3.3.1粗盐提纯 从海水中提取溴

3.3.1粗盐提纯从海水中提取溴专题32021地球表面70%以上的被海洋覆盖，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。人类的家园——蓝色星球元素浓度/（mg·L-1）元素浓度/（mg·L-1）元素浓度/（mg·L-1）锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011海水中主要元素的含量海水密度/（g·mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水晒盐

经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质。如何进一步除去可溶性杂质来提纯粗盐呢？海水晒盐基础实验——粗盐提纯步骤杂质离子除杂试剂离子方程式1Mg2＋_____________________________2SO42-_______________________________3Ca2＋____________________________4过量的H+或CO32-1.粗盐中含有的可溶性杂质主要是

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。2.选择试剂除去杂质离子CaCl2MgCl2Na2SO4Na2CO3NaOHBaCl2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓HClH＋＋OH－===H2O2H＋＋CO32－===H2O+CO2↑工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。思考：按一定顺序加入试剂除去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有，应如何除去？3.物质除杂和分离的基本原则(1)不增(不引入新的杂质)。(2)不减(不减少被提纯的物质)。(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。(4)易复原(被提纯的物质易复原)。4.物质除杂和分离注意的问题(1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。基础实验——粗盐提纯5、过程：（除杂试剂加入的顺序）过程1：BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→加盐酸→蒸发结晶过程2：NaOH

→BaCl2→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶过程3：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶思考：加入的除杂试剂的顺序有什么特点？为什么？基础实验——粗盐提纯从海水中提取溴1、原料：

2、原理：苦卤(海水晒盐后得到的母液，是海水制盐工业的副产物），含有高浓度的Br-2Br-+Cl2==Br2+2Cl-利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，可鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，实现与母液的分离，冷凝后得到粗溴，将粗溴精制可以得到高纯度的溴单质。③热空气或水蒸气吹出①硫酸酸化②氯气氧化海水苦卤提取粗盐含Br2的海水含Br2的空气④SO2吸收吸收液⑤氯气氧化Br2与水的混合物⑥热空气吹出Br2蒸气

3、步骤用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。原理是：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr课堂小结课堂练习1.下图是某研究性学习小组设计的除去粗食盐中可溶性杂质的流程，思考解答下列问题：(1)写出上述各步反应的离子方程式：①

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。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明SO42-除净。②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。③取少许滤液于试管中，加入Na2C