《3.1.1 强电解质和弱电解质》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质1．熟悉电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。2．掌握强电解质和弱电解质的概念，熟悉常见的强电解质和弱电解质。3．掌握电离方程式的书写方法。【学习目标】复习回顾有下列物质，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______。①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤硫酸⑥铜⑦磷酸⑧二氧化碳。②③⑤⑦①⑧电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。思考：如何判断电解质和非电解质？1.电解质和非电解质都属于化合物。2.电解质在熔融状态下或在水溶液中能导电。3.电解质溶于水后得到混合物，不属于电解质。4.电解质和非电解质的本质区别是电解质本身在熔融状态或水溶液中能否电离出自由移动的离子。实验探究盐酸和醋酸的电离实验。实验内容盐酸醋酸测量1mol·L-1溶液的pH等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度大于醋酸。实验探究氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。实验假设实验方案实验现象实验结论NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pHNaOH溶液的pH大于氨水的pH两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度化合物根据电解质在水溶液中的电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。电解质非电解质强电解质弱电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。在水溶液中仅能部分电离的电解质。

1.哪些物质是强电解质？交流讨论常见的强电解质：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐（包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等）

2.哪些物质是弱电解质？常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCN、CH3COOH、其它有机酸等弱碱：NH3·H2O等课堂练习写出下列物质的电离方程式。H2SO4

Ba(OH)2BaSO4 CH3COOHNH3·H2O Fe(OH)3NaHCO3 H2CO3归纳小结1.强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“=”表示。2.弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。3.多元弱酸是分步电离的，要分步写出电离方程式。4.HCO3-是弱酸的酸根离子，不能完全电离。课堂探究用0.1mol·L-1的醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度较低；用0.1mol·L-1的氨水进行导电性实验，发现灯泡的亮度同样较低。但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质，溶液中离子浓度较小，导电性较弱；两种溶液混合，生成CH3COONH4，是强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强。归纳小结影响溶液导电性的因素（1）离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。（2）离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。课堂练习1．现有如下各物质：①酒精②氯化铵③氢氧化钡

④氨水⑤硫酸⑥铜⑦磷酸⑧二氧化碳。(1)属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。(2)属于非电解质的有_____________。(3)能导电的有___________。答案：(1)②③⑤

⑦(2)①⑧(3)④⑥2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮的是(

)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水答案：C解析：A选项，盐酸是强电解质，易溶于水，灯泡亮，加食盐，NaCl是易溶于水的强电解质，灯泡一直为亮，错误；B选项，硫酸是易溶于水的强电解质，灯泡亮，加入氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和水，硫酸钠是易溶于水的强电解质，灯泡一直为亮，错误；C选项，硫酸是易溶于水的强电解质，灯泡亮，加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，导电性差，灯泡变暗，继续加氢氧化钡溶液，氢氧化钡易溶于水，完全电离，灯泡又变亮，正确；D