湖南省长沙市2024届高三化学下学期适应考试三试题含解析

2024届高考适应性考试（三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Cr-52Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法正确的是（）A．竹简的主要化学成分为纤维素 B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水C．“金”的冶炼过程只涉及物理变化 D．“石”中的古代陶瓷属于传统的有机非金属材料2．下列符号表征或说法错误的是（）A．的电离：B．基态Fe原子的价层电子排布式：C．的结构示意图：D．分子的空间结构：三角锥形3．这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．HCHO分子空间结构为平面正三角形C．1mol分子中，碳原子的价层电子对数为2D．处理22.4LHCHO转移电子数目为45．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）A．X和W均为元素周期表中的p区元素B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态D．W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种6．乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液（脱碳液）脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法错误的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2B．反应①生成1mol时，反应转移1mol电子C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应7．下列实验操作和现象所得结论错误的是（）选项实验操作现象结论A浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑浓硫酸具有脱水性B通入酸性溶液中酸性溶液褪色具有还原性C加入溴水中溴水褪色，生成白色沉淀发生了加成反应D通入溶液溶液变浑浊的酸性比8．迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：为迈克尔加成反应。下列说法正确的是（）A．M分子中所有原子可能共平面B．可用过氧化氢溶液鉴别P和QC．含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种D．和在乙醇钠条件下反应可得到9．我国科技工作者对于高温下硼基催化剂用于烷烃氧化脱氢制单烯烃的研究取得了重大突破，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均为中间产物B．与互为同系物C．反应Ⅱ的化学方程式为D．由催化剂→化合物Ⅰ的过程为催化剂的活化过程10．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（）A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀11．用金属Pt和金属Ti为电极电解0.1mol/LKOH与0.1mol/L甘油（）的混合液制备甲酸钾（HCOOK）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电势：钛电极>铂电极电源B．阳极的电极反应式为C．若生成1.5molHCOOK，理论上阴极生成44.8L气体D．一段时间后，电解质溶液的碱性增强12．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构（表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是（）A．Ga、N均属于p区元素B．图a晶体结构中含有5个Ga、4个NC．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶313．丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是（）A．由于亚甲氨基（）和氰基（）的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基（）有较强的反应活性B．2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中的所有C、N、O原子不可能位于同一平面C．丝氨酸可溶于水D．上述3种含氮物质中，亚甲氨基乙腈的熔点最高14．在20℃时，用0.5溶液滴定25mL0.25溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（）已知：，，。A．a点的混合溶液：B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大C．总反应的化学方程式：D．b点的混合溶液，的数量级为第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）实验室制备无水并进行纯度测定。已知①氯化锌遇水生成，受热分解；②二甲酚橙为金属指示剂。步骤一：利用如图所示装置（夹持装置已省略）制备无水。步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。取mg试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000EDTA（）标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应。回答下列问题：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为______，使用仪器a的优点：______。（2）丙装置中主要反应的化学方程式为______。（3）若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为______。（4）丁装置中碱石灰的作用是______。（5）氯化锌试样中锌元素的百分含量为______%（用含m的代数式表示），滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量______（填“偏高”或“偏低”）。16．（14分）铬广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。工业上以碳素铬铁（铁铬合金）为原料，利用电解法制取金属铬的工艺流程如图所示：已知：铁铵矾晶体的化学式为。回答下列问题：（1）“溶解”前，粉碎碳素铬铁的目的是______。（2）“溶解”步骤中，需加热到105℃，写出铬与浓硫酸反应的化学方程式：______；碳素铬铁过量时会产生，阳极液（）进入到“溶解”步骤中，与发生反应的离子方程式为______。（3）若铬铵矾晶体为二十四水结晶水合物，属于复盐，其中铬的化合价为+3价，则铬铵矾晶体的化学式为______。（4）若以惰性电极进行“电解”，Cr3+在阳极放电的电极反应式为______，当外电路有0.6mol电子转移，则在阴极上生成铬的质量为______g。（5）Cr单质的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Cr原子的半径为______nm（用含有、的代数式表示）。17．（15分）CO2催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：，K（表示平衡常数，下同）该反应可通过如下步骤来实现：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，请回答：（1）______（用，表示），______（用，表示）。（2）3.0MPa、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。其中：的选择性①下列说法正确的是______A．、、B．若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态C．提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小②360℃时，不考虑其他副反应，反应Ⅰ的平衡常数为______。③3.0MPa、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下CO2实际转化率和实际选择性数据如表：温度/℃220240260280300实际转化率%7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性%68.777.261.041.527.5该体系合成二甲醚的最佳反应温度为______。④由上表数据可知，240~300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因______。（3）（3）250℃、3.0MPa、，平衡时转化率和的收率与进料气中CO体积分数（）有关，其变化如图2所示，其中：的收率CO的收率请在图2中选出在0~14%之间CO平衡收率的变化趋势______（填“a”或“b”或“c”）。18．（15分）贝诺酯（）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（）与扑热息痛（）合成贝诺酯的路线如图：已知：回答下列问题：（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称______；步骤Ⅱ中形成的中的共价键为______（从原子轨道重叠角度分析）键。（2）写出化合物A的结构简式：______。（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式：______。（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有______种，写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的一种同分异构体的结构简式______。①含苯环，不含其他环；②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体。（5）在催化剂（浓）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式：______。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为______。

长郡中学2024届高考适应性考试（三）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案AACCDACDBCBBDC1．A【解析】竹简是由植物竹子的茎秆制成，其主要化学成分为纤维素，A正确；丝帛的主要成分是蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧能生成二氧化碳和水、等，B错误；“金”是指金属，金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集、由化合物转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C错误；“石”中的古代陶瓷是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，D错误。4．C【解析】该反应相当于是甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A错误；HCHO分子中心C原子价层电子对数，即中心C原子采用杂化，则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B错误；分子中心C原子价层电子对数，则1mol分子中碳原子的价层电子对数为2，C正确；未指出气体所处状态，无法计算HCHO的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D错误。6．A【解析】KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误。生成2mol，转移2mol电子，则生成1mol时转移1mol电子，B正确；中V显+5价，处于最高价，0显-2价，处于最低价，即既具有氧化性又具有还原性，C正确；在酸性过强时，与反应生成S、和，D正确。10．C【解析】恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确。12．B【解析】Ga、N的价电子分别是、、Ga、N均属于p区元素，A正确；图a晶体结构中含有个Ga、个N，B错误；图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2xnm，小立方体的边长为，晶胞的边长为2，则晶体的密度为，C正确；a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，D正确。13．D【解析】由题干转化关系流程可知，亚甲氨基乙氰和HCHO反应发生在亚甲氨基和氰基中间的上，则说明由于亚甲氨基（）和氰基（）的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基（）有较强的反应活性，A正确；由题干中2-亚甲氨基-3-羟基丙腈的结构简式可知，2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中与亚甲氨基（）、氰基（）、相连的碳原子为杂化，则上面至少有一个碳原子不能与其他原子共平面，即2-亚甲氨基-3-羟基丙腈不可能所有C、N、O原子位于同一平面，B正确；由题干中丝氨酸的结构简式可知，丝氨酸中含有、、等亲水基团，且能与水分子形成分子间，氢键，故丝氨酸可溶于水，C正确；已知3中含氮物质均形成分子晶体，且相对分子质量丝氨酸最大，且丝氨酸中形成的分子间氢键数目最多，则上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高，D错误。14．C【解析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应。a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A错误；a点溶液中溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl和，水的电离被抑制，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确；b点的混合溶液中，，则，代入题中给出的数据，即的数量级为，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除标注外，每空2分，共14分）（1）球形干燥管平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下（2）（3）（其他合理答案也给分）（4）吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入丙装置中（5）偏高16．（除标注外，每空2分，共14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）（3）［或］（4）10.4（5）17．（除标注外，每空2分，共15分）（1）（2）①AB②0.052③240℃④240~300℃，在催化剂作用下，随着温度升高，反应I速率加快的程度比反应Ⅱ大，故二甲醚的实际选择性逐渐减小（3分）（3）a【解析】（1）反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，，根据盖斯定律分析，有Ⅰ×2+Ⅱ得热化学方程式，则平衡常数有。（2）①从图分析，随着温度升高，甲醚的平衡选择性降低，说明生成甲醚的反应为放热反应，二氧化碳的平衡转化率先降低后升高，说明反应Ⅰ为吸热反应，而反应Ⅱ为放热反应，但总反应为放热反应，故A正确；若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，因为反应Ⅱ为前