高二年级化学选修4期中期中考试练习试题

...wd......wd......wd...期中考试练习题1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反响热为57.3kJ/mol的是〔〕A．①②B．③C．④D．均不符合2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响2A气〕+B〔气〕2C〔气〕假设经2s〔秒〕后测得C的浓度为0.6mol/L，现有以下几种说法：①用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol·L－1·s－②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的选项是A．①③B．①④C．②③D．③④3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进展如下可逆反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是[]①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法中正确的选项是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反响④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)A.①⑤ B.③④ C.②⑤D.②④5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是〔〕A．NaOHB．MgOC．氨水D．铁粉6.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，以下各种量的变化中，变大的是【】①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c(CH3COO－)/c(CH3COOH)④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)A.①④B.① C.③④ D.②⑤7.一种一元强酸HA溶液中参加一种碱MOH后，溶液呈中性，以下判断一定正确的选项是【】参加的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反响后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8、体积一样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响：2SO2+O22SO3，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断9.在一密闭容器中，反响aA〔g〕bB〔g〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b10.在密闭容器中进展以下反响：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反响符合下面图像，以下表达正确的选项是A.正反响吸热，L是气体

B.正反响吸热，L是固体

C.正反响放热，L是气体

D.正反响放热，L是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则以下热化学方程式中正确的选项是A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH+890KJ·mol—1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH-890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH-890KJ·mol—112.450℃时，反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定13.假设溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－CO32－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－14.在一定条件下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，到达平衡时，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是【】A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D．参加氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数15．对于反响：N2+O22NO，在密闭容器中进展，以下条件能加快反响速率的是〔〕A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体16．等物质的量浓度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是〔〕A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．NH17．向纯水中参加少量KHSO4(s)，温度不变，则以下表达正确的选项是[]txjyA．c(OH－)增大B．c(H+)减小C．c(OH－)与c(H+)之积增大D．抑制了水的电离18．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；△H=–184.6kJ·，则反响HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)△H为[]A．＋184.6kJ·B．–92.3kJ·C．–369.2kJ·D．+92.3kJ·19.〔全国Ⅰ〕在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，以下表达正确的选项是〔〕A.参加水时，平衡向逆反响方向移动B.参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动20〔四川卷〕一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以以下列图所示：以下描述正确的选项是〔〕A.反响开场到10s,用Z表示的反响速率为0.158mol/(L·s)B.反响开场到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反响开场到10s时，Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)21.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的[]A．碳酸钠〔s〕B．醋酸钠〔s〕C．硫酸钠〔aq〕D．硝酸钾〔aq〕22.pH值相等的盐酸〔甲〕和醋酸〔乙〕，分别与锌反响，假设最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此以下说法正确的选项是A．反响开场时的速率：甲＝乙B．反响所需时间：甲＜乙C．反响开场时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反响结完后溶液的pH值：甲＜乙23．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是[]A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为〔〕A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L25.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别参加过量的锌粉，在一样条件下充分反响，有关表达正确的选项是[]A．盐酸与锌反响放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反响放出氢气一样多C．醋酸与锌反响速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大26．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达平衡：Ca(OH)2〔固〕Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是【】A．1x10-2mol/LB.1x10-12mol/LC．1x10-6mol/LD．1x10-7mol/L28.在一定温度下，向aL密闭容器中参加1molX气体和2molY气体，发生如下反响：X〔g〕＋2Y〔g〕2Z〔g〕此反响到达平衡的标志是【】A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ29.在容积一定的密闭容器中，反响2AB〔g〕＋C〔g〕到达平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则以下表达正确的选项是【】A.正反响是吸热反响，且A不是气态B.正反响是放热反响，且A是气态C.其他条件不变，参加少量A，该平衡向正反响方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，假设保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，以下判断中正确的选项是[]A．平衡不移动 B．平衡向正反响方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小31.在一密闭容器中有如下反响：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反响混合物中的百分含量，t表示反响时间。其它条件不变时，以下分析可能正确的选项是A．图Ⅰ可能是不同压强对反响的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反响的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反响的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂效果好32．在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到达平衡时，C的浓度为amol/L.假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是〔〕A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD33．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g)xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为w%；假设维持容器的体积和温度不变，按开场物质的量A:0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为〔〕A．可能为2B．只能为334．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的以下各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是【】A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥1000/mLpH36．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH1000/mLpHA．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．假设a=4，则A是强酸，B是弱酸D．假设1<a<4，则A、B都是弱酸37．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是[]A．假设x=y，且a+b=14，则pH>7 B．假设10x=y，且a+b=13，则pH=7C．假设ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．假设x=10y，且a+b=14，则pH>7 38．以下表达正确的选项是[]A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H239．0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+B．c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-C．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)>c(H2S)+c(SO42-)D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(OH-)40．室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水41．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝lg，则以下表达正确的选项是〔〕A．中性溶液AG＝0B．酸性溶液AG<0C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG＝13二．填空题42.：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；△H=–483.6kJ·,H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)的△H=–285.8kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。43.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反响3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反响到达平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写以下空白：〔1〕x值等于________________〔2〕A的转化率为_________________〔3〕生成D的反响速率为_________________〔4〕如果增大反响体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________〔5〕如果上述反响在一样条件下从逆反响开场进展，开场参加C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应参加________物质_________mol44．加热蒸干以下溶液，最后得到的物质是什么请将答案填在相应的地方AlCl3______________Fe2(SO4)3_______________NaHCO3____________如果将明矾和小苏打溶液混合，则发生反响的离子方程式为______________________45．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。〔1〕当它们的pH一样时，其物质的量浓度的关系是_____________________〔2〕当它们的的物质的量浓度一样时，其pH关系是_____________________〔3〕中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________〔4〕体积、浓度一样的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反响使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________〔5〕某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，则c(OH-)为____________mol/L46．〔1〕pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比______________________〔2〕假设1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH的溶液完全反响，则二者物质的量浓度之比应为______________〔3〕pH＝11的Na2CO3溶液中水电离的OH－的浓度为a，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离的OH－的浓度为b，则a：b=_________〔4〕某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需V2假设a+b=14则V1/V2＝____________假设a+b=13则V1/V2＝____________假设a+b=15则V1/V2＝____________假设a+b>14则V1/V2＝___________(填表达式)且V1_______V2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕47．某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的KW＝________在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合〔1〕假设所得混合溶液为中性，a=12，b=2，则Va:Vb=_____________(2)假设所得混合溶液为中性，a+b=12，则Va:Vb=_____________(3)假设所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_____________48.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。〔2〕假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。〔3〕假设开场时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝molA.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol49．(8分)Ⅰ．以下有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写以下空白：〔1〕酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进展的操作是_______________________。〔2〕以以以下列图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=_______________________________________。〔3〕以下操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________A.假设在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定到终点时，仰视读数D．滴定时，反响容器振荡太剧烈，有少量液体溅出50．〔10分〕Ⅰ．pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。〔1〕H5IO6是(填“强电解质〞或“弱电解质〞)。〔2〕H5IO6和MnSO4在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响中氧化剂是(填化学式)。Ⅱ．某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写以下空白：〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为〔填序号〕。〔2〕假设上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；假设上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。〔3〕假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性