广东省深圳市福田区八校2023年中考化学5月联考化学试题（含答案）

第第页广东省深圳市福田区八校2023年中考化学5月联考化学试题一、选择题：（共20分，1-8题每题1.5分，9-12题每题2分）1．化学与生活密切相关，下列现象或应用中涉及化学变化的是（）A.中和胃酸B.海水晒盐C.分离液态空气制氧气D.霓虹灯发光A．A B．B C．C D．D2．化学用语是学习和研究化学的工具，下列表达正确的是（）A．2Al+：表示两个铝离子 B．H2C．氯化铁：FeCl3 D．纯碱：NaOH3．Alq3是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为C27H18AlN3O3，具有重量轻、柔性可折叠等特点，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq3的说法正确的是（）A．Alq3属于有机高分子材料 B．Alq3分子中，碳元素与氢元素质量比为27：18C．一个Alq3分子中含有一个臭氧分子 D．Alq3中碳元素的质量分数最大4．2023年1月，中国科学院宣布经过科研攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．铟元素属于金属元素 B．铟的原子结构示意图中X=8C．铟原子的中子数为49 D．铟原子的核外电子分5层排布5．关于下列实验的说法不正确的是（）A．探究空气中氧气的体积分数B．探究硝酸铵与水反应时温度的变化C．探究可燃物的燃烧条件D．探究分子不断运动A．A B．B C．C D．D6．下列图示实验操作正确的是（）A．取少量液体药品 B．干燥氧气C．检查装置气密性 D．称量NaOH固体的质量7．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在该化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成其他分子B．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4C．反应生成的C2H4与H2O的质量比为28：72D．反应前后原子的种类没有发生改变8．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．氢氧化钠固体曝露在空气中，会吸收空气中水分而变质B．向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，会产生白色碳酸钙沉淀C．向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色D．镁和稀盐酸反应，生成大量气体，试管温度降低9．下列实验方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CuCl2溶液中的少量盐酸加入过量铜粉，过滤B鉴别KCl和K2SO4溶液取样，滴加MgCl2溶液，观察现象C除去铜粉中的铁粉加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、干燥D探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应向反应后所得溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D10．如图是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．P点表示KCl与MgSO4溶解度相等B．在t2℃时，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为90gC．将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl＞MgSO4D．只能通过降温结晶的方法，获得MgCl2晶体11．下列图像反映对应变化关系中，正确的是（）A．①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中B．②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气C．③向硫酸铜溶液中加入锌粉D．④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液12．2022年，中国的科研团队在海水直接制氢技术方面获得重大突破。海水中含有大量离子，其中对电解水过程影响比较大的是Mg2+、Cl-、SO42-，所以不能直接电解海水。电解海水的原理如下图所示，第一步使用滤膜将海水淡化，获得纯水；第二步使用直流电电解纯水。关于该项技术，下列说法中不正确的是（）A．使用滤膜淡化海水的过程，是物理变化的过程B．可以使用Ba(OH)2除去海水中的Mg2+、Cl-、SO42-C．正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2D．电解水过程发生的反应是：2二、非选择题（共30分）13．气体的实验室制取与性质是初中化学的重要内容。补充资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小（1）写出仪器①的作用：。（2）利用装置A制取O2，该反应的化学方程式为：。（3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，把红热的木炭插入盛有O2的集气瓶中，要由瓶口向下插入（填“迅速”或“缓慢”），目的是防止氧气逸出，影响实验现象。（4）利用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为：。以上装置中，除了使用D装置外，还可以选用装置收集CO2，气体从口进入(填“a”、“b”、“c”或“d”)。14．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，探究过程如下：（1）【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是：。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：。（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2SO4；

猜想二：有K2SO4和H2SO4；

猜想三：有K2SO4和KOH

【实验证据】

为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入少量Fe2O3粉末猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀猜想二正确（5）【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】丁同学认为方案二是不合理的，理由是：。（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑：。15．“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：（1）为了降低“碳排放”下列建议可行的是____。A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印（2）反应①的化学方程式是：，该反应的温度不宜高，原因是：。（3）反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是：。此外，还可将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是。（4）上述流程中，可循环利用的物质是。（5）对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，你认为有什么好处：。16．硬铝的主要成分是Al和Cu，硬铝具有优良的机械性能，而且密度小，可用作轻型结构材料。某化学兴趣小组的同学为了测定某硬铝的组成，取3g该硬铝样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应。每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录如表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）100100100100100充分反应后剩余固体的质量（g）2.46m1.3811试回答下列问题：（1）将纯铝片和硬铝片互相刻画，纯铝片上留下明显的划痕，说明。（2）从以上数据可知，最后剩余的1g固体的成分是；表格中m=。（3）第次反应，稀盐酸有剩余。（4）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】有新物种生成的变化是化学变化，没有新物种生成的变化是物理变化。

A、中和胃酸是指酸与碱反应生成盐和水是化变，符合题意；

B、海水晒盐的过程是水由液态变成气态，是物理变化，不符合题意；

C、分离液态空气制氧气是根据氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有新物质生成是物理变化，不符合题意；

D、霓虹灯发光是稀有气体通电发出不同颜色的光的过程没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据有新物种生成的变化是化学变化，没有新物种生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、2Al3+：表示两个铝离子，A离子符号错误，不符合题意；

B、H2O−22：表示过氧化氢中氧元素化合价为-1价，通常氢为+1价来计算氧元素为-1价，故B错误，不符合题意；

C、氯化铁的化学式FeCl3，正确，符合题意；

D、纯碱是碳酸钠，NaOH的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故D错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据氯原子最外层电子数是3，失去3个电子，从而带3个单位的正电荷来解答；

B、根据化合物中各元素的化合价的代数和为零来计算出氧为负一价来解答；3．【答案】D【解析】【解答】A、C27H18AlN3O3属于有机低分子材料，A的说法不正确，不符合题意；

B、C27H18AlN3O3物质中碳元素与氢元素质量比为（12×27）：（1×18）=18：1，B错误，不符合题意；

C、一个Alq3分子中含有一个臭氧分子的说法错误，应该是含有3个氧原子，不符合题意；

D、Alq3中碳、氢、铝、氮、氧元素的质量份数分别是324，18，27，42，48，故碳的质量分数最大的说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据物质结构是一个分子中的原子个数较少是低分子有机物来解答；

B、根据物质中元素的质量比来解答；

C、根据分子是由原子构成，即一个分子中有几个原子来解答；

D、根据化学式中各元素的质量分数的计算来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、铟元素属于金属元素的说法正确，不符合题意；

B、铟的原子结构示意图中X=8正确，不符合题意；

C、铟原子的质子数为49，中子数为114.8−49=65.8，C错误，符合题意；

D、铟原子的核外电子分5层排布正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据元素周期表的信息分析可知元素种类，原子的相对质量，元素符号，原子序数，元素的种类；原子结构图可知元素的化学性质，原子的电子层数，每层的电子数来解答。5．【答案】A,B【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会造成体积分数偏大，故A方案错误，符合题意；

B、硝酸铵溶解于水会吸热，温度降低，瓶内压强低于外界气压，该装置没有温度计来测定溶解前后的温度，B错误，符合题意；

C、可燃物燃烧的条件的实验方案和装置都正确，不符合题意；

D、通过该实验可以观察到A烧杯中的酚酞变红色，而B烧杯中酚酞无变化，则说法氨气分子在运动，正确，不符合题意。

故答案为：AB.

【分析】A、根据实验室常用红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数来解答；

B、根据用温度计来测定硝酸铵溶解于水会吸热，温度会降低来解答；

C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，同时达到着火点来解答；

D、根据分子运动，氨气显碱性来解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、用干净的滴管取用少量液体时先排空后在伸入容器中取药品，该操作正确，符合题意；

B、用B装置的多功能瓶干燥气体是侵入液体中的导管一端进气体，另一端出气体，否则会排除液体，故该装置气体进入错误，不符合题意；

C、是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性该装置正确，符合题意；

D、称量NaOH这种有腐蚀性的固体的质量时，应该放在玻璃器皿中称量，防止药品腐蚀天平，故该操作错误，不符合题意。

故答案为：AC.

【分析】A、根据用干净的滴管取液体的操作来解答；

B、根据多功能瓶干燥气体的气体流动方向是长进短出来解答；

C、根据装置气密性检查方法是是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；

D、根据天平称量腐蚀性药品时要放于玻璃器皿中称量，防止药品腐蚀天平来解答。7．【答案】B【解析】【解答】根据微观模型图示分析可知：氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和乙烯，故反应方程式为6H2+2CO2=催化剂加热4H2O+C2H4。

A、在该化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成其他分子的说法正确，不符合题意；

B、参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：3，B说法错误，符合题意；

C、反应生成的C2H48．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠固体曝露在空气中，会吸收空气中水分而溶解于水形成溶液，A说法错误，不符合题意；

B、向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，会产生白色沉淀，叙述生成碳酸钙是产物，而不是现象，故B说法错误，不符合题意；

C、向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色的现象描述正确，符合题意；

D、镁和稀盐酸反应，生成大量气体，试管温度升高，故试管温度降低的说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性而容易潮解来解答；

B、根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；

C、根据黑色氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水来解答；

D、根据镁和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，并放热来解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、除去CuCl2溶液中的少量盐酸应加入足量的氧化铜粉末后过滤，故A方案铜不与酸反应，错误，不符合题意；

B、鉴别KCl和K2SO4溶液，可加入氯化钡与硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡来判断，故B错误，不符合题意；

C、除去铜粉中的铁粉可利用金属活泼性顺序来除去铁，例如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与酸反应，故C方案正确，符合题意；

D、稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，可借助酚酞或石蕊来观看颜色的变化确定是否刚好完全反应，而方案D是否反应完全都有硫酸根，都会与钡离子反应生成白色沉淀，故方案错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据氧化铜与酸反应，铜不与酸反应来解答；

B、根据硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾来解答；

C、根据铜不与酸反应，而铁与酸反应来解答；

D、根据石蕊与酸变红色，与碱变蓝色，与中性溶液显紫色；酚酞与酸和中性溶液显无色，与碱变红色来解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、P点表示在t2℃时KCl与MgSO4溶解度相等，故A的说法错误，不符合题意；

B、在t2℃时，MgCl2的溶解度是40g的意思是100g水中最多溶解40g该物质达到饱和溶液，故50g水中最多能溶解氯化钾20g达到饱和状态，故t2℃时，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为70g，B说法错误，不符合题意；

C、将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl＞MgSO4的说法正确，符合题意；

D、既可以通过恒温蒸发溶剂，也可以通过降温结晶的方法，获得MgCl2晶体，故D说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据P点表示在t2℃时KCl与MgSO4溶解度相等来解答；

B、根据在t2℃时，MgCl2的溶解度是40g的含义来解释进行解答；

C、根据t2℃时KCl和MgSO4的溶解度和t3℃时的溶解度的大小来判断饱和溶液的质量分数来解答；

D、根据氯化镁的溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解随温度增大而增大，可以冷却热饱和溶液或恒温蒸发溶剂来结晶来解答。11．【答案】A【解析】【解答】A、①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中，是氧化铝先与盐酸反应无氢气产生，后是铝与盐酸反应产生氢气，故图示正确，符合题意；

B、②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气的剩余故题最终质量不等，有催化剂的剩余固体质量大于无催化剂的剩余固体质量，故该图示不符合题意；

C、③向硫酸铜溶液中加入锌粉生成硫酸锌和铜，65份的锌置换出64份的铜，溶液的质量略有增加，而不是减少，故不符合题意；

D、④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液的图像是，开始无沉淀，加入硝酸银后有氯化银沉淀产生，到反应完全后就无沉淀产生，故图像错误，不符合题意。

故答案为A.

【分析】A、根据氧化铝与酸反应物气体，铝与酸反应有氢气产生来解答；

B、根据等质量的氯酸钾有无催化剂反应产生的氯化钾的质量相等，有催化剂的剩余固体比没有催化剂的剩余固体质量大来解答；

C、根据65份的锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和64份的铜，固体质量减少，溶液的质量增加来解答；

D、根据向盐酸溶液中加入硝酸银反应生成氯化银沉淀来解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、使用滤膜淡化海水的过程，是物理变化的过程的说法正确，不符合题意；

B、可以使用Ba(OH)2除去海水中的Mg2+和SO42-使之生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，而不能除去氯离子，故B说法正确，符合题意；

C、电解水实验正极产生气体是氧气与负极产生气体是氢气的体积比为1：2的说法正确，不符合题意；

D、电解水过程发生的反应是2H2O通电__2H2↑+O13．【答案】（1）固定和支持仪器（2）2KMn（3）缓慢（4）CaCO【解析】【解答】（1）常见的仪器①是铁架台，其作用是固定和支持仪器。

（2）利用装置A加热制取O2，试管口有棉花，该反应的化学方程式为2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，把红热的木炭插入盛有O2的集气瓶中，要由瓶口向下缓慢插入（填“迅速”或“缓慢”），目的是防止氧气逸出，使影响实验现象更加明显。

（4）利用B装置制取CO214．【答案】（1）a（2）KOH与H2SO4恰好完全反应（3）2KOH+（4）固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色（5）K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法证明H2SO4参与了反应（6）A；B；D（7）反应物的量【解析】【解答】（1）甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。

（2）图2是测定氢氧化钾与硫酸反应属于放热反应，B点是表示酸碱恰好完全反应，C点表示反应完后氢氧化钠过剩，温度降低。

（3）图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

探究2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O反应后的溶液中溶质的成分可能是：

猜想一：硫酸钾

猜想二：硫酸钾和硫酸

猜想