2024高中化学课时达标训练23专题4第一单元第二课时硫酸的制备和性质含解析苏教版必修1

PAGEPAGE2硫酸的制备和性质1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的缘由的是()A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的上升而降低2．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性3．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．NaCl→Na2SO4D．Fe2O3→Fe2(SO4)34．下列各组气体中，在试验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是()A．HClHIH2B．H2SCO2H2C．H2SO2HClD．NH3N2H25．向50mL18mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol6．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是()①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1mol③反应结束时转移电子的物质的量可能为4molA．①B．②C．②③D．①②7．在试管中放入一块铜片，注入肯定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是__________________________________________________。设计一个试验证明你的结论，写出你所设计试验的反应原理(用化学方程式表示)_______________________________。(2)欲视察生成的CuSO4溶液的颜色，应实行的操作是___________________。(3)用肯定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸干脆反应；其次种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________。8．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成试验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确依次是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2?乙中_____________________，丙中____________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)写出甲中反应的化学方程式__________________________________。9．某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应状况，用如图所示装置进行有关试验：(1)B是用来收集试验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)试验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最终发觉烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生依据所学的化学学问认为还有肯定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。②为什么有肯定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为缘由是__________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填写字母编号)。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能视察到的现象是______________________________________。待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中视察到的现象是______________________________________。(4)试验装置C有可能造成环境污染。试用最简洁的方法加以解决。(试验用品自选)________________________________________________________________________。课时达标训练(二十三)1．选A浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。2．选CA项，常温下，浓H2SO4与铁、铝发生钝化不是不反应；B项，使蔗糖碳化表现浓H2SO4的脱水性；D项，浓H2SO4与Na2SO3发生的是复分解反应，没有化合价改变。3．选A反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2SO2＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。4．选CA中HI、B中H2S都有较强的还原性，不能用浓H2SO4干燥，A、B被解除。D中NH3能与H2SO4反应，不行用浓H2SO4干燥，解除D。SO2不与H2SO4(不论浓、稀)发生反应，可用浓H2SO4干燥。5．选A依据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2＋2H2O，若有2mol硫酸参与反应，就有1mol硫酸被还原：2H2SO4～SO2～(被还原)H2SO4。对50mL18mol·L－1的硫酸来说应当有0.45mol硫酸被还原。随反应的进行硫酸的浓度渐渐变小，当浓硫酸变成稀硫酸时，不再与Cu反应，因此被还原的硫酸物质的量小于0.45mol。6．选C浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出SO2气体；随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气。据Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O可知：每消耗1mol硫酸转移1mol电子；据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知：每消耗1mol硫酸转移2mol电子，因此反应结束时转移电子的物质的量小于4mol。7．解析：(1)铜不能与稀硫酸反应，浓硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利用稀H2SO4可以与金属活动依次表中H前金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。(2)要视察CuSO4溶液颜色，可将反应后的液体渐渐注入水中，边加边搅拌即可。(3)其次种方法好。因为既节约了硫酸，又不会产生污染大气的SO2气体。答案：(1)没有因随反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)(2)将反应后的液体渐渐注入水中，边加边搅拌，而后视察颜色(3)其次既节约H2SO4又防止产生SO2造成污染8．解析：本题考查浓硫酸和SO2、CO2的性质。留意用澄清石灰水检验CO2之前必需将其中的SO2除尽。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色(3)除去SO2(4)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9．解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为进步短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SOeq\o\al(2－,4