但是有3个同C上的甲基，所以该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，C错误；D．如图所示对称，且两边各有2个同C上的甲基，所以该烷烃只有2种H，即，则一氯取代物有2种，D正确；故合理选项为D。8、丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CHBr-CH3，故B错误，选B。丙烯中含碳量高，燃烧伴有黑烟；丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是；丙烯中含有碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。9、氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO，不能直接生成NO2，A错误；氨气是碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，现象是变为蓝色，C错误；NO与氧气要反应，不能用用排空气法收集，D错误；故选B。10．硫酸与铁、铝在常温下钝化，发生了反应，A错误；用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，B错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性，C错误；硫易溶于二硫化碳，故选D。11、浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，溶解的二氧化氮使溶液呈黄色，二者混合后呈绿色，C错误，故选C。浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的溶解在浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；稀硝酸与铜反应生成NO，但试管有空气，生成的NO与空气中的氧气反应生成，使得试管上方气体略有红棕色，故B正确；硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故D正确。12、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子气体，所以组成的14g混合气体物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，B对，故选B。标准状况下，CHCl3不是气体，A错；1个Cu失去1个电子，所以1molCu转移的电子数为NA，C错；工业合成氨是可逆反应，所以得到NH3分子数小于NA，D错。13、C对，选C。3Cu＋8H＋＋2NO3−3Cu2＋＋2NO↑＋4H2过量的SO2通入NaOH应生成亚硫酸氢根，B错；制粗硅应生成CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，D错。14、浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，打开a，关闭b，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应可生产二氧化碳，A可用于除去二氧化硫或检验二氧化硫，二氧化碳可与硅酸钠溶液反应，用于比较碳、硅非金属性的相对强弱，关闭a，打开b，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，可与硫化氢反应，生成硫，溶液变浑浊，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，避免污染环境。A．二氧化硫是酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液可以吸收尾气，防污染，A对；B．SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，溶液中不会出现白色沉淀BaCO3，B项错误；C．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，C项正确；D．二氧化硫具有还原性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，D项正确；故选B。15、富燃过程反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，还原产物为N2，CO2为氧化产物，C错误；故选C。由反应机理图(稀燃)可知，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2，A正确；NO2与BaO发生氧化还原反应，反应可能生成NO和Ba(NO3)2，N的化合价由+4变为+2、+5，B正确；由富燃过程机理图可知，Pt催化下NO2被CO还原为N2，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，D正确；16、把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8g-2.4g=5.6g，其物质的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0mol/L。故选C；二、填空题（每空2分）17、(1)H2SO4稀盐酸和BaCl2溶液C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H(2)NH33NO2＋H2O=2HNO3＋NO【详解】(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是SO42−，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。(2)若A在常温下为气体，且是氢化物，C是红棕色的气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。A→B的反应是氨的催化氧化，C→D是NO18、(1)CH3CH2CH3正戊烷CnH2n+2(2)C4H10(3)C5H6(4)319、(1)6(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反应(3)C