专题2 有关溶液的实验探究题（教师版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题2有关溶液的实验探究题1.盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。（1）①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体________g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会________(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（2）【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试行中加入一定体积煤油。

II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

【实验现象】

⑴Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

⑵溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

⑶打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

【查阅资料】①Na通常存放在煤油中

②煤油不溶于水且不与水反应

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

④Cu(OH)2CuO+H2O

【实验分析】根据上述信息，可获知金属销的物理性质是________(答出一点即可)。

实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

①便于添加CuSO4溶液

②收集气体

③防止压强过大冲开活塞（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2。（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_(写出一个即可)。（5）【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是。（6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】（1）玻璃棒；3g；偏小（2）硬度小（密度比水小，比煤油大）；①③

（3）SO2不可燃（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）

（5）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH

（6）此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为1.42%（过程略）【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分數为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g×6%=3g；若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；

【实验分析】①金属钠硬度小（密度比水小，比煤油大）；

（2）实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;

二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；

【定量分析】设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

98

142

10g×9.8%x

98：142＝10g×9.8%：x，解得x=1.42g

无色溶液的溶质质量分数为=1.42%2.为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式________。（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为________。（4）样品中硫酸铜的质量分数为________。（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为________。（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为________。【答案】（1）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（2）16098=x4.9g【解析】（1）烧杯B中发生的反应是：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（2）第一次加入56gKOH溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余，D烧杯中只有一种溶质，则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO416098x4.9g16098=x（3）设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO411298y4.9g2×5698=y4.9g，解得y=5.6g2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO416098z9.8g16098=z9.8g，解得z=16g

样品中硫酸铜的质量分数为：16g20g×100%=80%;（5）D烧杯溶液中的溶质是K22KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4981749.8gm98174=9.8gm，解得m=17.4g

D烧杯中溶液的质量为：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g

D烧杯中溶液的溶质质量为：（6）设若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为n。Fe+CuSO4

=Cu+FeSO416064n×80%100kg×（1-4%）16064=n×80%3.碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。【查阅资料】1.MgCO3·nH2O微溶于水；2.MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水，400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须

步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。（1）步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________；（2）步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是________；（3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有________；（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入________，若无沉淀说明已洗涤干净。（5）干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是。（6）II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题：

上述装置的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是，C装置的作用是。（7）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是。（8）若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2。根据以上实验数据，确测定n值，n=________（用含m1、m2的代数式表示）。（9）有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接右图装置，目的是，否则测得n值会________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（10）【方案二】称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式________；（11）图中气球的作用是________；（12）上述反应后期要升温到30℃，主要目的是________；（13）设3次实验测得每100g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为________（用含a的代数式表示）；（14）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=________（写出过程，2分）。【答案】（1）量筒（2）水浴加热（3）(NH4)2SO4

（4）BaCl2溶液

（5）防止晶体失去结晶水

（6）a→e→d→b→c；冷却气体；吸收二氧化碳气体

（7）生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸

（8）22m2/9m1（9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；偏小

（10）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（11）缓冲作用

（12）使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收

（13）（14）1【解析】（1）步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒；（2）步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是水浴加热；（3）根据反应前后元素种类不变可知，氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有(NH4)2SO4；（4）清洗沉淀就是洗掉附着的硫酸铵，若洗涤干净，则洗涤液中无硫酸铵，所以检验沉淀已洗涤干净的方法是滴入BaCl2溶液若无沉淀说明已洗涤干净。（5）因碳酸镁晶体230℃时开始失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是防止晶体失去结晶水；（6）测定水和二氧化碳时为要先测定水然后再测定二氧化碳，且导管都要长进短出，则连接顺序是a→e→d→b→c，其中B处的长玻璃导管的作用是冷却气体，C装置的作用是吸收二氧化碳气体；（7）（7）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，为避免装置内残留水和二氧化碳，要边加热边通入N2，此时通入N2的作用是生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸；（8）装置C反应前后质量差为m1，即为二氧化碳的质量，装置D反应前后质量差m2，即为水的质量，则m1，解得m＝22m2/9m1；（9）在D装置的后面连接右图装置，目的是防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果，否则会使得结果偏小；（10）氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11）图中气球的作用是缓冲作用；（12）上述反应后期要升温到30℃，主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；（13）设3次实验测得每100g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为（4400−84a）/18a

。4.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。（1）I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。（2）认真观察②，改正其中的错误操作：________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。A.

用量筒量取水时俯视读数

B.

烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C.

天平指针偏右就开始称量

D.

转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E.

转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外（4）II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶解探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论________NaCl不饱和溶液变为饱和溶液________________请完成上面表格【答案】（1）④②①⑤③

（2）应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘；小于

（3）B,E（4）不是饱和溶液；向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；氯化钠固体不再溶解；取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；硝酸钾固体溶解；饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体【解析】I.实验室欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60g，结合实验操作示意图可知：（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为④②①⑤③。（2）图中步骤②物品与砝码位置放反，应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为60g×B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；C、天平指针偏右就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液的质量分数无影响；E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是BE。II.探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤：向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；实验现象：氯化钠固体不再溶解；实验结论：NaCl不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤：取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；实验现象：硝酸钾固体溶解；实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。5.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）可作为溶质的是_______。A.

只有固体

B.

只有液体

C.

只有气体

D.

气体、液体、固体都可以（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。A.

汽油

B.

面粉

C.

纯碱

D.

硫酸铜（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。A.

烧碱

B.

氯化钠

C.

氧化钙

D.

碳酸钙（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是________。③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是________。④60℃时，按图示操作：A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________g。⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。【答案】（1）D（2）C（3）A,C（4）KNO3；20℃<t<30℃；降温结晶；不饱和；167.6；大于【解析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，故答案为：D；（2）A、汽油不溶于水，不能形成溶液，错误；B、面粉与水形成的是悬浊液，不能形成溶液，错误；C、碳酸钠易溶于水形成无色的碳酸钠溶液，正确；D、硫酸铜溶液水形成的是蓝色的硫酸铜溶液，错误。（3）A.烧碱溶液水放出热量，正确；

B.氯化钠溶于水温度几乎不变，错误；C.氧化钙溶于水温度升高，正确；D.碳酸钙不溶于水，错误。6.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程：已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式________。（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有________。（4）步骤④趁热过滤的作用是________。（5）步骤⑥的操作a名称是________。【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（2）漏斗（3）CaSO4

（4）防止因降温导致MgSO4结晶（5）冷却结晶或降温结晶【解析】（1）①中碳酸镁与硫酸发生反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O。

（2）过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗。

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙。

（4）步骤④趁热过滤的作用是防止因降温导致MgSO4结晶，降低溶液中硫酸镁的含量，使产率降低。

（5）步骤⑥的操作a名称是降温结晶。是硫酸镁和水分离。7.为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是________

g；（2）发生反应的化学方程式为________；（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为________；（4）该赤铁矿样品中铁的质量分数为________；（5）向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数________；（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的损失率为________。【答案】（1）30（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）160294=x【解析】解：溶液稀释过程中时加入的水，所以溶质的质量保持不变设配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是a．98%a=300g×9.8%a=30g设质量分数为9.8%的稀硫酸300g完全反应需要的氧化铁的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O160294400x300g×9.8%=29.4gy160294=x294400=29.4g该赤铁矿样品中铁（不是氧化铁，要注意）的质量分数为=56%向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数==10%设：现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的转化率为m．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112250t×16g20g×140t×90%=m=90%炼制过程铁元素的损失率为1﹣90%=10%。8.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是________。（2）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：A________C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是________（3）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）________mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、________、冷却至室温装瓶并贴上标签。（4）粗盐提纯的步骤如下：

a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________，其中玻璃棒的作用是________。

b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是________。

A、食盐没有全部溶解即过滤

B、蒸发时食盐飞溅剧烈

C、蒸发后，所得精盐很潮湿

D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】（1）蒸馏（2）＜；B（3）5.4；混匀

（4）蒸发皿；搅拌，防止局部过热造成液体溅出；ABD【解析】（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；（2）50℃时，A的溶解度大于C的溶解度，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，故50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为：A＜C；②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是B，因为B在该温度下的溶解度最大；（3）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的浓硫酸的V=10g1.84g/cm3=5.4mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；（4）a、根据题意可以知道操作⑤为蒸发，根据蒸发操作和题中所给的仪器可以知道还缺少蒸发皿，其中玻璃棒的作用为搅拌以防液滴迸溅；

B、A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；A符合题意

B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；B符合题意

9.某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。（1）实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。①计算：需要浓硫酸的质量________g，约8.2mL；需要水的体积为________mL。②量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。③稀释④装瓶贴标签：请填写下面的标签。________（2）实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：①产生氢气的质量为________g；②样品中铜的质量分数________；③反应后所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）15；135；小于；

（2）0.1；67.5%；15.1%【解析】实验Ⅰ：①.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，在稀释过程中溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，150g×9.8%=x×98%；x=15g,需要水的质量为：150g-15g=135g，即135ml；②量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，实际液体的量偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8％。④装瓶贴标签：标签内容有：溶液的名称和浓度；实验Ⅱ：由图可知产生氢气的质量为0.1g；设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.1g65/x=2/0.1g

x=3.25g161/y=2/0.1g

y=8.05g样品中铜的质量分数=(10g-3.25g)÷10g×100%=67.5%

反应后所得溶液中溶质的质量分数=8.05g÷(3.25g+50g-0.1g)×100%≈15.1%10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）图中P点的含义是________。（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲________乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为________（用最简整数比表示）。（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述实验过程中属于不饱和溶液的是________（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是________。②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是________。

a．加入20g甲

b．加入100g水

c．升温至40℃【答案】（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g（2）＞；2:5（3）AC；BE；c【解析】图中P点的含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g。40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，因为此时甲的溶解度大于乙。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为40:100=2:5，上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC，溶质的质量分数相同的是BE。②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是升温至40℃，因为温度变化后溶解度发生变化。11.某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在与t2℃的________（填“饱和”或”不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至________℃。（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质________g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为________（保留一位小数）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）A.

M、N点均不动

B.

M、N点均垂直上移

C.

M点沿曲线下移；N点垂直上移

D.

M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动【答案】（1）饱和（2）t3（3）20；16.7%（4）D【解析】（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质在与t2℃的饱和溶液；（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3℃；（3）t2℃时，M点的溶解度是40g，所以若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质20g，再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为；（4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动，故填：D。12.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后观察现象。你认为此方案________（填“可行”或“不可行”）。（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤、洗涤、干燥。（3）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为________。（4）根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中错误的是______。A.

60℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

B.

0℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液大于NaCl溶液

C.

40℃时，NaNO2的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少

D.

60℃时，两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2析出的晶体较多【答案】（1）可行（2）降温结晶（3）41.1g（4）A【解析】（1）20℃时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；所以观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；（3）20