人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评试题(含答案解析)

九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响A．A B．B C．C D．D2、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn3、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A．乙物质含有两种元素 B．该反应属于置换反应C．图中两种反应物的质量比为2：3 D．反应的本质是原子进行了重新组合4、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体5、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A．腐蚀品 B．易燃液体C．有毒品 D．自燃物品6、下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu(Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2(CO)点燃A．A B．B C．C D．D7、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与CO高温灼烧，黑色粉末变为红棕色8、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A．石墨——C60 B．酒精——C2H4OHC．干冰——H2O D．铁锈——Fe2O3·xH2O9、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A．镁条在密闭容器内燃烧B．向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C．取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气10、下列实验方案正确的是A．区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液—观察溶液颜色B．区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体—点燃、观察火焰颜色C．除去铁粉中的铜粉—稀盐酸D．除去CO2中的CO—点燃第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________________(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中___________________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_____。(填序号)A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_____。2、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是______。3、2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的___________。（2）“真金不怕火炼”的原因是___________。（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是___________。其反应的化学方程式为___________。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Al＞Cu＞Cr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。5、在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是___________（填名称）。（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一、口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是___________；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到___________作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的___________性。（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是___________。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为____（计算结果保留至0.1%）。2、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？3、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是________g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）4、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？5、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为______；（2）样品中铜的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动。（知识回顾）金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnpb(H)Cu___________AgPtAu。(请你在横线上填写对应金属的元素符号)（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：___________（实验与探究）(1)实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想___________成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为___________。(2)实验二：小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是___________，发生反应的化学方程式是___________。（实验反思）上述实验必须把金属片打磨干净，目的是___________。（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与___________来比较；②通过金属与___________来比较。2、在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行了一系列的探究活动。（查阅资料）①白铜是铜镍合金，镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。②二氧化硫能使品红溶液褪色。探究一：比较镍、锌、铜、氢在金属活动性顺序中的位次（猜想假设）同学们对上述物质在金属活动性顺序中的位次提出了如下猜想：猜想1：Zn>Ni>H>Cu猜想2：Zn>H>Cu>Ni猜想3；Ni>Zn>H>Cu猜想4；Zn>H>Ni>Cu（实验1）同学们按图1所示方案进行实验。（1）将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管①中缓慢地产生气泡。（2）将打磨后的白铜饰品放入盐溶液（X）中，观察到试管②中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。（3）将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管③中无明显现象。（实验分析）试管②中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）；综上所述实验，同学们得出猜想____________成立。（提出质疑）有同学提出，根据化学变化过程中元素种类不变，试管①产生的气体不一定是氢气，还可能是二氧化硫，为验证气体的成分，于是进行如下实验：（实验2）小明将试管①中产生的气体通入如图2所示装置，观察到___________的现象时，证明产生的气体是氢气。探究二：利用废弃的白铜饰品分离铜、镍两种金属（实验3）同学们为了对废弃白铜饰品回收再利用，设计了如图3所示实验方案（部分反应物已经略去，假设白铜饰品中无其他杂质）。（1）过程①和过程②都用到同一种实验操作，该操作是__________。（2）溶液b中的溶质是____________。（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是___________。（拓展延伸）镍和铜元素的化学性质有差异的原因是什么？如图4为两者的原子结构示意图，下列分析合理的是___________。A．电子层数不同B．质子数不同C．最外层电子数不同3、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：Al>Cu>R，猜想二：__________，猜想三：R>Al>Cu。实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_______(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色②铝丝表面产生气泡较快③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中_________猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是________，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_______变为________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_________。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。______铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应______三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______（回答问题）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。5、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。Ⅰ.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是________。（2）实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是__________。Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解释与结论）（3）上表中x的值为__________。（4）对比实验1和3，得出的结论是_________。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比________（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_________（填字母）。A．暖贴在使用前不需要密封保存B．活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、该实验中，酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，不符合题意；D、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。故选A。2、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：Zn>Fe>Mg>Al，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：Mg>Al>Zn>Fe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn，符合题意；故选D。【点睛】3、C【详解】A、由乙物质微观结构示意图可知，乙物质的分子由两种原子构成，故乙物质含有两种元素，选项说法正确，不符合题意；B、由甲、乙、丙、丁四种物质微观结构示意图可，甲和丙物质属于单质，乙和丁物质属于化合物，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反反应，反应属于置换反应，选项说法正确，不符合题意；C、由于参加反应物质的质量比与物质中元素种类密切相关，题干中没有明确元素种类，故无法得出参加反应物质的质量比，选项说法错误，符合题意；D、化学反应是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，选项说法正确，不符合题意。故选C。4、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】5、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。6、D【详解】A：在氧气流中加热可将CuO中杂质C转化为气体二氧化碳除去。A正确。B：加入过量铁粉，CuCl2与铁粉反应生成FeCl2和铜，余下的铁粉和生成的铜可用过滤法除去。B正确。C：Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Cu中含有的Fe可以加入过量稀盐酸除去。C正确。D：由于CO2不燃烧也不支持燃烧，混在CO2中的CO是不能用点燃的方法除去的。只能将混合气体通过灼热的氧化铜的方法除去CO。D错。综上所述：选择D。7、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与CO高温灼烧，能够观察到红棕色的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】8、D【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，故选项符合题意。故选D。9、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。10、A【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，NaCl溶液为无色，故可以通过观察溶液颜色来区别三种物质，符合题意；B、CO、H2、CH4三种气体燃烧都产生蓝色火焰，不能通过观察火焰颜色来区分三种气体，说法错误，不符合题意；C、铁能和盐酸反应，而铜不可以，该方法不能除去铜而把原物质除去了，不符合题意；D、点燃混合气体，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，所以方法不可行，若通入氧气则易引入新的杂质气体，不符合题意。故选A。【点睛】二、填空题1、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝＞铁＞铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。2、隔绝氧气和水【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防止铁生锈可利用隔绝氧气或水的原理。人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等，覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。故填隔绝氧气和水。3、（1）延展性（2）金的化学性质不活泼（3）稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；（2）“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼；（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用稀盐酸或稀硫酸，因为锌能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，或者锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。4、（1）②（2）除去金属表面的氧化物（或杂质）（3）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝＞铬＞铜，故选②；（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】5、（1）汞（2）吸附过滤延展（3）NaCl【解析】（1）家庭常备体温计中的液态金属是汞，故填汞；（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些微小颗粒；故填吸附；口罩能够将空气和病毒分离，类似于过滤操作中的滤纸，起到过滤作用，故填过滤；金属能够被压制呈条状且形状可以被改变，体现金属的延展性，故填延展；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变。反应前有钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个、氯原子2个，反应后钠原子1个、氯原子1个、氧原子2个、氢原子2个，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。三、计算题1、解：一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；固体减少质量就是氧化铁中氧元素质量12-9.6=2.4g，则氧化铁的质量为，则混合物中氧化铁的质量分数为。答：混合物中氧化铁的质量分数为66.7%。【详解】见答案。2、解：设至少需要锌的质量为x解得x=26g答：至少需要锌的质量为26g。【详解】见答案。3、（1）0.2（2）32.5%解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】（1）由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；（2）见答案。4、解：设磁铁矿的质量为xx=37120t答：至少需要37120t磁铁矿。【详解】见答案。5、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得x=3.25g样品中铜的质量分数为×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。四、实验探究1、HgAlCuCr二Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等除去金属表面的氧化膜酸反应的剧烈程度另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应【详解】[知识回顾]金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。[实验与探究]（1）铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象；说明金属活动性：铝＞铬＞铜，猜想二成立。（2）选用的三种药品可能是Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等，实验过程是：把铬分别伸入硫酸铜溶液中、硫酸铝溶液中，伸入硫酸铜溶液中，铬表面有红色固体析出，化学方程式为：，说明铬的活动性比铜强；伸入铝丝时，无明显现象，说明铬不能和硫酸铝反应，铝的活动性比铬强；由此证明：铝比铬活泼，铬比铜活泼。[实验反思]上述实验必须把金属片打磨干净，目的是除去表面的氧化物；[归纳与总结]由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应的剧烈程度来比较，其他条件一定时，产生气泡越快，说明金属活动性越强；通过金属与另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应来比较，金属能置换出另一种金属化合物溶液中的金属，说明这种金属的活动性比金属化合物中的金属活动性强。2、1【详解】实验分析：试管②中是镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，反应的化学方程式为：，综上所述实验，同学们得出猜想1成立；实验2：小明将试管①中产生的气体通入如图2所示装置，观察到品红不褪色，气体能燃烧产生蓝色火焰的现象时，证明产生的气体是氢气；实验3：（1）过程①和过程②都是将固体和液体分离，该操作是过滤；（2）反应中是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液b中的溶质为硫酸锌和未完全反应完的硫酸；（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是金属活动性的强弱；拓展延伸：最外层电子数决定元素的化学性质，镍和铜元素的化学性质有差异的原因是最外层电子数不同，故选：C。3、Al>R>Cu不成立无明显现象除去表面的氧化膜蓝色无色2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：Al>Cu>R，猜想二：Al>R>Cu，猜想三：R>Al>Cu，故填：Al>R>Cu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性R>Al>Cu，则把铝丝插入RSO4溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：