《3.2.4 酸碱中和滴定》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第4课时酸碱中和滴定1．掌握酸碱中和滴定的操作方法。2．了解指示剂的选择及滴定误差分析。【学习目标】实验探究测定未知浓度盐酸的物质的量浓度1.实验仪器和药品仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶药品：0.1000mol·L-1NaOH溶液，未知浓度的盐酸、酚酞、蒸馏水2.实验步骤准备阶段：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面（赶气泡）→记录锥形瓶：洗涤→注待测液→记读数→加指示剂滴定阶段：滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。终点判断：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。记录消耗标准液的体积。

计算结果：求出三次测定数值的平均值，计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。

课堂探究1.中和滴定过程中误差产生的原因有哪些？（1）操作失误产生的误差（2）药品误差（变质或混有杂质）（3）读数误差2.如何分析中和滴定过程中产生的误差？将滴定过程中产生的误差归结为V(标准液)的变化标准溶液用量偏多，V(标)变大，待测溶液浓度c(待)偏高。标准溶液用量偏少，V(标)变小，待测溶液浓度c(待)偏低。交流讨论在中和滴定实验中，下列操作会引起待测液的浓度会如何变化？（1）注入标准液前，滴定管未用标准液润洗。（2）锥形瓶用待测液润洗。（3）滴定结束时，俯视读取标准液体积。V(标)偏大，c(待)偏大V(标)偏大，c(待)偏大V(标)偏小，c(待)偏小中和滴定中常见的误差分析1.标准液配制引起的误差（1）物码倒置（使用了游码）（2）配制时未洗涤（3）定容时仰视（4）定容时俯视m(溶质)↓→c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑n(溶质)↓→c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑

c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑

c(标)↑→V(标)↓→c(待)↓2.标准液滴定过程中操作引起的误差（1）滴定管未用标准液润洗（2）标准液洒到锥形瓶外面（3）滴定前仰视，滴定后俯视（4）滴定结束时，管尖挂有一滴液体（5）滴定前有气泡，滴定后气泡消失c(标)↓→V(标)↑→c(待)↑V(标)↑→c(待)↑V(标)↓→c(待)↓V(标)↑→c(待)↑V(标)↑→c(待)↑3.待测液操作引起的误差（1）滴定管未用待测液润洗（2）第一次读数仰视，第二次读数俯视（3）开始有气泡，放出液体后气泡消失（4）锥形瓶用待测液润洗（5）锥形瓶中有少量水V(标)↓→c(待)↓V(标)↑→c(待)↑V(标)↓→c(待)↓V(标)↑→c(待)↑无影响1．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(

)A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL课堂练习答案：A解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项(

)序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙答案：C解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。3．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_____色变为______色，并__________________为止。在半分钟内不变色锥形瓶内溶液颜色的变化黄橙(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始