常见的酸和碱（第二课时）九年级化学人教版（2024）下册

课前小测

巩固基础正确书写下列化学式和化学方程式盐酸———— 硫酸———— 碳酸————

硝酸————1.水的电解：

2.实验室制取二氧化碳：

3.铜丝浸入硝酸银溶液中：

环节一：温故知新

强化素养BD1.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）A．一定显红色B．可能为紫色C．可能显蓝色D．一定显无色2.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是()A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化环节一：温故知新

强化素养B3.一种试剂就能区分肥皂水、白醋、食盐水三种溶液，这种试剂是()A.

酚酞溶液 B.

紫色石蕊溶液 C.

水D.

铁粉4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(

)A课题2常见的酸和碱第十单元

常见的酸、碱、盐第二课时书本P69目标达成能了解酸的化学性质1本节重点能通过物质的共同性/差异性认识物质3本节难点能知道酸具有相似化学性质的微观本质2P69环节二：探究酸和指示剂反应目的：现象：结论：分析：化学性质1：酸能使紫色石蕊溶液变____；酸____能使无色酚酞溶液变色。变色情况紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色红不P69环节三：探究酸和金属氧化物反应化学性质2：酸+_________=_______+_______；含有Fe2+的溶液显_____色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H前金属H前金属酸酸氢气氢气盐(化合物)=金属离子+酸根离子：如ZnCl2、MgSO4、_______、_______等盐盐氢前金属盐氢气浅绿CuSO4FeCl2现有一些生锈的铁钉，全世界每年因金属腐蚀造成超过7000亿美元的损失，该如何将铁钉上的锈除去呢？依据的原理是什么？红棕色固体Fe2O3盐酸和硫酸：共同用途——金属表面除锈环节四：能力提升

勇往直前P69P69环节五：探究酸和金属氧化物反应化学性质3：酸+____________=____+____；含有Fe3+的溶液显____色金属氧化物盐水黄与金属氧化物反应，反应前后化合价不变1.反应的生成物有什么共同之处？酸+____________=____+____；2.除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？环节五：探究酸和金属氧化物反应金属氧化物盐水P69不能反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液为黄色铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑溶液为浅绿色P70环节六：试验物质的导电性盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。目的：现象：结论：分析：P70环节七：酸具有相似性质的微观解释名称稀盐酸稀硫酸溶液中的微粒图共同点SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-酸具有相似的化学性质阳离子均为H+酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子环节八：能力提升

勇往直前B1.草酸是自然界中的一种酸，推测它不可能有的性质或用途是(

)A.能用于除铁锈 B.能与二氧化碳反应C.能与酸碱指示剂作用 D.能用于除水壶内的水垢(CaCO3)2.不同的酸具有相似化学性质的原因是（）A.它们都含有酸根 B.它们都含有氢元素C.它们溶于水后都能解离出H+ D.它们都含有氧元素C环节八：能力提升

勇往直前CA3.现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，用一种试剂就能将他们一次性鉴别开的是（

）

A.酚酞试液 B.二氧化碳 C.石蕊试液 D.锌粒4.观察和实验是学习科学的重要方式，下列观察到的颜色正确的是（）A．铁放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．铜放入稀盐酸中溶液变蓝色D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰环节八：能力提升

勇往直前BA5.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（

）A．FeCl3

B．MgSO4

C．AgCl

D．CuCl26.观察和实验是学习科学的重要方式，下列观察到的颜色正确的是（）A．铁放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．铜放入稀盐酸中溶液变蓝色D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰环节八：课堂小结及时巩固环节九：课堂小结

布