四川省内江市2023-2024学年高三化学下学期入学考试试题含解析

考试时间：150分钟总分：300分相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是A.M分子中处于同一平面的原子最多有16个B.M能与NaOH溶液发生反应C.M的分子式为D.M能发生加成反应、取代反应【答案】A【解析】【详解】A．有机物M中苯环及与苯环直接相连的原子处于同一平面，羧基、羰基中存在双键，双键及与其直接相连的原子处于同一平面，同时单键可以旋转，该分子中苯环上的9个原子，羧基中的4个原子，羰基中的2个原子，以及与羰基相连的碳，苯环上的氧原子共面，处于同一平面的原子最多超过16个，A错误；B．M中含有羧基和酚羟基，能与NaOH溶液发生反应，B正确；C．根据M的结构可知，其分子式为C10H10O4，C正确；D．M中含有苯环，羰基，能发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应，D正确；故答案选A2.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，含c分子数为B.1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为C.固体含阴离子数为D.完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误；B．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液含氢离子0.1mol，数目为0.1NA，故B错误；C．的物质的量为=0.1mol，中含有1个，则0.1mol固体含阴离子数为，故C正确；D．的物质的量为=0.1mol，胶粒由多个构成，则0.1mol完全溶于沸水后，生成胶粒的数目小于，故D错误；故选C。3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X。X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族。下列说法中正确的是A.原子半径：X>Y>Z B.第一电离能：X>Y>WC.简单氢化物的稳定性：Y>Z>X D.电负性：Y>X>W>Z【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X，若W为+1价，则X为-3价，则W为Li，X为N；X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族，则推知Y为O元素，Z为P元素，据此分析解答。【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径：Z(P)>X(N)>Y(O)，A错误；B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，VA族元素原子最高能级处于稳定结构，不易失去电子，其第一电离能大于同一周期相邻VIA族的，所以第一电离能：X(N)>Y(O)>W(Li)，B正确；C．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：Y(O)>X(N)>Z(P)，C错误；D．元素非金属性越强，一般对应电负性越强，W为Li，属于金属，电负性较弱，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(P)>W(Li)，D错误；故选B。4.下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。5.一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。下列说法中错误的是A.充电时，电极a与电源的负极相连B.放电时，在电极a区加入溶液作电解质溶液C.放电时，电极b的电极反应式为D.充电时，当电极a处生成时，有通过交换膜N【答案】D【解析】【分析】充电时，电极a上[Zn(OH)4]2-得到电子生成Zn，为电解池的阴极，与电源的负极相连，电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，电极b为电解池的阳极，电极方程式为：，以此解答。【详解】A．由分析可知，充电时，电极a与电源的负极相连，A正确；B．放电时电极a发生的反应是Zn转化为Zn(OH)2，这是一个氧化反应，所以电极a是原电池的负极，需要在电极a区加入KOH溶液作电解质溶液，B正确；C．放电时电极b发生的反应是转化为Mn2+，这是一个还原反应，所以电极b是原电池的正极，电极反应式为，C正确；D．充电时电极a发生的反应是Zn(OH)2转化为Zn，发生还原反应，所以电极a是电解池的阴极，当电极a处生成6.5gZn时，转移的电子数为0.2mol，由图可知，该电解池电解过程中可以流出K2SO4溶液，因此有0.2molK+通过交换膜N，D错误；故选D。6.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD制取并收集纯净干燥的氨气验证SO2的酸性和漂白性模拟侯德榜制碱法获得NaHCO3比较S、C、Si的非金属性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】详解】A．不能用无水干燥，密度小于空气应该用向下排空气法，A错误；B．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，B错误；C．极易溶于水，在饱和食盐水中通入时，导管不能插入液面以下，通入时应将导管插入液面以下，C错误；D．此实验可说明酸性：，故非金属性：，D正确；故选D。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题7.亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）试剂X为___________，D中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是___________。（3）尾气含有NO、Cl2、NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理。①无水CaCl2的作用是___________。②写出NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式___________。（4）有同学认为NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。（5）制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)①滴定终点现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，___________。②计算产品的纯度为___________%(保留1位小数)。【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）①.浓硫酸②.冰盐浴可控制温度低于-5.5℃，冰水浴只能控制温度到0℃，故冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能（3）①.防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解②.NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（4）NO+=+MnO2↓（5）①.出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化②.80.0【解析】【分析】NOCl由氯气与一氧化氮反应制备，由装置图可知，装置A生成一氧化氮，依次经过水和浓硫酸净化后通入装置D；装置G生成氯气，依次经过饱和氯化钠溶液和浓硫酸净化后通入装置D；在冰盐下生成NOCl，尾气含有NO、Cl2、NOCl，可使用NaOH处理尾气，据此分析解题。【小问1详解】仪器a的名称为蒸馏烧瓶，故答案为蒸馏烧瓶。【小问2详解】据分析可知，试剂X为浓硫酸，氯气与一氧化氮在D中生成NOCl，冰盐浴可控制温度低于-5.5℃，冰水浴只能控制温度到0℃，故冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能，故而使用冰盐浴而不用冰水浴，故答案为冰盐浴可控制温度低于-5.5℃，冰水浴只能控制温度到0℃，故冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能。【小问3详解】①尾气含有NO、Cl2、NOCl，用无水氯化钙处理尾气，防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解，故答案为防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解；②NaOH溶液吸收NOCl，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。【小问4详解】用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀为MnO2，离子方程式为NO+=+MnO2↓，故答案为NO+=+MnO2↓。【小问5详解】①滴定中K2CrO4溶液作指示剂，已知Ag2CrO4为砖红色固体，滴定终点的现象为当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化，故答案为出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化；②，由关系NOCl~NaCl~AgNO3，则样品纯度为，故答案为80.0。8.氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：；②硫脲：具有还原性；③在空气中易被氧化为；④为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：（1）在“焙烧”时，氧化数据如表所示：气氧化法氧化温度/℃氧化率/％氧化时间/h暴露空气中110～1209018在对流空气氧化炉中110～120998在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是______。（2）滤渣A的主要成分是______(填写化学式)。（3）溶液还可经过一系列操作得到，将固体与混合真空加热可得无水，其中固体的作用是______。（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为____。（5）步骤④发生反应的离子方程式为_____。（6）若常温下，，，恰好沉淀完全时，此时测得溶液的，则溶液中______。（7）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式________。【答案】（1）增大了气体和固体粉末的接觖面积（2）、（3）固体受热分解生成的抑制水解（4）防止被氧化（5）（6）02（7）【解析】【分析】氟碳铈矿在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4；含滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀B为Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离；复盐沉淀加入NaOH，再加入稀盐酸，Ce3+被转移到溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。【小问1详解】在对流空气氧化炉中增大了气体和固体粉末的接觖面积，能加快反应的速率；【小问2详解】根据分析，滤渣A的主要成分是、。【小问3详解】直接加热会促进Ce3+水解而转化为其氢氧化物，而固体受热分解生成的会抑制水解，使得加热得到无水；【小问4详解】步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+推测，加入X的作用是防止Ce3+被氧化。【小问5详解】Ce3+加入碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳和水，则该步骤发生的反应是；【小问6详解】Ce3+恰好沉淀完全时，c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，则，溶液的pH=5，根据，故=0.2mol∙L−1。【小问7详解】在氟碳铈矿矿石粉(CeFCO3)中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程中反应的化学方程式为。9.达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇；反应1：1:反应2：反应3：回答下列问题：（1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。（2）＝_______（3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。A.加入催化剂，反应速率增大 B.体积分数不变时，反应达到平衡状态C.平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D.平衡后，充入，平衡转化率增大（4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。控速反应方程式为_________。（5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。（6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式）【答案】（1）较低温度（2）-90.9（3）C（4）CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)（5）①.乙②.=③.75（6）【解析】【小问1详解】反应1的、，在较低温度下能自发进行。【小问2详解】由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。【小问3详解】A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确；B．CO体积分数不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误；D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确；故选C。【小问4详解】由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。【小问5详解】①使用了水分子筛的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子筛的反应器是乙；②平衡常数只受温度影响，a、b温度相同，平衡常数Ka=Kb，由已知条件列出“三段式”M点=75kPa。【小问6详解】T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO2的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反应1的平衡常数K=。10.Ⅰ．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子排布式为_____。（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：化合物Ⅱ中Ga的配位数为____，_____。Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。（3）①在同一周期中比Se元素的第一电离能大的元素有____种。②Se的某种同素异形体为环状结构，是的等电子体，环中Se原子的杂化方式为_____。Se−Se−Se平均键角最接近：____(填选项序号)。a．b．c．（4）的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数分别为_____，已知Cd和Se的原子半径分别为bnm和cnm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。【答案】（1）（2）①.6②.1（3）①.3②.③.b（4）①.②.【解析】【小问1详解】Ga的原子序数为31，基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，价层电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1；【小问2详解】由图可知，化合物Ⅱ中Ga与2个N原子和4个O原子成键，故Ga原子的配位数为6；每个羧基失去一个H+后显-1价，Ga元素为+3价，可得x为-1；故答案为：6；-1；【小问3详解】①同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在同一周期中比它的第一电离能大的元素有As、Br、Kr，共3种；故答案为：3；②Se8环中Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，由于存在2对孤电子对，导致其键角小于109°28´，接近105°；故答案为：sp3；b；【小问4详解】将CdSe晶胞分为8个小立方体，Se处于互不相邻的4个小立方体的体心，原子坐标参数A为，根据0点定位，故C的原子坐标参数分别为；该晶胞中含有Cd为，即4个Cd、4个Se，已知Cd和Se的原子半径分别为bnm和cnm，该晶胞中原子的总体积为，晶胞体积为a3nm3，故原子的体积占晶胞体积的百分率为，故答案为：；。11.化合物G是合成心血管类药物米洛沙星的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题：（1）A→B的反应类型为______，该反应不直接选择浓溴水作为反应物的原因是____________。（2）D的结构简式为______，E中官能团的名称为______。（3）F→G的化学方程式为____________。（4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）。①能与溶