《2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）期末达标测试卷B卷》

学而优教有方PAGE2024学年高二上学期化学人教版（2019）期末达标测试卷B卷分数：100分时间：90分钟选择题：本大题共17小题，每小题3分，共45分。1.明朝的诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识。下列有关说法中，错误的是()A.化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B.这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C.石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质25..化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B.是一种稳定的白色颜料，可通过往中加入大量水，同时加热来制得，而后经焙烧制得C.采用催化转化技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D.盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性3.二氧化碳的过量排放会对珊瑚的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。图中涉及的物质中属于强电解质的是()A. B. C. D.4.汽车尾气的治理有利于保护环境，其原理为，在298K、100kPa下，，下列说法中错误的是()A.该反应在室温条件下不可自发进行B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.汽车尾气也是导致“温室效应”的原因之一D.汽车尾气中的CO会与人体血红蛋白结合导致人中毒5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质CuNaCl弱电解质非电解质（蔗糖）酒精A.A B.B C.C D.D6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液：B.由水电离出的的溶液：C.的溶液：D.的溶液：7.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积分别为，则()A.x为弱酸， B.x为强酸，C.y为弱酸， D.y为强酸，8.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示。下列有关说法正确的是[已知：]()A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.溶液中：C.该温度下D.向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀9.下图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：LiCl-KCl共晶盐的熔点为352℃。下列说法不正确的是()A.该装置将化学能转化为电能B.Li-Si合金的熔点高于352℃C.放电时移向Li-Si合金电极D.正极反应式为10.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其放电时的工作原理为。用铅蓄电池对其进行充电时，与铅电板相连的一极生成的物质是()A. B. C. D.11.缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的厌氧细菌会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程称为厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.厌氧腐蚀不属于电化学腐蚀厌氧细菌B.与的反应可表示为C.钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有D.输送暖气的管道发生此类腐蚀的速率较快12.白磷与氧气可发生反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：、、。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的，其中正确的是()A. B.C. D.13.取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度（c）如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A.反应20min时，测得体积为224mL（标准状况）B.20~40min，消耗的平均速率为C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.分解酶或代替也可以催化分解14.常温下，向溶液中不断通入HCl。在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是()A.的第二级电离平衡常数为B.随着HCl的通入，先减小后增大C.当溶液呈中性时：D.将等浓度、等体积的溶液与溶液混合后，溶液显碱性15.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是()A.酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成C.水解工序中加入少量可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量有利于BiOCl的生成16.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的与空气中的反应生成C施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混用与反应生成氨气会降低肥效D溶液可用于铜质印刷线路板制作能从含有的溶液中置换出铜A.A B.B C.C D.D17.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是()A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的B.图2中E点的小于F点的C.图2中E点反应的平衡常数等于G点反应的平衡常数，则E、G两点处的平衡浓度相同D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小二、填空题：本大题共5小题，共49分。18.（8分）研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：（1）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收的热量，破坏1mol键吸收的热量，形成1molH—O键释放的热量，则下列关系式正确的是___________（填字母）。A. B. C. D.（2）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①②③则_______kJ/mol（用含的代数式表示）。（3）红磷P（s）和发生反应生成和，反应过程中的能量关系如图所示（图中的表示生成1mol产物的数据）。据图回答下列问题：①写出P（s）和反应生成的热化学方程式：___________。②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：______（填“>”“<”或“=”）。ⅰ.ⅱ.19.（10分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研究小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅中学教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和__________。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：和分别属于无害锈和有害锈，请解释原因：___________。（3）文献显示有害锈的形成过程（如图所示）中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请回答下列问题：①过程Ⅰ的正极反应物为_________。②过程Ⅰ的负极的电极反应式为_________。（4）青铜器的修复有以下三种方法：ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的；ⅲ.BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法中发生反应的离子方程式：__________。②三种方法中，BTA保护法的应用最为普遍，分析其可能的优点有_________（填序号）。A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B.替换出锈层中的，能够高效除去有害锈C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”20.（10分）用制备可实现的能源化利用，反应原理为。（1）测得上述反应中生成放出的热量为12.3kJ。该反应的热化学方程式为_________。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下（各物质均为气态），向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为。某时刻测得，此时反应______（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。（3）工业上用制备的过程中存在副反应：。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。ⅰ.图1中，压强_______（填“>”“=”或“<”），推断的依据是__________。ⅱ.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。图3中523K时的产率最大，可能的原因是____________（填字母）。a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c.523K时催化剂的活性最高21.（12分）研究发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数。按要求回答下列问题。（1）在水中的二级电离常数表达式_________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。（2）常温下，向溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。①当溶液中时，溶液中________，水电离产生的___________。②当pH=13时，溶液中的___________。（3）在工业废水处理中常用将转化为MnS除去。常温下，向含有0.01mol/L的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时废水的pH=_______。[已知]22.（9分）亚硝基硫酸（）是染料工艺中重要的原料。Ⅰ.实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1。C中主要发生反应：；。（1）为了使C中反应充分，通入的速率不能过快，可采取的措施是________。（2）D装置的作用是________。Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定。称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用0.5000mol/L的标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00mL。（3）配制100mL0.1000mol/L的溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。（4）标准溶液（呈碱性），应盛放在图2所示的滴定管_______中（填“A”或“B”）。滴定终点的现象是______。（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程______________。

答案以及解析1.答案：C解析：石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是熵增反应，该反应为吸热反应，时反应能自发进行，则反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误。2.答案：B解析：漂白粉用于自来水的处理，是因其具有强氧化性，可杀菌消毒，明矾是因水解生成的胶体具有净水作用，二者原理不同，A错误；往中加入大量水时，发生反应，经加热和焙烧可制得，B正确；催化剂只能加快反应速率，不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率，C错误；盐碱地施加生石灰，不能降低土壤碱性，D错误。3.答案：D解析：碳酸钙虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，所以是强电解质，是非电解质，均是弱电解质，D项正确。4.答案：A解析：由已知得该反应为放热反应，且是熵减的反应。生成物的总能量低于反应物的总能量，常温下，，则该反应在常温下能自发进行，A项错误。5.答案：C解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；是非电解质，是强电解质，B项错误；碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；是弱电解质，D项错误。6.答案：D解析：酸性条件下，与中能发生反应，不能大量共存，A项错误；由水电离出的，可知溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，不能大量存在，若溶液呈碱性，均不能大量共存，B项错误；溶液中，则，溶液呈碱性，均不能大量共存，C项错误；的溶液呈碱性，之间不反应，可以大量共存，D项正确。7.答案：C解析：pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，则y为弱酸，x为强酸，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗的量更多，C项正确。8.答案：C解析：水解促进水的电离，b点时与溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；溶液中，根据物料守恒，可知，B项错误；b点时与溶液恰好完全反应，，根据b点数据，可知，该温度下，C项正确；，所以向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，D项错误。9.答案：D解析：该装置是原电池，能量变化是化学能转化为电能，A项正确；根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到的Li-Si合金的熔点高于352℃，B项正确；放电时移向负极，即移向Li-Si合金电极，C项正确；放电时正极发生得电子的还原反应，正极反应式为，D项错误。10.答案：B解析：铅蓄电池放电时，铅电极为负极，与负极相连的一极为阴极，充电时阴极发生还原反应：，B项正确。11.答案：B解析：钢管中含有碳元素，铁、C与潮湿的土壤中形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A项错误；与在厌氧细菌的催化作用下反应生成和，离子方程式为，B项正确；钢管腐蚀过程中，负极铁失去电子生成，与正极周围的结合生成，C项错误；厌氧细菌在高温下变性，失去活性，不能催化此类反应，D项错误。12.答案：B解析：各化学键键能：、、、。反应热反应物总键能-生成物总键能，所以反应的，故B项正确。13.答案：C解析：A项，20min时，消耗，由知，生成，正确；B项，20~40min，，正确；C项，随着浓度的下降，反应逐渐变慢，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，错误；D项，或分解酶对的分解均有催化作用，故可代替作催化剂，正确。14.答案：B解析：当pOH=10时，的浓度相等，的第二级电离平衡常数，A错误；温度不变，的第一级电离平衡常数不变，即不变，由于浓度先增大后减小，则先减小后增大，B正确；根据电荷守恒，有，当溶液呈中性时，，则，C错误；将等浓度、等体积的溶液与溶液混合后，反应生成NaHA，的第二级电离平衡常数为，则的水解平衡常数小于的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，D错误。15.答案：D解析：A项，铋与稀的反应为放热反应，分次加入稀可降低反应剧烈程度，正确；B项，转化工序中加入稀盐酸，增大浓度，使铋离子转化为氯化铋，抑制生成，正确；C项，水解工序中加入，消耗，促进铋离子水解，正确；D项，水解工序中加入，其水解显酸性，抑制铋离子水解，不利于的平衡正向移动，同时使铋离子转化为，错误。16.答案：C解析：盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进水解，溶液的碱性增强，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，A错误；漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气中的发生反应产生HClO和，HClO见光分解产生HCl和氧气，B错误；当施肥时草木灰（有效成分为）与混用，与发生相互促进的水解反应，生成的氨气逸出，因而会降低肥效，C正确；溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为和Cu发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误。17.答案：C解析：由可知，的生成速率是的生成速率的2倍时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，只有C点满足，故A正确；由图2可知，E点处反应未达到平衡状态，F点处反应达到平衡状态，且压强E<F，则E点的小于F点的，故B正确；E、G两点温度相同，则E、G两点的平衡常数相等，由图2可知，G点压强大于E点压强，则G点处NO的平衡浓度大于E点，故C错误；在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的，压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故D正确。18.答案：（1）C（2）（3）①②<解析：（1）氢气在氧气中燃烧，破坏2molH—H键、键的同时形成4molH—O键，则，则。（2）根据盖斯定律可知，该反应可由③得到，则。（3）①由能量变化图可知，P（s）和分两步反应生成的，P（s）和反应生成的热化学方程式为；②红磷比白磷稳定，则等质量的白磷比红磷的能量高，则。19.答案：（1）（2）为致密结构，可以阻止潮湿的空气进入内部腐蚀铜；而为疏松结构，潮湿的空气可以进入空隙内将内部的铜腐蚀（3）①②（4）①②ABC解析：（1）铜锈为，参与形成铜绿的物质有和。（2）结合图象可知，为致密结构，可以阻止潮湿的空气进入内部腐蚀铜，属于无害锈；为疏松结构，潮湿的空气可以进入空隙内将内部的铜腐蚀，属于有害锈。（3）①结合图象可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是，电极反应式为。②结合图象可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式为。（4）①碳酸钠法中，含的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的，发生反应的离子方程式为。②利用BTA保护法，可在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜；为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜腐蚀，属于有害锈，利用BTA保护法，可替换出锈层中的，能够高效除去有害锈；酸浸法会破坏无害锈，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”。20.答案：（1）（2）未达到（3）①ⅰ.>；制备的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡产率将增大，而相同温度下，时平衡产率较时高，说明ⅱ.平衡转化率为主反应和副反应的平衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高，平衡转化率降低，温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应②bc解析：（1）的物质的量为，反应中生成放出的热量为12.3kJ，则生成放出的热量为49