人教版高中化学选修4全册同步课时作业

人教版高中化学选修4全册同步作业

1化学反应与能量的变化

基础训练

1.下列说法中正确的是（）

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要

的能量时，该反应为吸热反应

C.生成物的总焙大于反应物的总焙时，反应吸热，AH>0

D.△〃的大小与热化学方程式的化学计量数无关

解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；由△"=断开旧化学键吸收的

能量一形成新化学键放出的能量，得△〃<（）,故为放热反应，B错误；生成物的

总蛤大于反应物的总培时，反应吸热，△“〉（），C正确；△”的大小与热化学方

程式的化学计量数成正比，D错误。

答案：C

2.已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的

是（）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能

里

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

解析：已知X+Y=M+NA/7>0,说明X与Y的总能量低于M与N的

总能量，A错误，D正确；破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中

化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化领

晶体与氯化锭搅拌即可，B错误。

答案：D

3.H2与02发生反应的过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法

不正确的是（）

A.过程I是吸热过程

B.过程HI一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

解析：过程I分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确;

过程III为新化学键形成的过程，是放热过程，B项正确；过程1中所有的旧化学

键断裂，过程III为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池，实

现化学能到电能的转化，D项错误。

答案：D

4.(2019年福建省三明市第一中学高二月考)N2H4是一种高效清洁的火箭

燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则

下列热化学方程式中正确的是()

-1

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/7=+267kJ-mol

1

B.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol

1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)AH=+534kJ-mor

1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH=-133.5kJmor

解析：0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，

则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJX4=534kJ的热

量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△”=一534kJ•mol

r,故B正确，A、C、D错误。

答案：B

5.(2019年渭南合阳中学高二上学期月考)通常人们把拆开1mol某化学键

吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估

计化学反应的反应热(△”),化学反应的△”等于反应中断裂旧化学键的键能之

和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键C—HC—FH—FF—F

键能/(kJ.mo「)414489565155

根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF“g)+4HF(g)的反应热△H

为()

A.-1940kJ-mol-1B.1940kJ-mol-1

C.-485kJ-moP1D.485kJ-mol-1

解析：由已知得：△//=(4X414+4X155-4X489-4X565)kJ-mor'=-l

940kJmoF1,A项正确。

答案：A

6.已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△"=—92.0

kJ-moF1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在

时进行反应。测得反应放出的热量(假定测量过程中没有能量损失)()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92。kJD.无法确定

-1

解析：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△"=-92.0kJ-mol的含义是1mol

氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92kJ的热量，该反应为可逆

反应，所以充入1molN2和3moiH2充分反应后，N2和H2不会完全转化为2moi

NH3,最终放出的热量小于92kJ,A项正确。

答案：A

7.(2019年浙江省台州市高二月考)下列过程中△”小于零的是()

A.Ba(0H)2与NH4cl固体混合反应

B.氯化镂分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳

D.实验室制备氢气

解析：Ba(0H)2与NH4cl固体混合反应，为吸热反应，△”〉()，故A错误；

氯化镁分解得氯气，为吸热反应，△">(),故B错误；碳酸钙分解得二氧化碳，

为吸热反应，△“〉()，故C错误；实验室制备氢气，金属与酸的反应为放热反

应，△“<(),D正确。

答案：D

8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(l)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2Oo

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,则SiH4自燃的热化学方程式为

(2)在25°C、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,

其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，则乙醇燃烧的

热化学方程式为o

(3)NaBH4(s)与水⑴反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃、101kPa下，已

知每消耗3.8gNaBH“s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是

答案：(l)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△”=-1427.2kJ/mol

1

⑵C2H50H⑴+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O⑴△H=-2QkJ,mol

⑶NaBH4⑸+2H2(Xl)=NaBO2(s)+4H2(g)A/7=-216kJmor1

提高训练

9.(2019年浙江新高考研究联盟第二次联考)根据如图的能量图，下列说法

正确的是()

能量/kj-mo]

2molAB(g)

1molA2(g)+1molB2(g)

反应过程

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

B.2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和

C.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

D.2AB(g)=A2(l)+82(1)△"<(/?—a)kJ/mol

解析：根据能量图，反应物总能量小于生成物总能量，即此反应为吸热反应，

故A错误；没有指明物质的状态，故B错误；akJ-mol」为活化能，不是A2(g)

和B2(g)的总能量，故C错误；2AB(g)=A2(g)+B?(g)A//=/?-akJ/mol<0,为

放热反应，A2(g)=A2(l)B2(g)=B2⑴属于放热过程，因此2AB(g)=A2⑴+

B2(l)△”<3-a)kJ/mol,故D正确。

答案：D

10.为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据有()

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容

④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量

⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间

A.①②③④B.①③④⑤

C.③④⑤⑥D.全部

解析：在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为Q=mcZU,理解各符

号表示的物理意义即可：加表示④反应后溶液的质量，c表示③比热容，表

示⑥反应前后温度变化，C正确。

答案：C

11.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焙变称为键焰，已知H—H、

H—O和0=0键的键焰分别为436k〉mo「、463kJ-moE1和495kJ-mol-1□

下列热化学方程式正确的是()

-1

A.H2O(g)=H2(g)+^O2(g)A/7=-485kJ-mol

B.H2O(g)=H2(g)+^O2(g)AH=+485kJmor'

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△”=+485kJmo「

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJmo「

解析：lmolH2中含ImolH—H键，1molCh中含1mol0=0键，1mol

H20中含2molH—O键，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△〃=(2X436

kJmor1+495kJmor1)—4X463kJ-mo「=-485kJ-moP'o

答案：D

12.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的

是()

LoMg(s)+X,(g)

O

U

I\V364Mgl,(s)

.4oo

P一

IV524MgBr2(s)

/

M\V641MgCl(s)

髭-8OO2

\-l124MgF.(s)

-1200[

反应进程”

A.由图可知此温度下MgBn(s)与Cb(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)

1

+C12(g)=MgCl2(s)+Br2(g)\H=+117kJmor

B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.工业上可由电解MgCL溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量

D.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为△”均小于零

解析：A.由图可知此温度下MgBn(s)与Cb(g)反应是放热反应，热化学方程

式为：MgBr2(s)+C12(g)=MgC12(s)+Br2(g)AH=-117kJ-moF1,故A错误;

物质具有的能量越低越稳定，由图可知热稳定性：Mgb<MgBr2<MgC12<MgF2,

故B错误：已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质

是吸热过程，而电解MgCb溶液不能得到镁单质，故C错误；根据图像可知，

反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，均小于零，由方程式知

△S<0,能自发进行，故D正确。

答案：D

13.工业生产硫酸的过程中，S02在接触室中被催化氧化为S03,已知该反

应为放热反应。现将2moiSO2、1mol02充入一密闭容器充分反应后，放出热

量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是（）

A.2s03（g）-2SO2（g）+O2（g）

AH=+196.6kJmol1

B.2sO2（g）+O2（g）-S03（g）

A/7=-98.3kJ-moP1

c.SO2（g）+1o2（g）—^：SO3（g）

A+98.3kJ-mol-1

D.SO2（g）+1o2（g）—：S03（g）

AW=-196.6kJmol1

解析：从原料的量、S02的转化率为50%可知，1molS02完全反应放出热

量98.3kJ,故热化学方程式为SO2（g）+1o2（g）=^：S03（g）AH=-98.3kJ-mol

-）,从而判断出选项B、C、D都错；S02氧化为S03的反应放热，故S03分解

过程为吸热，可得2s03（g）=^2SO2（g）+02（g）△"=+196.6kJ•mo「。

答案：A

14.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的

装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下

列问题：

J温度计

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏

小”“无影响”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•比0）代替NaOH溶液进行上述实验，测

得的中和热的数值会________（填“偏大"''偏小”“无影响”）。

解析：本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保

温，隔热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；烧杯

间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失；不盖硬纸板会损失部分热量，故所

测结果偏低；由中和热概念可知，中和热是以生成Imol水为标准的，而与过量

部分的酸碱无关；因NH3•FhO是弱电解质，部分电离，电离过程要吸收热量，

故测得中和热的数值会偏小。

答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小

（4）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所

放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小

15.（2019年陕西省西安市远东第一中学高二月考）甲醛是一种重要的化工

产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

能量

(kj-mol-1)

能量%

能量心

molHCHO(g)和1mol、生成物分子

H式g)总能量(七)

1molCH30H(g)

总能量(EJ0

反应过程

反应过程中的能量关系

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是（填“吸热”或“放热”）反

应。

（2）过程I与过程n的反应热（填“相同”或“不同”），原因是

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700C,需

向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为

________o（假设：

H2（g）+1o2（g）=H2O（g）

△”=—akJ,mol1»

空气中氧气含量为20%）

解析：（1）通过图示变化可知，反应物的总能量小于生成物总能量，该反应

为吸热反应。

（2）相对于过程I,过程II降低了反应活化能，加入了催化剂，但是不影响

反应的反应热，因为一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反

应的途径无关，所以过程I与过程II的反应热相同。

(3)通过图像可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反

应，反应热=生成物总能量一反应物的总能量=(及一Ei)kJ-mo「i,甲醇催化脱

氢转化为甲醛的热化学方程式为CH30H(g)=HCH0(g)+H2(g)△"=+(氏一

Ei)kJmor'o

(4)反应维持在一定温度持续进行，应保证反应：H2(g)+3o2(g)=H2O(g)A”

=-«kJ•mol-1,放出的热量恰好被反应CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)\H=

+(E2—Ei)kJ-mo「全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热

量，设需甲醇的物质的量为“(CH30H)，需氧气的物质的量为〃(。2),则有“(CEOH)

X(及一Ei)="(O2)X2Xa,计算得出：甲醇与氧气的物质的量之比

n(CH3OH)：n(O2)=2a：g-Ei),根据空气中氧气的体积分数为0.2,即可得出

n(CH3OH):〃(空气)=2。：5(—

答案：(1)吸热

(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的

途径无关

(3)CH30H(g)=HCH0(g)+H2(g)

△"=+(£2—Ei)kJ-mo「

(4)n(CH3OH)：〃(空气)=2a:5(及一百)

探究创新

16.(2019年葫芦岛市二模)一定条件下，在水溶液中1molC「、C10J(x=l,

2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

能昼kJ-mol

c(+3J00)

100

8()、、、、、d(+5,64)

60

40r

/(+I.60)•

20

04-1,0)

-1+1+3+5+7

氯元素化合价

A.a、b、c、d、e中，c最稳定

B.b—a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C.bfa+d反应的热化学方程式为：3C10(aq)=C103-(aq)+2Cr(aq)

=+116kJmor1

D.一定温度下，C12与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、

b、d的浓度之比可能为11：1：2

解析：根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表C「、CIO,CIO2,

CIO3,CIO/。A项，物质能量越低越稳定，由图可得a、b、c、d、e中，a最

稳定，c最不稳定，故错误；B项，反应物能量一生成物能量=一△"，依据图中

数据无法判断b-a+c反应的活化能，故错误；C项，a为Cl->b为CIO,d

-

为C1O3,b=a+d的化学方程式为3QCT-C1O3-+2C1,结合曲线提供的数

据，反应热为AH=64kJ-moF1+2X0kJ-moF1-3X60kJ-moF1=-116kJ-mol-

,,故错误；D项，氧化还原反应遵循电子守恒，C12与NaOH溶液反应生成的产

物有a(C「)、b(CKT)、d(C103-),氯元素化合价由0价降为一1价、升为+1价

和+5价，由电子守恒得:/?(Cr)=n(C10-)+5H(C1O3-),当溶液中a、b、d的浓

度之比为11：1：2时上述电子守恒式成立，故D正确。

答案：D

2燃烧热能源

1.(2019年扬州高二模拟)下列能源组合中，均属于新能源的一组是()

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；

⑦风能；⑧氢能。

A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧

解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、

可再生、没有污染或很少污染的特点。

答案：D

2.(2019年甘肃省甘谷县第一中学高二月考)已知下列热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△"=-483.6kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△"=-241.8kJ/mol

H2(g)+102(g)=H20(l)\H=-285.8kJ/mol

则氢气的燃烧热为()

A.438.6kJ/molB.241.8kJ/mol

C.285.8kJ/molD.无法确定

解析：根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol可知氢气的物质

的量不是1mol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误：根据H2(g)+；

O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定

的物质，故B错误；根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的

热量就是氢气的燃烧热，故C正确；根据热化学方程式H2(g)+102(g)=H20⑴

AH=-285.8kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误。

答案：C

3.(2019年太原高二检测)下列热化学方程式中，△“能正确表示物质的燃

烧热的是()

A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A-283.0kJ/mol

B.C(s)+^O2(g)=CO(g)A110.5kJ/mol

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△"=-241.8kJ/mol

D.2C8Hi8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△”=—11036kJ/mol

解析：根据燃烧热的概念“101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧

化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误；

而D项中C8H18⑴的化学计量数为2,不符合燃烧热的概念。

答案：A

4.(2019年陕西省城固县第一中学开学考试)下列热化学方程式，正确的是

A.甲烷的燃烧热△”=-890.3kJ.mol」，则甲烷燃烧的热化学方程式可表

1

示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充

±

分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)^=2NH3(g)

△”=一38.6kJ-moF'

1

C.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ-mol,则H2s。4和Ca(OH)2

反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ-mo「

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气

1

燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-571.6kJ-moF

解析：燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生

成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

A/7=-890.3kJ-moF1,故A错误；合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，

题目中没有说明转化的氨气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B

错误；发生的反应是Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2O,存在Ca?+和SCV-的反

应，因此放出的热量不是2X57.3kJ,故C错误；2g氢气完全燃烧生成液态水，

放出285.8kJ-mo「，即2moi氧气完全燃烧放出的热量为2X285.8kJ=571.6kJ,

则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=-571.6kJ-moF

,,故D正确。

答案：D

5.(2019年浙江省宁波市北仑中学开学考试)C2H5OH、CH4、C3H8、C是常

用的燃料,它们的燃烧热依次为1366.8kJ-mor',890.3kJmOr\2219.9kJ-mol

1393.5kJ.moP'o相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是()

A.C2H50HB.CH4C.C3H8D.C

解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，

所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1

366.8/46^29.71kJ,1g甲烷燃烧放出的热量为890.3/16弋55.64kJ,1g丙烷燃烧

放出的热量为2219.9/44心50.45kJ,1g碳燃烧放出的热量为393.5/12七32.79kJ,

所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。

答案：A

6.合理利用燃料，减少污染，符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说

法正确的是()

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料

解析：“可燃冰”为固体甲烷水合物，A错；氢气的热值一般比其他可燃物

高且生成物是水，无污染，B对；乙醇是可再生能源，C错；煤和石油是不可再

生能源，D错。

答案：B

7.(2019年陕西联考)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

C0(g)+102(g)=C02(g)

-282.9kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液

态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()

A.2：1B.1：2

C.1：1D.2：3

36e

解析：水的物质的量为右7r=0.2mol,由2H2+O2=2H2O可知，»(H)

iog/rnoi2

=n(H2O)=0.2mol,由2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴A”=一571.6kJ-mo「可知，

0.2molH2燃烧放出的热量为57.16kJ,则CO燃烧放出的热量为113.74kJ—57.16

kJ=56.58kJ,设混合气体中CO的物质的量为x,则

-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ-mol

1282.9kJ

x56.58kJ

解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,

则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1：1,故C正确。

答案：C

8.⑴在101kPa时，CO在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0molCO2,放

出566.0kJ的热量，CO的燃烧热为,表示CO燃烧热的热化学方程式

为：O

(2)1.0L1.0mol/LH2sO4溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出

114.6kJ的热量，该反应的中和热△"=,表示其中和热的热化学方程

式为：

解析：（1）生成2.0molCO2时，有2.0molCO完全燃烧。而CO的燃烧热应

以燃烧1.0molCO为标准，故其燃烧热为566.0kJ/molx|=283.0kJ/mol,表示

其燃烧热的热化学方程式为：C0（g）+102（g）=C02（g）△”=-283.0kJ/molo

⑵中和热应以生成1.0molH2O为标准，故该反应的中和热△”=-114.6

kJ/molx1=-57.3kJ/mol,表示其中和热的热化学方程式为：2so4（aq）+

NaOH（aq）=jNa2SO4（aq）+H2O（1）\H=一57.3kJ/moL

答案：（1）283.0kJ/mol

CO（g）+102（g）=C02（g）

△”=-283.0kJ/mol

（2）-57.3kJ/mol

2so4（aq）+NaOH（aq）=1Na2so4（aq）+H2O（1）

△H=-57.3kJ/mol

提高训练

9.（2019年陕西省西安市远东第一中学高二月考）下列各组热化学方程式中,

化学反应的前者大于后者的是（）

（DC（s）+O2（g）==CO2（g）A/7|

C（s）+1o2（g）==CO（g）AH2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）AH3

S（g）+O2（g）=SO2（g）AW4

③H2（g）+1c）2（g）=H2O（l）Aft

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH6

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

Zh

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

A.①B.④

C.②③④D.①②③

解析：①由于CO具有可燃性，所以②由于能量S（s）<S（g）,所

以③由于前一个反应消耗反应物较少，所以④由于前

一个反应吸热，后一个反应放热，际以bH7>kHa,故选C。

答案：C

10.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q,为完全吸收生成的

C02,并使之生成正盐Na2co3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol

酒精放出的热量（）

A.0.22B.0.10

C.5QD.100

解析：根据反应CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O,可知生成CO2的物质的量

为0.2mol,由酒精的化学式为C2H50H可知燃烧的C2H5OH为0.1mol,故1mol

C2H50H燃烧产生热量为10Q,故选D项。

答案：D

11.（2019年临沂市重点中学高二上学期月考）已知热化学方程式：

C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(g)

△//=-1256kJmol下列说法正确的是（）

A.C2H2的燃烧热为1256kJ-mol-1

B.若生成2moi液态水，则△"=-2512kJ.mo「

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol。2

D.若形成4moi碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

解析:燃烧热对应的水应为液态，A错；生成2moi液态水放出热量大于2512

kJ,故△"V—2512kJ-mori,B错；。2〜4e,则转移lOmol电子，消耗。2为

2.5mol,C正确；形成4moi碳氧共用电子对，即生成1molC02（g）,故放出热

量为1256kJ-mo「X^mol=628kJ,D错。

答案：C

12.（2019年金陵中学三模）2017年中国首次海域可燃冰（CH4・〃H2O,密度

Pig-cm、）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度。2g-cm、）的组成，下列

说法不正确的是（）

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)

AHi=一akJ,mol1

②2c8H18⑴+25O2(g)=16co2(g)+18H2O(1)

△H2=-kJ•mol-1

A.可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中

3可燃冰可释放出标准状况下黑詈的

B.1mn?CH4

16+18/?

C.汽油的燃烧热约为0.5。kJ•mol।

D.1n?可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的228am/(16

+18n)b。2倍

解析：A项，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶水

合物，故可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中，A项正确；B项，1n?可燃冰

Q1义1()6。1XIO,

的质量为011()6g〃(CH4・〃H20)=dQmol,释放出CH4物质的量为IALIQ

016+18«16+18/?

P!X1Q6

mol,1m3可燃冰释放出标准状况下CH的体积为molX22.4L/mol=

416+18/?

22.4。22.4QIX1()3③

16+18〃L=16+18〃01,B项错误；C项，根据②，汽油的燃烧热为0.58

Q1义1。6

kJ/mol,C项正确；D项,IB?可燃冰释放出CH4的物质的量为芾E。]，根

〃Q1X]()6Q2X]()6

据①,这些CH4燃烧放出的热量为年而kJ.1n?汽油的物质的量为

mol,根据②，1n?汽油完全燃烧放出的热量为上珠一kJ,In?可燃冰释放出

的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的kJ1°kJ=[228ap

16士+18:/?。』'2竟28

"(16+18〃)。02]倍，D项正确。

答案：B

13.能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石

燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,

充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中(填“金刚石”或“石墨”)更稳

定，石墨的燃烧热为

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为

(3)已知：N2、。2分子中化学键的键能分别是946kJ・moL、497kJ•mol'o

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△”=+180.0kJ-mol-'()

NO分子中化学键的键能为kJ.mol-L

(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式

解析：(2)①石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1mol石墨完全燃烧

生成CO2时放出的热量。12g石墨物质的量为1mol,在一定量空气中燃烧，依

元素守恒，若生成CO2为44g,若生成CO为28g,生成气体36g,则生成气体

为CO与CO2,设CO物质的量为x,CCh物质的量为l—x,28x+44(l—x)=36g,

x=0.5mol,CO2的物质的量为0.5mol,依图象分析，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

A/7=-393.5kJ/mol;C(石墨，s)+1o2(g)=CO(g)△"=一110.5kJ/mol,则生

成0.5molCO和0.5molCO2,放出热量0.5molX110.5kJ-mol1+0.5molX393.5

-1

kJ-mol=252.0kJo(3)A”=E(N2键能)+改。2键能)-2E(NO键能)，2E(NO键

能)=946kJ-mol-|+497kJ-mol1—180.0kJmol£(NO键能)=631.5kJ,morL

1

⑷已知：2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ-mol_,N2(g)+

-1

O2(g)=2NO(g)A//=+180.0kJ•mol,目标反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)

+2CCh(g)可由前者减后者获得，则△"=-746.0kJmol,。

答案：acd⑵①石墨393.5kJ-mol।

(2)252.0kJ(3)631.5

(4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

A/7=-746.0kJ•mol-1

探究创新

14.（2019年西安月考）下列图示关系不正确的是（）

礴

放

吸

热

热

反

反