福建省南平市2023年中考二模化学试题（含答案）

第第页福建省南平市2023年中考二模化学试题一、单选题1．空气中能供给生物呼吸的气体是（）A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气2．蓝光LED是氮化镓[GaN]二极管。GaN中Ga的化合价为+3，则N的化合价为（）A．+2 B．+3 C．-3 D．+53．以下有关汽车工程的研究课题与化学关系密切的是（）A．远程操控汽车 B．研究车用电池C．新车宣传策划 D．车身外形设计4．学习化学需要使用化学用语。下列符号表示正确的是（）A．银原子——Au B．二氧化硫分子——SO2C．镁离子——Mg+2 D．五氧化二磷——O5P25．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶6．劳动创造美好生活，化学使生活更美好。下列劳动项目中与化学知识不匹配的是（）选项劳动项目化学知识A用洗发剂洗去头发上的油脂溶解作用B用活性炭去除冰箱保鲜室中的异味活性炭具有吸附性C用无磷洗衣粉洗衣服防止水体污染D用灼烧的方法鉴别棉纱线和羊毛绒蛋白质灼烧时有特殊气味A．A B．B C．C D．D7．某口服补液盐，含氯化钠、枸橼酸钠[C6H5Na3O7]、氯化钾、无水葡萄糖，使用时将其溶解于温开水中口服。以下说法错误的是（）A．氯化钠由氯化钠离子构成 B．枸橼酸钠由四种元素组成C．葡萄糖可为人体提供能量 D．该补液盐中含钠盐、钾盐8．利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．甲的溶解度受温度影响程度比乙大 B．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等C．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为60% D．t2℃时，M点对应的甲溶液为不饱和溶液9．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是（）A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应 B．反应停止后所得的溶液一定呈中性C．该反应的基本反应类型是复分解反应 D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多10．“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及到两个反应：①NaCl+H②2NaHC下图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置(CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大)。以下说法错误的是（）A．副产物NH4Cl可作氮肥B．为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为NH3C．干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气D．先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收二、填空题11．“福”见文化。（1）“福宴”：名肴“福寿绵长”的食材有萝卜干和水鸭，其中富含蛋白质的是。（2）“福兔”：陶瓷制品“福兔”美轮美奂，陶瓷属于材料(选填“无机”、“合成”或“复合”)。（3）“福石”：某种寿山石主要成分的化学式为Al(Si4O10)(OH)8，其中Al、Si原子的个数比为。（4）“福香”：篾香工序中的晒香是将湿润的香泥在晴天的时候晒干，用微粒的性质解释此原理。（5）“福茶”：“红焙浅瓯新火活，龙团小碾斗晴窗”描述了围炉煮茶的场景。“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，写出炭完全燃烧的化学方程式。12．多“碘”知识。（1）如图1是碘元素在元素周期表中的部分信息。碘原子的核外电子数为。（2）图2是将固态碘放在密闭空间内稍微加热的微观示意图，以下说法正确的是____。A．碘分子的符号是I2 B．该变化是化学变化C．碘分子的体积变大 D．碘分子间的空隙变大（3）人体缺碘会导致疾病，可食用加碘盐帮助预防。（4）已知淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色。设计实验验证碘盐中的“碘”与碘单质不同。13．“氢风”袭来。下图为“制-储-释-用”氢气一体化简易示意图。回答下列问题：（1）反应①可利用光分解水制取氢气，反应的化学方程式是。（2）以上物质中属于有机物的是。（3）反应③参加反应的甲醇[CH3OH]与生成的二氧化碳的分子个数比为。（4）氢气被人们看作是理想的“绿色能源”的原因。14．铁在身边。（1）铁丝在氧气中燃烧实验如图所示。点燃火柴的作用是；铁丝在空气中不能燃烧，说明物质燃烧不仅要与氧气接触，还与有关。（2）把打磨过的铁钉浸入硫酸铜溶液中片刻取出，铁钉表面观察到的现象是，写出该反应的化学方程式。（3）将一小块镀锌铁片浸没在足量的稀盐酸中，刚开始时反应快，过一段时间变缓慢，是因为。（4）铁在空气中锈蚀，是铁跟、等物质作用的化学反应。废弃的铁制品回收处理后可重新冶炼，写出高炉炼铁中CO与Fe2O3反应的化学方程式。15．出门旅游，自热食品成为很多人的首选。某自热米饭中的自热包说明书部分内容如下：主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠。下图为自热包的发热机制模型图。回答下列问题：（1）反应①、③能量转化的主要方式是。（2）反应②的化学方程式是 。（3）反应③的化学方程式为：2Al+2X+2NaOH=2NaAlO2+3（4）发热包用无纺布包裹，并在外包装上加一层OPP膜(塑料)，此膜的作用是。（5）使用发热包时要注意远离明火的原因是。三、实验题16．常见的物质二氧化碳。兴趣小组用图甲、乙所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验。（1）检查图甲装置气密性的方法：夹紧止水夹，通过长颈漏斗向(填仪器名称)中加水，若观察到，则表明装置气密性良好。（2）写出图甲中反应的化学方程式，检验生成的气体是二氧化碳可用的物质为，说明二氧化碳已收集满的现象是。（3）图乙中将二氧化碳倾倒入烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭，体现了二氧化碳的性质是，由实验可知二氧化碳常用于(填用途)。（4）用图丙所示装置测定生成二氧化碳的体积，装置中植物油的作用是 。四、科学探究题17．常用的消毒液双氧水。项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展实验。【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响【任务1】[实验1]60℃时，取6mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0[实验2]取6mL30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度[实验3]60℃时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3、【任务2】20℃时，取6mL10%的双氧水溶液，调节pH从2.0变化到8.0，在10min、30min、50min时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。pH灭菌率(%)10min30min50min2.076.3199.0699.976.049.8496.7399.908.034.4691.8494.90回答下列问题：（1）写出二氧化锰催化条件下双氧水分解的反应方程式。（2）用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水(密度取1.0g/mL)，需要30%的双氧水的质量为g。（3）据图可知双氧水浓度与分解率的关系是；温度在90℃内、双氧水分解率受温度的影响情况(填“较大”、“较小”或“无影响”)；pH为(填数字)时，30%的双氧水分解率最高。（4）任务2的实验结论：。（5）实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，(写一种物质)也会影响双氧水的分解率，请写出你的实验方案。（6）任务小结：保持在酸性条件下常温储存；使用时避免与性物质混合使用。五、计算题18．2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃__2CO2↑+4H2O+3N2↑。若有30g的C2H8N2参加反应，理论上需要N2O

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】空气中能供给呼吸的气体是氧气，稀有气体、氮气和二氧化碳都不能供给呼吸，故A、B、C不符合题意，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据氧气的性质和用途进行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】GaN中Ga的化合价为+3，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则N元素的化合价为-3，故A、B、D不符合题意，C符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、远程操控汽车，是信息技术学科研究领域的内容，不属于化学研究的范畴，故A不符合题意；

B、研究车用电池，属于开发新能源，以减缓能源危机，属于化学研究的范畴，故B符合题意；

C、新车宣传策划，属于市场营销研究领域的内容，不属于化学研究的范畴，故C不符合题意；

D、车身外形设计，属于图表设计研究的内容，不属于化学研究的范畴，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据化学是在原子和分子的层次上，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，研究的对象是物质，研究的内容是物质的组成、结构、性质和变化规律等进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、元素符合表示元素的一个原子，银原子用Hg表示，故A错误；

B、化学式表示物质的一个分子，二氧化硫分子用SO2表示，故B正确；

C、一个镁离子带2个单位的正电荷，所以镁离子用Mg2+表示，故C错误；

D、化学式顺读反写，氧化物书写时氧元素在右边，其他元素在左边，所以五氧化二磷用P2O5表示，故D错误；

故答案为：B。

【分析】根据原子、分子、离子和化学式的书写进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A操作不符合题意。B、粗盐溶解时不能在量筒中溶解，B操作不符合题意；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C操作不符合题意。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，D操作符合题意。故答案为：D。【分析】A、托盘天平称量药品时，要将药品放在左边托盘上；

B、量筒不能用作反应容器，也不能再量筒中配制溶液；

C、过滤时要用玻璃棒引流；

D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。6．【答案】A【解析】【解答】A、洗发剂洗去头发上的油脂，是利用洗发剂中的碱性物质能够与油脂发生反应，不是溶解作用，故A符合题意；

B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以去除冰箱保鲜室中的异味，故B不符合题意；

C、水中磷元素过量会引起水体富营养化，造成水质恶化，所以用无磷洗衣粉洗衣服是为了防止水体污染，故C不符合题意；

D、羊毛绒含有蛋白质，蛋白质灼烧之后会有烧焦羽毛的气味产生，所以用灼烧的方法鉴别棉纱线和羊毛绒，是利用蛋白质灼烧时有特殊气味，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据洗发剂的成分含有碱性物质，碱性物质能与油脂发生化学反应进行分析解答；

B、根据活性炭的结构性质以及用途进行分析解答；

C、根据水体污染的防治进行分析解答；

D、根据羊毛绒含蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味进行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、盐类由金属离子或铵根离子（阳离子）和酸根离子（阴离子）构成的，所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；

B、根据枸橼酸钠的化学式[C6H5Na3O7]可知，枸橼酸钠由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；

C、人类生长需要六大营养素，其中蛋白质、糖类、油脂能够提供能量，尤其是糖类是人体最主要的供能物质，葡萄糖属于糖类，所以葡萄糖可为人体提供能量，故C正确；

D、根据题干可知该补液中含氯化钠、枸橼酸钠[C6H5Na3O7]、氯化钾，氯化钠和枸橼酸钠属于钠盐，氯化钾属于钾盐，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、根据盐类等物质是由阴阳离子构成进行分析解答；

B、根据化学式的意义进行分析解答；

C、根据糖类是人体主要的供能物质进行分析解答；

D、根据题干信息进行分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲曲线比乙曲线陡峭，所以甲的溶解度受温度影响程度比乙大，故A正确；

B、溶解度曲线交点的含义表示该点温度下两物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B正确；

C、饱和溶液中溶质质量分数=SS+100g×100%，t2℃时，甲的溶解度为60g，此温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数=60g60g+100g×100%=37．5%，故C错误；

D、溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，t2℃时，M点在甲的溶解度曲线下方，所以对应的甲溶液为不饱和溶液，故D正确；

9．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，气体受热膨胀从而使气球胀大，因此气球胀大不能证明盐酸和氢氧化钠反应，故A错误；

B、反应停止后，若盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，则所得溶液呈中性，若盐酸过量，则所得溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，故B错误；

C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，故C正确；

D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据氢氧化钠溶于水也会放出热量使气球胀大进行分析解答；

B、根据反应后溶质成分的判断方法进行分析解答；

C、根据复分解反应的定义进行分析解答；

D、根据氢氧化钠的强腐蚀性进行分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、NH4Cl中含有氮元素，可做氮肥，故A正确；

B、NH3的溶解度较大，CO2在水中的溶解度较小，为防止出现倒吸现象，a管通入的气体为CO2，故B错误；

C、NH3具有刺激性气味，逸散到空气中会造成空气污染，干燥管c中物质的作用是吸收NH3，防止污染空气，故C正确；

D、CO2在水中的溶解度较小，CO2能与水反应生成碳酸，酸和碱会发生中和反应，所以先通入NH3的作用是使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据含氮元素的化合物称为氮肥进行分析解答；

B、根据题干信息CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大进行分析解答；

C、根据NH3逸散到空气中会造成空气污染进行分析解答；

D、根据CO2在水中的溶解度较小，NH3的溶解度较大，二氧化碳溶于水会和水反应生成碳酸，氨气溶于水使溶液呈碱性，酸碱能发生中和反应进行分析解答。11．【答案】（1）水鸭（2）无机（3）1：4（4）晴天温度高，微粒的运动速率大，更容易晒干（5）C+【解析】【解答】（1）“福寿绵长”食材中萝卜富含维生素，水鸭富含蛋白质；

故答案为：水鸭；

（2）陶瓷属于无机非金属材料；

故答案为：无机；

（3）化合物中各元素的原子个数比等于元素符号右下角的数字比，所以Al(Si4O10)(OH)8中Al、Si原子的个数比为：1：4；

故答案为：1：4；

（4）篾香工序中的晒香是将湿润的香泥在晴天的时候晒干，是因为晴天温度高，微粒的运动速率大，更容易晒干；

故答案为：晴天温度高，微粒的运动速率大，更容易晒干；

（5）碳完全燃烧生成二氧化碳，其反应的化学方程式为：C+O2点燃__CO2；

故答案为：C+O2点燃_12．【答案】（1）53（2）A；D（3）甲状腺（4）取样，将淀粉溶液加入碘盐中，观察到溶液不变色，证明碘盐中的“碘”不是碘单质。【解析】【解答】（1）元素周期表一个单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所碘原子的核外电子数为53；

故答案为：53；

（2）A、碘是由分子构成，一个碘分子由两个碘原子构成，所以碘分子的化学符号为I2，故A正确；

B、由图2可知，该变化只是分子之间的间隔发生改变，并没有生成新的物质，属于物理变化，故B错误；

C、固态碘加热升华变成气态碘，分子之间的间隔受热增大，分子的体积没有发生改变，故C错误；

D、碘分子受热，分子之间的间隔变大，由固态变成气态，故D正确；

故答案为：AD；

（3）人体缺碘会导致甲状腺肿大；

故答案为：甲状腺；

（4）已知淀粉与碘单质作用会呈蓝色，要证明碘盐中的“碘”不是碘单质，其实验方案为：取少量碘盐样品加水溶解，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变蓝，则证明碘盐中的“碘”不是碘单质；

故答案为：取样，将淀粉溶液加入碘盐中，观察到溶液不变色，证明碘盐中的“碘”不是碘单质。

【分析】（1）根据元素周期表中一个单元格提供的信息进行分析解答；

（2）根据分子的基本性质进行分析解答；

（3）根据微量元素对人体健康的影响进行分析解答；

（4）根据淀粉溶液遇到碘单质变蓝进行实验设计解答。13．【答案】（1）2（2）CH3OH/甲醇（3）1：1（4）氢气的燃烧产物是水，不会污染环境【解析】【解答】（1）根据图示可知反应①是水在光的作用分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O光__2H2↑+O2↑；

故答案为：2H2O光__2H2↑+O2↑；

（2）含碳元素的化合物称为有机物，CO、CO2、含CO32-离子的化合物由于其性质和无机物比较相似，归为无机物，其余含碳元素的化合物归为有机物，所以以上物质中属于有机物的是CH3OH；

故答案为：CH314．【答案】（1）引燃铁丝；氧气浓度（2）有红色物质析出；Fe+CuS（3）锌的金属活动性比铁强(或盐酸浓度变小)（4）氧气；水；3CO+F【解析】【解答】（1）铁丝无法在空气中燃烧，所以铁丝需要绑上火柴，依靠点燃的火柴来引燃铁丝，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明物质燃烧不仅要与氧气接触，还与氧气的浓度有关；

故答案为：引燃铁丝；

氧气浓度；

（2）在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，所以铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜单质呈红色，所以铁钉表面观察到的现象是有红色物质析出，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

故答案为：有红色物质析出；

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）在金属活动顺序表中，锌>铁>氢，所以把镀锌铁片浸没在足量的稀盐酸中，表面的锌先和盐酸反应生成氯化锌和水，反应速度比较快，盐酸被反应浓度也逐渐减小，随后锌反应完，裸露出来的铁继续和稀盐酸反应，由于铁的金属活动性小于锌，且盐酸的浓度变小，所以反应速率变得缓慢，

故答案为：锌的金属活动性比铁强(或盐酸浓度变小)；

（4）铁生锈的条件是铁同时和氧气、水作用，CO和Fe2O3在高温条件下反应生成CO2和Fe，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O315．【答案】（1）化学能转化为热能（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）H2O（4）隔绝水蒸气（5）铝会与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气遇明火会发生爆炸【解析】【解答】（1）反应①和反应③都放出热量，能量转化方式为化学能转化为热能；

故答案为：化学能转化为热能；

（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有：2个Na原子，2个Al原子，4个O原子，6个H原子，反应前有：2个Na原子，2个Al原子，2个O原子，2个H原子，还差2个O原子和4个H原子，由于X的化学计量数为2，所以一个X分子中含有1个O原子和2个H原子，其化学式为H2O；

故答案为：H2O；

（4）发热包中含有生石灰，生石灰会和空气中蒸气水发生反应，所以发热包用无纺布包裹，并在外包装上加一层OPP膜(塑料)，塑料膜的作用是隔绝水蒸气；

故答案为：隔绝水蒸气；

（5）使用发热包时要注意远离明火是因为，发热包中的铝和氢氧化钠溶液反应会生成氢气，氢气有可燃性，遇到明火可能会发生爆炸；

故答案为：铝会与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气遇明火会发生爆炸。

【分析】（1）根据生石灰和水反应、氢氧化钠和铝粉反应都放出热量进行分析解答；

（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应的原理进行分析解答；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

（4）根据生石灰会和空气中的水蒸气发生反应，塑料膜可以隔绝水蒸气进行分析解答；

（5）根据铝粉和氢氧化钠溶液反应的原理进行分析解答。16．【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（2）CaCO（3）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大；灭火（4）防止气体溶于水、与水反应【解析】【解答】（1）检查图甲装置气密性的方法：夹紧止水夹，通过长颈漏斗向锥形瓶中加水，没过长颈漏斗下端，使漏斗下端形成一段液柱，静置一段时间，若长颈漏斗下端液柱不下降，则气密性良好；

故答案为：锥形瓶；

长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)；燃着的火柴熄灭；

（3）将二氧化碳倾倒入烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭，体现了二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气