山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学变式题

目山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学变式题

【原卷1题】知识点同分异构现象、同分异构体的概念，化学科学对人类文明发展的意义，高分子材料

1.2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。

下列有关说法错误的是

A.“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物

B.“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能

D.滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃

的成分相同

B

【正确答案】

【试题解析】A•“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，\NZ^\NZ,该树脂属于无机聚合物，故A正确;

B.石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，故B错误；

C.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，能将光能转化为电能，即将太阳能转化为电能，故C

正确；

D.滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，在维持冲击韧度不变的

情况下，能让头盔的刚度提高4倍、拉伸强度提高3倍，大幅提升了头盔的抗冲击吸能效率。

其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同，主要成分是二氧化硅等，故D正确；故选B,

〃精准训练”

1・1（基础）化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是

A.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁

B.可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料,属干新型无机非金属材料

【正确答案】B

1-2（基础）|化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染

B.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子

C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料

D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

【正确答案】A

1-3（巩固）化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法不正确的是

A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂

B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅

C.食品包装袋中常有硅胶生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

«<2/123

D.“海牛n号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属

【正确答案】c

1-4(巩固)北京冬奥会成功举办、神舟十三号教人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我

国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A.冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料

B.冬奥会火炬采用也代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念

C.核电站反应堆所用铀棒中含有了U,咨U与互为同素异形体

D.飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料

【正确答案】B

1-5（提升）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A.临渭草编美观实用，其原料麦秆的主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体

B.渭南华州皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于蛋白质

C.我国科学家制备的具有高选择性的催化剂InNi3cOos/FejO4只含主族元素

D.天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料

【正确答案】B

1-6（提升）化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是

A.感染奥密克戎时，如果发热超38.5C,可以服用布洛芬解热、镇痛

B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料

D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙焕为绝缘材料

【正确答案】D

【原卷2题】知识点碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途,氢氧化铝的物理性质及用途，晶体类型判断,功能高分子材

料

2.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项性质实际应用

A小苏打不稳定，受热分解生成CO2用于泡沫灭火器

B聚乙块是无限延伸的线状结构用于导电材料

CA1(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水用作塑料的阻燃剂

D石墨是混合型晶体，含大冗键用作润滑剂

A.AB.BC.CD.D

3/123切

C

【正确答案】

A.泡沫灭火器的原理是:Ah(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3l+6CO2T+3Na2so4,是利用Af+和HCO3

【试题解析】发生双水解反应的原理，不是利用NaHC03的不稳定性，A不合题意；

B.有机物大多数不导电，但聚乙焕在一定条件下能导电，因为聚乙焕有自由移动的电子，而

不是因为其可以无限延伸的线状结构，B不合题意；

C.A1(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C符合题意：

D.石墨晶体中C与C之间通过共价键形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而平面结构的层

与层之间则依靠分子间力(范德华力)结合，所以石墨晶体属于混合型晶体，但其作润滑剂是

由于其平面结构的层与层之间则依靠分子间力(范德华力)结合，而不是含有大兀键，D不合题

意；故答案为：C«

〃精准训练"

2-1（基础）下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是

选项性质实际应用

A乙烯能与酸性KMnO4溶液反应用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保存水果

B氢氟酸可与Si。?反应利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

Cso2具有氧化性so?可用于漂白纸浆和草帽

DA1(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水可用A1(OH)3为原料制作塑料的阻燃剂

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

2-3(巩固)下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项化学性质实际应用

AH2O2不稳定，易分解医用消毒剂

«<4/123

BSiO2能导电，传导信息快光导纤维

C镁燃烧使发出耀眼的强光制作照明弹

D热纯碱溶液碱性强可除去发动机表面柴油

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

2-4（巩固）下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是

A.NaQO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒

B.FeCy水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂

D.H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取02

【正确答案】A

【原卷3题】知识点仪器使用与实验安全，物质的分离、提纯，常见物质的制备,化学实验方案的设计与评价

5/123切

3.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A.装置甲利用CCL提取溟水中的Br?B.装置乙分离卜和高锈酸钾固体

C.装置不验证非金属性S>C>SiD.装置丁检验石蜡中是否含有不饱和燃

C

【正确答案】

A.装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；

【试题解析】B.加热时，12易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离12和高锌酸钾固体，B不正确;

C.硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应,

都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S>C>Si,c正确；

D.装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烧，因为其分解产物中

含不饱和点也能使KMnCU溶液褪色，D不正确；故选C。

〃精准训练〃

3-2（基础）下列装置和操作不能达到实验目的的是。

«<6/123

【正确答案】C

3-3（巩固）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

COji含夕

A.图甲：分离乙酸乙酯和水B.图乙：制备并收集干燥的氢气

C.图丙：验证氧化性：Cl2>Br2>I2D.图丁：除去CO?中少量的HC1气体

【正确答案】A

3-4（巩固）下列实验装置及试剂的使用E确，且能达到实验目的的是

Ca(OH)2、NH4CI

1,/CH4^ICI2

乡强光8

成1

r饱和Na2sO3

=1溶液

饱和食盐水■1

ITTfl

L-------------

A.除去SO2中少量的HC1气体B.探究CH4与CC的反应C.实验室制氨气D.分离乙酸乙酯和乙醇

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

3-5(提升)下列实验装置能达到实验目的的是

7/123切

A.实验室制取少量0B.测量少量氯气的体积

C.检验生成的乙烯D.实验室制取乙酸乙酯

【正确答案】C

3-6（提升）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

ABCD

纨浓氨水

而呼1碱石灰乙烷、乙烯

法

JR碱石灰

*酸性高镒

%酸钾溶液<<饱和亚硫

c_"港女酸氢钠溶液

NaOH固体

制备少量氨气获得纯净的乙烷除去so?中的HC1制备干燥纯净的氨气

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】B

原卷4题知识点元素非金属性强弱的比较方法，由元素性质的递变规律进行相关推断

4.四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，

Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这N

四种元素参与组成的一种化合物属于离子I

NMN

液体，结构如图所示。下列说法错误的是I

A.电负性N>Z>Y>MN

B.原子半径：M>Y>Z>N

C.简单氢化物沸点：Z>Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D

【正确答案】

Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、

【试题解析】M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最

外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有

3个电子，M为B。

«<8/123

A.电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M,A正确；

B.原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F,B正确；

C.简单氢化物的沸点：NHs分子间有氢键，所以NH3>CH4,C正确；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是Y〈Z,D错误：答案

选Do

----------------------"精准训练"--------------------------------••

4-1（基础）|某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外

层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.电负性：Z>Y>X

B.简单氢化物沸点：Y〈Z

C.最高价氧化物水化物的酸性：X>W

D.该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

【正确答案】B

4-2（基础）如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的

元素，下列说法错误的是

Y

z\/=\II

7/X—午一Y-Z

Y-Z

A.电负性：Y>X>Z

B.X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X

C.Y与Z形成的化合物都只含极性共价键

D.X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

【正确答案】C

4-3（巩固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价绝对值之差为0,

W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正

确的是

——12—

X

II

Y*WY*

XX

A.电负性大小：X>W>Z

B.简单氢化物的沸点：X>Z

C.X、Y形成的化合物只含离子键

9/123切

D.W和Z最高价氧化物中心原子的杂化方式相同

【正确答案】B

44（巩固）£ACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依

次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是

A.DACP阳离子中M的化合价为+3B.第•电离能和电负性均为：YVZ

C.DACP的分子式为MXmYgWZ,D.简单离子半径大小关系：W>Z>Y>X

【正确答案】C

4・5（提升）某离子化合物（如图所示）广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期

元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是

Q

A.Y元素单质的熔点局于W

B.元素电负性大小的顺序为Y>Z>Q>X

C.这五种元素分别位于4个不同主族

D.化合物XZ2的空间构型为直线形

【正确答案】D

4-6（提升）•种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z

的原子序数依次增大，目总和为24。下列有关叙述正确的是

WW

Z*W—X—Y—Y

III

WWW

A.W、x、z可形成一种既含有离子键又含有共价键的三元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸

C.简单离子半径：YVZ

«<10/123

D.XCL听有原子均为8电子稳定结构，且电负性：X<C

【正确答案】A

【原卷5题】知识点氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的应用，氧化还原反应有关计算,杂化轨道理论

5.实验室常用酸性KMnCh溶液标定摩尔盅[(NH止Fe(SO4)2・6H2O],可用过二硫酸钠(Na2s2。8)

使MnO；全部再生。下列说法错误的是

A.氧化性：S2O8->MnO；>Fe3*HO

B.标定豺，KMnO」溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管O

c.过二硫酸结构如图所示，则szo；含有两个四面体结构

D.过程中，消耗的摩尔盆和过二硫酸钠物质的量之比为1：21,0Y

D

【正确答案】

A.常用酸性KMnCh溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SCh)2・6H2O],氧化性：MnO；>Fe3*,用过二硫

-3+

【试题解析】酸钠(Na2s2。§)使MnO；全部再生，氧化性：SzO^AMnO；,总之，氧化性：S2Os>MnO；>Fc,

故A正确；

B.KMnOa溶液具有氧化性.摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用

酸式滴定管，故B正确；

C.过二硫酸结构如图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4+”上£刍2=4,则S2O；-

含有两个四面体结构，故C正确；

D.过程中，消耗的摩尔盆和过二硫酸钠物质的量之比为2：1,2Fe2++S2O:=2SO：+2Fe3+,

故D错误；故选D。

"精准训练"

5-1（基础）天然气中含有H?S,用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(TF菌)催化下脱硫。下列说

法错误的是

CFU、H2O

A.温度越高，H2s脱除效果越好

B.过程①的pH降低

C.过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

D.脱硫过程总反应化学方程式为2H2s+O?=2SJ+2H2O

【正确答案】A

11/123>»

5-2（基础）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正

A.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、QHy、NO,三种成分的净化

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成O.ImolN2,转移0.5mol电子

D.在转化过程中，氮元素均被还原

【正确答案】A

5-3（巩固）汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠（NaNj）,氧化铁、硝酸铉等物质，受到撞击点火器

点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸镂分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是

A.叠氮化钠的稳定性较弱

B.硝酸钱分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C.金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠

D.该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素

【正确答案】B

5-4（巩固）高铁酸钾（K/eOj是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方

程式为FC（OH）3+CQ+OH-->FcO；+C「+H2（）（未配平），下列有关说法不氐砚的是

A.高铁酸钾中铁显+6价

B.由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FcO；

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.KzFcO,处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+在一定条件下可形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮

杂质

【正确答案】B

5-5（提升）氟化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN,无害化排放时必须对这种废

水进行处理。可采用碱性条件下的CL氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:

反应i,CN-+OH+CI2^OCN-+CF+氏0（未配平）；

反应ii,OCN+OH+Cl2fx+Y+Ck+凡0（未配平）。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断错误的是

«<12/123

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1

B.X、Y是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cb逸出到空气中

D.处理c(CN)=0.0001mo卜L”的废水1()6L,消耗CL5.6X]()3L

【正确答案】B

5-6(提升)工业上以铜阳极泥(主要成分是CUzTc)为原料提取硅，涉及反应:

①Cu2Te+2C)2+2H2sOj=2CuSO4+TeO2+2H2O,

②TeO?+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。

以下说法正确的是

A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+2价

B.反应①中氧化剂是0?,氧化产物是TeO2

C.每制备ImolTe理论上共转移12moie

D.氧化性强弱顺序为：O2>SO2>TeC>2

【正确答案】C

【原卷6题】知识点常见官能团名称、组成及结构，分子的手性，含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算

6.治疗抑郁症的药物帕罗西汀(I)及其合成中间体(H)的结构简式如图所示。下列说法错误的

是,cooc”k

A.I分子中有3种官能团

B.I分子中含两个手性碳原COOCM

C.II分子式为CieHisNO"

D.ImolII与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH

D

【正确答案】

A.I分子中有氟原子、酸键、亚氨基3种官能团，故A正确;

【试题解析】

B.I分子中含两个手性碳原子。号标出)，故B正确;

C.根据II的结构简式，可知分子式为Ci^HigNOF,故C正确：

jCOONa

D.ImolII与足量NaOH溶液反应生成、NaF、乙醇，最多消耗4moiNaOH,

NaCJ^COONa

故D错误；选De

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〃精准训练〃

20H

6-1（基础）有关TT7的说法正确的是

A.分子口两个六元环共平面

B.与氢气完全加成后所得分子中手性碳原子数目为2个

C.分子中只含3种官能团

D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH

【正确答案】A

6-2（基础）4'-二每-3'-羟基.花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。

下列说法正确的是。

A.该物质的分子中含有3种官能团B.1个该物质的分子中含2个手性碳原子

C.lmol该物质最多能与3molNaOH反应D.该物质能使酸性KMnC）4溶液褪色

【正确答案】D

6-3（巩固）中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄苓中的黄苓昔和黄苓素能抑制新冠病毒

的活性。下列有关黄苓素的说法正确的是

黄孝素

A,分子口有3种含氧官能团,常温下在空气中能稳定存在

B.黄苓素能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性

D.lmol黄苓素与H2完全加成需要8mol也

【正确答案】D

6-4（巩固）有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是

OH

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A.该有机物含有4种官能团

B.该有机物存在手性碳原子

C.该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应

D.该有礼物不能使澳的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO”溶液褪色

【正确答案】D

6-5（提升）有机物M（Ph为苯基）是合成某中药的一种中间产物。下列说法错误的是

A.M的分子式为C22Hi6O8N2

B.M中有2个手性碳原子

C.能发生取代、加成、氧化反应

D.lmolM与足量NaOH反应最多消耗4molNaOH

【正确答案】B

6-6（提升）中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的

结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是

A.分子式为Cl6Hl8。9

B.该分子中有4个手性碳原子

C.lmol绿原酸可消耗5moiNaOH、6moiNa、4moiBr?

D.可用质谱法测定其相对分子质量

【正确答案】C

【原卷7题】知识点氧化性、还原性强弱的比较,强电解质与弱电解质，离子的检验，二氧化硫的化学性质

7.下列由实验现象所得结论正确的是

A.向某溶液中加入足量稀盐酸.生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+

B.向Na2s溶液中通入足量S6,生成淡黄色沉淀，证明SO?能呈现酸性和氧化性

C.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe＞与Clz反应生成Fe3-

D.常温下，取饱和CaSO,溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSCh为弱电解质

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B

【正确答案】

A.向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或HzSiOs，溶液中含Ag-

【试题解析】或Si。；，故A错误；

B.向Na2s溶液中通入足量SCh，生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠，证明SO?能呈现酸性和氧化

性，故B正确；

C.1的还原性大于Fe2+,向Feb溶液中滴加少量氯水，先发生反应2「+C1]=I?+2C「碘水溶

液呈黄色，所以不能证明F0+与CL反应生成Fe3+,故C错误；

D.CaSOa是强电解质，但CaSCh微溶于水，离子浓度小，所以饱和CaSO4溶液的导电性弱，

故D错误；选B,

〃精准训绯//

崎逋■由下列实验操作及现象所得结论正确的是

实验操作及现象结论

A向酸性KMnO,溶液中滴加甲茉溶液，紫红色褪去茉环对甲基有影响

B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有「存在

C将Na粒投入MgCl2溶液，析出银白色固体固体为Mg

D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Na元素

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】B

■E喧直■由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有C「

将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥Cl2的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪

Bck具有漂白性

色

C在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象FeO热稳定性良好

D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗钠质软；钠被氧化为Na?。？

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

7-3（巩固）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

«<16/123

选

实验操作和现象结论

项

浓硫酸具有强氧化

A向Fe(NC)3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色

性

B在Ca(ClO)2溶液中通入S02气体，有沉淀生成酸性：H2so3AHe10

检验FeCb溶液中是否混有F/+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色证明溶液中含有

C

褪去。Fe2*

向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

D该溶液中含有NH：

体

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】D

龙崛叵・根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A向Fe(N0j2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性

B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HC10

向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

C该溶液中含有NH；

体

睑验FeCh溶液中是否混有Fe?♦时，将溶液滴入酸性KMnO,溶液中，溶液紫红

D证明溶液中含有Fe"

色褪去。

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

7-5(提升)下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是

实验操作现象解释或结论

向2mLO.lmol/LNa2S溶液中滴加先产生白色沉

A0.1mo1/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加淀，又出现黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

几滴O.lmol/LCuS04溶液沉淀

溶液由绿色逐渐[CUC14]2-+4H2O^4CI-+[CU(HO)]2+

B用蒸储水溶解CuCL固体，并继续加水稀释24

变为蓝色正向移动

温度升高，SO；的水解增大程度小于

将25℃O.lmol/L的Na2sCh溶液加热到40℃,溶液的pH逐渐

C

用传感器监测溶液pH变化减小水的电离增大程度，导致最终c(H+)升

高

17/123

酸性KMnCU溶

D向某补血口服液中滴加酸性KMnCh溶液该补血口服液中一定含有Fe2+

液紫色褪去

A.AB.Bc.cD.D

【正确答案】D

宏而配同如1由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是

选

实验操作现象结论或解释

项

A招丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液紫红色变浅丙烯醛中含有碳碳双键

常温下，测定等浓度Na2cCh溶液和Na2s溶液的

B前者小于后者酸性：氢硫酸〉碳酸

PH

向CuC12固体中加入蒸镭水至固体溶解，继续加水溶液由绿色溶液中存在平衡：[CUCLF

C

稀释逐渐变为蓝色2+

+4H2O^[CU(H2O)4]+4CI-

向5mLO.lmol/LKI溶液中加入10mL0.1mol/L

D溶液变红「与Fe3+的反应是可逆反应

FeCh溶液，充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

【原卷8题】知识点与氧化剂、还原剂有关的计算，蒸馈与分储，海水中盐的开发及利用，海水提取漠

8.溟乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溟乙烷，部分工艺流程

如图:粗盐

源上过浓暴晒

H2s04、C:HsOH

母液一

迨露|制备|>

tt精制溪乙烷

Cl热空气

2tt

sC：H5OH

下列说法错误的是

A.粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCL、NaOH和Na2c03

B.向“母液”中通入热空气，利用溟的易挥发性，将暝吹出

C.“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

D.“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

D

【正确答案】

t分析】海水晒盐后的母液，通入氯气把溟离子氧化为溟单质，鼓入热空气，将溟吹出，溟单

【试题解析］质、S、乙醇反应生成硫酸和溟乙烷、水。

【详解】A.粗盐提纯时，加入BaCh除去SO：、加入NaOH除去M『+、加入Na2cO3除去

Ca2+.Ba2*,加入沉淀剂的顺序可以是BaCh、NaOH和Na2c。3，故A正确；

B.溟易挥发，向“母液”中通入热空气，将溟吹出，故B正确；

«<18/123

C.“制备”时发生反应6cH3cH2OH+S+3Br2=6CH3cHRr+H2sos+2H：O,s元素化合价升高,

S是还原剂，Br元素化合价降低，Bn是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1,故

C正确；

D.溟乙烷易溶于乙醇，用蒸馅法“精制”溟乙烷，所用的玻璃仪器有蒸储烧瓶、冷凝管、锥形

瓶、牛角管、温度计、酒精灯，故D错误；选D。

〃精准训练"

84（基础）j茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油的

主要成分是含有酯基的芳香族化合物，实验室提取该茴香油的流程如下:

下列说法正确的是

A.水蒸气蒸锵和减压蒸储的原理相同

B.偏出液加Na。至饱和可以提高茴香油的提取率

C.操作A是利用沸点差异进行分离

D.有机层加入的无水Na2sO,可用碱石灰代替

【正确答案】B

8-2（基础）硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提

纯硝基苯的流程如图：

下列叙述错误的是

A.配制湿酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌

B.步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度

C.步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出

D.步骤③蒸储操作时，温度计应插入液面以下

【正确答案】D

8-3（巩固）碘化锂（Lil）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备口13比0和Lil,流程如图:

加氧碘限调pH=7

"一""一"至pH=3过灌一系列操作।---------脱水

粗碳酸作一胃一"»口油.__Lil3H,O

-------------①②③---------④

已知；LiIBHzO在300℃以上转变成无水Lil。Lil易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧

化。Li2c03难溶于水。下列说法错误的是

19/123切

A.步骤。主要发生的离子反应为Li2co3+2H，=2Li++CO2f+H2O

B.步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

C.步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化

D.步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【正确答案】C

8-4（巩固）2■吠喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2.吹喃甲酸（）和乙醇在

COOH

浓硫酸催化下反应制备，其流程如下:

COOCH2cH3

已知：①2.吠喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117,沸点为196C；

②2-吠哨甲酸的沸点为230C,乙醉的沸点为78.4C；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。

下列说法错误的是

A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率

B.蒸储的目的主要是为了除去乙醇

C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出

D.蒸储用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馈烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

【正确答案】C

除杂

己知：①6HF+H3POLHPF6+4H2O,HPF6易发生分解反应；

②PF§熔点为—93.8C,沸点为-846C。

下列说法错误的是

A.N?环境中，反应先生成六氨磷酸（HPFJ,HPR再分解生成五氨化磷（PFJ

B.发烟硫酸（H2s2O7）的作用是吸收铅皿中的水分：H2S2O7+H2O=2H2SO4

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C.工艺流程中，无水HF只是反应物

D.五氟化磷冷却到-40C,保证了PF§与LiF的无水HF在液相中反应生成LiPFe

【正确答案】C

8-6（提升）葡萄糖酸锌［Zn(C6H“O7)2］是一种常见的补锌药物。某研究小组使用葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的

流程如下。下列有关说法不正确的是

过量Z11SO4溶液95%乙醇

Ca(^07)2T反应H趁热过滤H结晶T洗涤T干燥jZn(QH”O7)2晶体

冷ffX----1——］1-------------------

滤渣

已知：葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌均可溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。

A.适当控制反应温度并不断搅拌有利于提高反应速率

B.趁热过滤后的滤液中存在的离子只有Zn2;C6HnO；

C.趁热过浓的R的是防止葡