化学反应的速率课件-高一下学期化学人教版

第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率核弹爆炸溶洞形成情境导入核弹的爆炸，可以在瞬间完成。而溶洞的形成，需要百年甚至千年。蜗牛全速爬行，速度仅为8.5米/小时第五代隐形轰炸机歼20，速度可达3400千米/小时

定量

定性很慢很快定性描述和比较相对的快慢科学研究实际应用定量描述和比较同一定义或标准下的数据

2.是定量描述，属于科学素养2.仅为8.5米/小时1.蜗牛爬行很慢

1.是定性描述，属于基本常识一、化学反应速率及其表示方法2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。∆t∆cv＝∆cΔt3.定义式：1.概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。化学反应速率或v＝∆nV∙Δt4.常用单位：mol·L－1·s－1或

mol·L－1·min－1✪特别提醒：v表示平均速率，取正值；固体或纯液体∆c=0，不表示速率。（1）某反应的反应物A浓度在5min内由4mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)＝_________________。（2）一个2L的容器中，盛入4.0moL某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2moL，该物质的化学反应速率为_________________。【课堂练习1】0.4mol·L-1·min-1

0.5mol·L-1·min-1

一、化学反应速率及其表示方法【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有数值而没有方向；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不能用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能不同，但其意义相同，化学反应速率之比等于化学计量系数之比。v(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)132132例如一、化学反应速率及其表示方法1.正误判断(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(

)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(

)(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(

)××××一般固体或纯液体浓度为常数，

Δc为0，不表示速率某一时间段内的平均速率【课堂练习2】一、化学反应速率及其表示方法

1．化学反应速率的计算(1)公式法：

【特别提醒】如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。(2)运用同一反应中按照“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD二、化学反应速率的计算和比较(3)“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：a．写出有关反应的化学方程式；b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；c．根据已知条件列方程计算。二、化学反应速率的计算和比较②【三段式模板】二、化学反应速率的计算和比较归纳总结

化学反应速率大小的比较方法归纳总结二、化学反应速率的计算和比较1.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：__________(由大到小的顺序)。③①②④方法一：转化为同一物质的速率再比较②v(CO)＝2v(NO2)＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。0.6mol·L－1·min－1

【课堂练习3】二、化学反应速率的计算和比较1.影响化学反应速率的因素（1）内因不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着是决定化学反应速率的主要因素。物质自身的性质知识回顾：比较金属和水的反应钠和冷水反应

；

镁和冷水反应

；铝和冷水、热水都

。剧烈缓慢不反应三、影响化学反应速率的因素蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高

影响速率的因素为________________1.影响化学反应速率的因素（2）外因食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期

影响速率的因素为___________温度固体的表面积三、影响化学反应速率的因素使用酵母来加速面团的发酵

影响速率的因素为_________腌制咸鸭蛋，泥土中的盐分越高，咸鸭蛋成熟得越快影响速率的因素为_________催化剂浓度三、影响化学反应速率的因素2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响实验现象实验结论冷水中：热水中：对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率

。产生气泡速率较慢产生气泡速率较快加快方法引导——控制变量方法

对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。三、影响化学反应速率的因素②探究浓度对化学反应速率的影响实验探究实验操作：实验现象：实验结论：产生气泡较慢产生气泡较快增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率越快。三、影响化学反应速率的因素③探究催化剂对化学反应速率的影响实验探究MnO2可以使H2O2的分解速率加快。注意：一般均为正催化剂，加快化学反应速率。实验操作：实验现象：实验结论：无明显现象产生气泡较快三、影响化学反应速率的因素在1L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会发生如何变化？提示

有气体参加的反应，增大压强，容器的体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。思考1三、影响化学反应速率的因素归纳总结影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质

(主要因素)(2)外因(控制变量法：其他条件不变，只改变一个条件)影响因素如何影响浓度压强温度催化剂其他因素增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之减小对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强，化学反应速率增大，反之减小升高温度，化学反应速率增大，反之减小固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等使用催化剂，能改变化学反应速率三、影响化学反应速率的因素下列现象体现了哪些影响化学反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。鼓风：

；煤粉代替煤块：

。(2)把食品存放到冰箱内，糕点包装内放除氧剂可以延长食品保质期。冰箱：

；除氧剂：

。(3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2

。固体MnO2：

。(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。

纯氧：

。增大氧气浓度增大反应物的接触面积降温降低反应物的浓度催化剂纯氧的氧气浓度更大思考2三、影响化学反应速率的因素1.判断正误(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(2)对一定条件下发生的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快(3)改变压强，化学反应速率一定改变(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl-)增大而使反应速率加快√×××××练习1【课堂练习4】三、影响化学反应速率的因素2.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：______________________

_____________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：___________________________________________________。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_______，理由：_______________________________________________________________________________。不变改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度加快化学反应速率变小充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小保持压强不变，不变容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变纯固体的浓度视为常数，【课堂练习4】三、影响化学反应速率的因素归纳总结对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况：

指不参与反应的气体三、影响化学反应速率的因素化学反应速率外因温度浓度催化剂接触面积压强(气体)影响因素内因：反应物本身的性质概念单位：公式：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

课堂总结1.(2024·江苏丹阳高一期中)用锌片与1mol·L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.加入少量氯化钠溶液

B.对该反应体系加热C.不用锌片，改用锌粉

D.加入少量2mol·L-1硫酸√加入少量氯化钠溶液，溶液体积增大，c(H+)减小，氢气生成速率减慢，A正确。本节小测2.(2024·福建漳州高一期中)在下列事实中，什么因素影响了化学