实验基础知识(选择题)1

L考情解码感悟高考「明考向；

1.（2018・课标全国1,9）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉

及的是（）

饱和

V产碳酸钠

B

CD

解析A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇

（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有

D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。

答案D

2.（2018•课标全国H,13）下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号实验目的实验过程

酉己制0.4000mol-L-1称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水

A

的NaOH溶液溶解，转移至250mL容量瓶中定容

探究维生素C的还原向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维

B

性生素C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过

C制取并纯化氢气

NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSOa溶液的试管中

D

的影响同时加入2mL5%生02溶液，观察实验现象

解析NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸

储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能；实验中

若观察到FeCb溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还

原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1杂质，再经浓硫酸

干燥即可得到H2,没有必要经过KMnCU溶液，C项不能；NaHSCh溶液与H2O2

溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。

答案B

3.（2018•课标全国HI,10）下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取压时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂

C.用铝丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数微小的原

电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酰的变色范围为

8.2<pH<10.0,要保证NaHCCh完全反应，不能用酚酰作指示剂，可用甲基橙作

指示剂，B项符合题意；Na+的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热

时出现安全事故，蒸僧时蒸僧烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3,D项不符

合题意。

答案B

4.（2017•课标全国I,10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn

粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确

的是（）

装置Q①②③

A.①、②、③中依次盛装KMnCU溶液、浓H2so4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气

解析A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；

B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止

通H2,在较高温度下空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞

K,错误；D项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用启普发生器制备氯气，

错误。

答案B

5.（2017•课标全国H,13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验现象结论

向2mL0.1mol-L^1的FeCl

3黄色逐渐消失，加KSCN

A.溶液中加足量铁粉，振荡，还原性：Fe>Fe2+

溶液颜色不变

加1滴KSCN溶液

集气瓶中产生大量白

将金属钠在燃烧匙中点燃，

B.烟，瓶内有黑色颗粒产CO2具有氧化性

迅速伸入集满CO2的集气瓶

生

加热盛有少量NH4HCO3固

C.体的试管，并在试管口放置石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

湿润的红色石蕊试纸

向2支盛有2mL相同浓度银

一只试管中产生黄色沉

氨溶液的试管中分别加入2Ksp(AgI)<

D.淀，另一支中无明显现

滴相同浓度的NaCl和Nai溶Ksp(AgCl)

象

液

解析C项碳酸氢铁受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳

酸氢核显碱性。

答案c

6.（2017•课标全国HI,9）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的操作

A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

清洗碘升华实验所用试

B.先用酒精清洗，再用水清洗

管

C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

配制浓度为0.010称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，

D.

mol-L1的KMnC）4溶液加水溶解并稀释至刻度

解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的

液体全部放出，其放出液体体积大于20mL,错误；B项，碘易溶于酒精，故可

用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH试纸测定溶液pH时不能用水润

湿，否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一

定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶

解，错误。

答案B

7.（2016•课标全国I,10）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Ch与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Ch

解析A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使

用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相

近，故不能用向上排空气法收集NO,NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C

项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀

释可防止其水解，正确；D项，将Cb与HC1混合气体通过饱和食盐水可除去其

中的HC1,得到的CL中含有水蒸气，错误。

答案C

（2016•课标全国n,13）下列实验:糜作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中

由MgCb溶液制备无水

B将MgCb溶液加热蒸干

MgCh

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧

D比较水与乙醇中氢的活泼性

杯中

解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而

Fe（OH）3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，

错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCb水解产生的HC1易挥发，将MgCb溶

液加热蒸干生成Mg（OH）2,故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HC1气流中加热

蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有

的CuO,错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的

现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正

确。

答案D

9.（2015•全国卷I,10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因

果关系的是（）

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉

有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为Fe3

A中，充分反应后滴加+

血红色

KSCN溶液

将铜粉加入1.0mol-L1溶液变蓝，有黑色固

B金属铁比铜活泼

Fe2(SO4)3溶液中体出现

用由烟钳夹住一小块用

熔化后的液态铝滴

C砂纸仔细打磨过的铝箔金属铝的熔点较低

落下来

在酒精灯上加热

将0.1mol-L1MgSO4溶

液滴入NaOH溶液至不再先有白色沉淀生成，Cu(OH)2的溶度积比

D

有沉淀产生，再滴加0.1后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

mol-L_1CuSCU溶液

解析A项，因铁粉过量，发生的反应为3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt

+4H2O,溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反

应为2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,无黑色固体出现，且只能说明Fe3+氧化性强

于C/+,错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于AbO3的熔点高

不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(0H)2

白色沉淀，加入CuS04溶液又转化为Cu(0H)2浅蓝色沉淀，说明Cu(0H)2的溶度

积更小，正确。

答案D

10.(2015•全国卷H,13)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②

中，预测的现象与实际相符的是()

(D-@

②

选项①中物质②中物质预测②中的现象

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶

A稀盐酸立即产生气泡

液

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

产生大量白色沉

C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液

淀

D草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

解析A项，发生的反应依次为NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2cO3+

HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t,由此可知开始

时无气泡，过一段时间才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化

性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应AF+

+4OH-=A1O2+2H2O,无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原

性，能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，正确。

答案D

»命题调研(2014〜2018五年大数据)

命题角度设项方向频数~难度

安全标识、事故预防及处理

1.化学实验常识及

药品的取用与保存20.52

基本操作判断

常见基本操作正误判断

常见化学仪器的使用

2.仪器的识别、使用常见气体的制备装置分析

30.49

及装置图的判断分离、提纯装置分析

设定目标型装置判断

装置、操作、目的一致性判断

3.操作一现象一结

操作、现象和结论一致性判断90.47

论一致性判断

目的、操作、结论一致性判断

考情解码'实验是高考化学重中之重的内容，是全国新课标理综化学卷考查重

点，选择题对实验的考查也相对稳定。往往以评价型实验的形式考查实验基本操

作和基本原理，涉及实验操作评价、实验现象评价及有关操作、现象和结论的因

果关系评价等，该类试题一般以图表的形式呈现，考查的落脚点通常都是化学实

验基础知识，如物质的分离、提纯等内容，而且涉及的方法及装置也就比较固定

(如萃取与分液、蒸储与分窗)；有时也出现以气体制备装置分析为主的实验选择

题，常考查气密性检验、操作顺序以及试剂、原理、装置、收集、尾气处理等内

容，对于叙述型实验操作及实验常识判断，往往也把考查的重点放在实验双基内

容上。预计2019年高考还会以实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判

断为主，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元

素化合物的内容对有关结论做出正确判断。

2.智能提升夯基固本’提精华:

智能点1化学实验基础判断

解题示例：

举例判断正误解释或说明

(1)试管、蒸发皿既能用于给

固体加热也能用于给溶液加X蒸发皿不能用来加热固体

执八、、

分液漏斗可用于分液以及

(2)分液漏斗既能用于某些

气体的制备,如实验室制备

混合物的分离也能用于组装V

氯气,可用分液漏斗加入浓

气体发生装置

盐酸

(3)称取2.0gNaOH固体的

基本仪

实验操作是先在托盘上各放

器使用NaOH具有吸水性和腐蚀

一张滤纸，然后在右盘上添X

与安全性不能直接放在滤纸上

加2g祛码，左盘上添加

NaOH固体

使用胶头滴管吸取液体时，

(4)取液体时，先将胶头滴管

先挤压胶头排出空气，再将

伸入试剂瓶中，用手指捏紧X

胶头滴管伸入液体中吸入

滴管的胶头再放开手指

液体

(5)容量瓶在使用前一定要容量瓶在使用之前不需烘

X

检漏、洗涤并烘干干

(6)酸碱滴定实验中，用待测

锥形瓶不能用待测液润洗，

溶液润洗锥形瓶，以减小实X

否则测定结果偏大

验误差

确保滴定管中溶液的浓度

(7)酸式滴定管装标准溶液

V与标准液的浓度相同，装液

前，必须用该溶液润洗

前要用所盛标准液润洗

钠能与水剧烈反应产生氢

(8)金属钠着火时使用泡沫

X气,生成的Na2(h也能与水

灭火器灭火

或CO2反应

玻璃中含有二氧化硅，易与

(9)可用磨口玻璃瓶保存

XNaOH溶液反应生成具有

NaOH溶液

黏性的硅酸钠

氢氟酸能和二氧化硅反应

(10)氢氟酸或浓硝酸要保存生成四氟化硅和水,所以不

药品的X

在棕色细口玻璃试剂瓶中能保存在玻璃瓶中,应该保

保存

存在塑料瓶中

漠易溶于酒精，但酒精是易

(H)保存液漠时向其中加入挥发性的物质，导致加速漠

X

少量酒精，减少挥发的挥发，保存液溟时常加少

量水液封

(12)用湿润的pH试纸测稀湿润的pH试纸可以稀释碱

V

碱液的pH,测定值偏小液

氯气可与水反应生成次氯

(13)可用pH试纸测氯水的

X酸，次氯酸具有强氧化性，

PH

可漂白试纸

pH试(14)测定未知液的pH时，应

若测中性溶液的pH,则不

纸使用该用干燥的pH试纸，否则X

产生误差

一定会产生误差

(15)直接将pH试纸浸入待直接将pH试纸浸入待测液

X

测液中中会污染待测液

(16)用广泛pH试纸测得某广泛pH试纸只能精确到整

X

溶液的pH为3.5数

水的密度比浓硫酸的密度

(17)把水沿着器壁慢慢地注小，若将水倒入浓硫酸中，

X

入浓硫酸中，并不断搅动水会浮在浓硫酸的上面沸

腾而造成液滴飞溅

溶液的

(18)用容量瓶配制溶液，定定容时俯视容量瓶的刻度

稀释和

容时俯视刻度线，所配溶液X线，导致所配溶液的体积偏

配制

浓度偏小小，所配溶液的浓度偏大

分禺与

(19)用容量瓶配制溶液，定定容时仰视容量瓶的刻度

提纯

容时仰视刻度线，所配溶液X线，导致所配溶液的体积偏

浓度偏大大，所配溶液的浓度偏低

(20)将称得的碳酸钠小心转要先在烧杯中溶解,待溶液

X

移至250mL容量瓶中，加冷却到室温再转移到容量

入蒸馆水至刻度线瓶中

浓硫酸要先在烧杯中稀释，

(21)将量好的浓硫酸直接转

X待冷却到室温再转移到容

移到容量瓶中

量瓶中

(22)将NaOH在烧杯中溶解要冷却到室温再转移到容

后，应立即将溶液转移至容X量瓶中，否则溶液的体积偏

量瓶中小，浓度偏大

定容时还要加蒸储水，所以

(23)容量瓶中含有少量蒸储

V容量瓶中含有少量的蒸储

水对所配的溶液无影响

水对所配的溶液无影响

使用分液漏斗进行分液操

(1)振荡分液漏斗时应关闭作时,振荡前应关闭其玻璃

V

其玻璃塞和活塞塞和活塞，避免液体流出，

然后再进行振荡

(2)测量酒精沸点的实验中，

测量酒精沸点实际测量的

应使温度计水银球位于被加X

是蒸气的温度

热的酒精中

(3)萃取过程中，不需要打开萃取过程中放出液体时，需

分液漏斗的玻璃塞，以防止X要打开玻璃塞，保证与外界

其漏气连通，确保液体顺利流出

(4)做蒸馆实验时，在蒸储烧

瓶中应加入沸石，以防暴沸。

热的液体立即加入沸石会

如果在沸腾前发现忘记加沸V

引起暴沸，应冷却后再加入

石，应立即停止加热，冷却

后补加

(5)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CC14互溶，不能用分

X

Br2和CC14的混合物液法

(6)用分液法分离乙酸和乙乙酸与乙酸乙酯互溶，不能

X

酸乙酯用分液的方法分离

|智能点2化学实验装置分析及评判

装置装置的易错点或注意事项

(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质

(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

溶液配制

(1)是否用玻璃棒引流

(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸

Li-过-----滤。

(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

(2)分离的混合物是否符合萃取原理

4(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体

u-范取」是否从下口流出

(1)温度计水银球的位置是否位于支管口

鬲、

(2)水流方向是否为自下而上

是否使用碎瓷片

>(3)

飞(4)是否使用石棉网

蒸僧

]

(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面

饱和(2)用的是饱和Na2c03溶液还是NaOH溶液

Na,C

溶液(3)配制浓H2so4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺

序是否正确

1制爸

1•乙酸乙酢

(1)气体流向是否为长进短出

(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气

塞

(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去C02中的S02

洗气

应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2c。3溶液

!

(1)制备H2、02、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与

1

碱石灰反应制备NH3、KMnCU与浓盐酸反应制备

C12可选择A装置

:t

(2)MnO2与浓盐酸反应制备C12可以选择B装置

a

AB

(1)反应的试管口要略向下倾斜

(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流

1⑶用KC103固体与MnCh加热制备。2也可以选择

L-J—

口制NH?此装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸〉乙酸〉

①

ft碳酸〉苯酚

(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①

中的气体除去，如验证酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要

在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的

③;

②备乙酸蒸气

【题型建模】实验装置图评价题的速解方法

(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。

解题示例：

用堪

实验邱/饱和]1[NaOH

含溶液

装置等不aHCO,

W建|溶液

实验加热熔融的氢吸收CO2中的蒸储时的接收吸收尾气中的

目的氧化钠固体杂质装置

HC1NH3

仪器选择错洗气瓶中气体

尾部接收产品

误,瓷甜烟中流向应该从长

时应使用尾接漏斗下端插入

含SiO2,加热导管进入，经

评判管导流，以避液面太深，无

能与NaOH反溶液吸收杂质

免液体溅落到法防倒吸

应，应用铁土甘后气体从短导

锥形瓶外部

蜗管导出

智能点3实验操作、现象与结论一致性判断

［思维模型］

第一步：明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类

型。

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

⑵判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

⑷判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

［解题示例］

判断

实验操作及现象结论解释

正误

一定是钠盐，该溶

用铝丝蘸取某溶液进行焰色

(1)液中一定不含有K

反应，火焰呈黄色+

向乙醇中加入浓硫酸，加热，

溶液变黑，将产生的气体通

(2)该气体是乙烯

入酸性KMnCU溶液，溶液褪

色

向溶液X中滴加NaOH稀溶

(3)液，将湿润的红色石蕊试纸溶液X中无NH7

置于试管口，试纸不变蓝

用湿润的淀粉碘化钾试纸检

(4)该气体是C12

验气体Y,试纸变蓝

将某气体通入品红溶液中，

该气体一定是S02

(5)品红溶液褪色

向溶液Y中滴加硝酸，再滴Y中一定含有

(6)

加BaCL溶液，有白色沉淀soF

生成

往CH2=CHCHO中滴入酸该有机物中含有

(7)性KMnO4溶液，溶液褪色碳碳双键

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶

(8)X一定是浓盐酸

液X,有白烟产生

在淀粉溶液中加入适量稀硫

酸微热，向水解后的溶液中

(9)说明淀粉未水解

加入新制Cu(OH)2悬浊液并

加热，无病红色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶

该溶液中一定含

(10)液，溶液不变色，滴加氯水

Fe2+

后溶液显红色

滨乙烷与NaOH溶液共热

澳乙烷未发生水

后，滴加AgNCh溶液，未出

(H)解

现淡黄色沉淀

在硫酸领沉淀中加入浓碳酸说明

钠溶液充分搅拌后，取沉淀)

(12)Ksp(BaC03

(洗净)放入盐酸中,有气泡产<

生Ksp(BaS04)

用珀烟钳夹住一小块用砂纸

氧化铝的熔点高

仔细打磨过的铝箔在酒精灯

(13)于铝单质

上加热，铝箔熔化但不滴落

将SO2通入滴有酚醐的

(14)NaOH溶液中，溶液红色褪SO2具有漂白性

去

将SO2气体通入到Ba(NO)2

(15)3此沉淀是BaS03

溶液中，生成白色沉淀

向Na2c03溶液中加入冰醋

酸，将产生的气体直接通入酸性：醋酸〉碳酸〉

(16)

苯酚钠溶液中，产生白色浑苯酚

浊

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸

Fe(NO3)2晶体己氧

后，滴加KSCN溶液，溶液

(17)化变质

变红

SO2通入漠水(或碘水或酸性

(18)SO2有漂白性

高锦酸钾溶液)中，滨水褪色

向某溶液中加入稀盐酸，产

该溶液一定是碳

(19)生的气体通入澄清石灰水

酸盐溶液

中，石灰水变浑浊

(20)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法

制备Fe(OH)3胶体：0.1mol-L

(21)-iFeCb溶液与0.3mol-L-有胶体生成

]NaOH溶液等体积混合

(22)向两份蛋白质溶液中分别滴蛋白质均发生变

加饱和NaCl溶液和CuSO4性

溶液，均有固体析出

答案(1)XNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钻玻璃，透

过蓝色钻玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有

(2)X未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnCU溶液褪色

(3)XNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加

热时NH3不会挥发出来

(4)X淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cb,也可能是

03、N02等气体

⑸X03、C12也能使品红溶液褪色

(6)x若溶液Y中含有SCT,滴加硝酸时能被氧化成SCT,加入BaC12也会有

白色沉淀产生

(7)X碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾褪色，故用KMnCU溶液无法证明分

子中含有碳碳双键

(8)X只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓

硝酸都符合

⑼X稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制

Cu(0H)2悬浊液会与硫酸反应生成CuS04,在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧

化钠中和硫酸后再加新制Cu(0H)2悬浊液

(10)VFe2+的检验方法正确

(11)XNaOH与AgNCh溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧

化银，干扰漠离子的检验

(12)X溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但&p相近时，溶解度小的物

质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但BaS04可转化为BaCCh

(13)V氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在A1的外面，铝箔熔化但不滴落

(14)X二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关

(15)XH2sO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO3能将SOr化成SOT,故

该白色沉淀是BaSCU

(16)X因醋酸具有挥发性，生成的C02气体中混有挥发出的CH3co0H,变浑

浊可能是因为C02,也可能是因为CH3co0H,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱

(17)X在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H\N0,(两者同时存在相当于

HN03)氧化成Fe3+而干扰实验

(18)XSO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性

(19)X碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象

(20)X乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

(21)X将饱和FeCb溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得

到Fe(OH)3胶体

(22)X向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析

3.题型突破突破题型二.找规律

微题型化学实验常识、仪器的使用与基本操作

突破1判断

[典例演示1](2017•海南化学，12改编)下列实验操作错误的是()

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C.蒸储完毕时，先停止加热再关闭冷凝水，

D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

解析中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的

量偏大，测定结果偏高，故A错误；为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使

用前均需要检漏，故B正确；蒸偏时，应防止冷凝管破裂，蒸偏完毕，应该先撤

酒精灯再关冷凝水，故C正确；分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液

漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确。

答案A

［题型训练1］下列有关实验的说法正确的是（）

2+

A.向FeCh溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe

B.我国医药学家屠呦呦用乙醛萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗

C.实验中有毒尾气可以直接通入液体（碱液或水）中，避免气体污染环境

D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH,测定结果一定偏高

解析在酸性条件下高镒酸钾与氯离子发生反应：2MnO7+10Cr+16H+

2+

=2Mn+5Cl2t+8H2O,高镒酸钾溶液褪色，A项错误；乙醛萃取有机物青

蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体

不和水或碱液反应，如CO,有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨

气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH,不会产生误差，

用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH,测定结果偏低，D项错误。

答案B

微题型突破2化学实验装置分析及评判

［典例演示2］（2018•江苏化学，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能

达到实验目的的是（

浓盐酸

CL

饱和什

NaCl-JL

溶液拦

T

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的C12尾气

解析灼烧应在培烟中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤

液，B项正确；浓HC1与MnO2反应制备C12时需要加热，C项错误；CL在饱和

NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。

答案B

旧型训练2］用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未

画出）（）