广东省揭阳市榕城区2023年中考二模化学试题（含答案）

第第页广东省揭阳市榕城区2023年中考二模化学试题一、单选题1．古医典富载化学知识，对下述之物的描述中无化学变化发生的是（）A．石硫黄(S)：“能化(即化合)-银、铜、铁，奇物B．金(Au)：“虽被火亦未熟”C．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”D．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”2．近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是（）A．“游离状态水”与普通水物理性质相同 B．“游离状态水”与普通水化学性质相同C．“游离状态水”中含有氧气 D．可以帮助解决有毒合成物质处理3．中国科学家研究发现，锶离子（Sr2+）能改善心肌损伤，锶离子的结构示意图可表示为（）A． B．C． D．4．通常情况下，臭氧在距离我们较遥远的大气平流层中，是避免地球遭受大量紫外线辐射的保护伞。但若它存在于地表的空气中，身份就变成了大气污染物。氮氧化物是影响大气中臭氧浓度的重要因素之一，主要来源于燃煤、汽车尾气等。下列说法正确的是（）A．空气中臭氧含量少，臭氧属于稀有气体 B．“空气污染指数”越大，空气质量越好C．推广新能源汽车，可以减少对空气的污染 D．氮气化学性质活泼，工业上可用来制造氮肥5．2020年诺贝尔化学奖授予EmmanuelleCharpentier和JenniferA．Doudna，是以表彰她们在“凭借开发基因组编辑方法”方面作出的贡献，基因编辑技术可以断开DNA链条，对其进行改动，然后重新连接，就像人们写作时编辑文字那样。由于对DNA链条有剪断操作，因此该技术被形象地称为“基因剪刀”。腺嘌呤是DNA的四种单核苷酸之一，下列有关腺嘌呤（C5H5N5）的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．相对分子质量为135C．炭、氢、氮元素质量比为5：5：5 D．由碳、氢、氧三种单质组成6．aNaCl+bH2O通电__cNaOH+dH2↑+eClA．a=c B．a=2e C．b=c D．d=2b7．物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途匹配的是（）A．石墨质软——用作电池的电极材料 B．一氧化碳有毒——冶金工业中可用于炼铁C．氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D．氧气具有可燃性——可用于炼钢、航天8．2022年9月16日下午，长沙“最高楼”电信大厦发生火灾，现场浓烟滚滚，数十层楼体剧烈燃烧。截至2022年9月16日19时30分，楼体明火已经被扑灭，火灾没有造成人员伤亡。调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中，正确的是（）A．家用电器着火时，立即用水扑灭 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离 D．发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机排气9．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（）A．合金的硬度大于其组分金属 B．铁制品生锈后没有回收价值C．生铁的含碳量比钢低 D．铝很活泼，所以铝制品在空气中易被腐蚀10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲B．t2℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量相等11．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（）选项实验目的实验方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的锌粉，过滤B除去CO2中混有的HCl通过足量的氢氧化钠溶液C鉴别NaOH和NH4NO3固体取样、加水溶解、触摸烧杯外壁D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，加入无色酚酞观察颜色变化A．A B．B C．C D．D12．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是（）A．化学与生活B．化学与能源①用甲醛浸泡海鲜②食用食品级碳酸钙用作补钙剂③鉴别羊毛线和棉线一点燃闻气味①氢气是理想的清洁、高能燃料②石油的分馏是物理变化③预防煤气中毒—确保烟道畅通C．化学与工、农业D．物质性质①工业酒精勾兑白酒②使用铁制容器配置、盛放农药波尔多液③硬水软化一加肥皂水振荡观察现象①质子数相等的粒子化学性质相似②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子③N2化学性质稳定—作保护气A．A B．B C．C D．D13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（）A．滤出的固体中一定含银，可能含铜B．滤液呈蓝色C．滤出的固体中一定含银、铜和镁D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15．向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（提示：金属活动性相差越大，越易反应）（）A． B．C． D．二、实验题16．木无本必枯，水无源必竭。（1）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如下图。①取水过程，活性炭的作用是。②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Mg2+和（填离子符号）等多种金属离子，而降低水的硬度。可用检验得到的水是软水。（2）如图是电解水实验的改进装置。①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至mL刻度处。②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入稀硫酸或是氢氧化钠溶液，原因是，写出水电解的化学方程式。三、填空题17．宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下图为部分元素的原子结构示意图。①氦元素与镁元素化学性质（填“相似”或“不相似”）。②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是（填粒子符号）。③写出二氧化硅中硅元素的化合价。（2）从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如图所示。①该化学反应中，没有发生变化的是（填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是（填字母）。A．除铁锈B．制药物C．干燥剂②写出该反应的化学方程式；反应中，甲、乙物质的分子个数比为。四、实验题18．化学小组在实验室里进行以下实验，请你参与其中，回答相关问题。A组：根据图提供的实验仪器进行O2、CO2的实验室制取。（1）仪器D的名称是。（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，发生装置应选用的仪器有（填字母序号），其中制取CO2的化学方程是。B组：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。（3）计算：需要氯化钠固体g，水mL（水的密度为1.0g/mL）。（4）称量、量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中；用规格为（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中、若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（5）溶解：用玻璃棒搅拌，目的是。把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。五、科学探究题19．某品牌炉具清洁剂的有效成分是NaOH，某小组为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。探究一：性质探究（1）将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用图1中乙（填“A”“B”或“C”）点处表示；（2）下列试剂不能验证出反应后溶液处于如图1乙中C点的是（填序号）。a.pH试纸 b.硝酸银溶液 c.碳酸钙探究二：测定NaOH的质量分数（3）【方案1】取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入过量MgCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、，称量沉淀的质量，计算NaOH的质量分数。（4）【方案2】取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，实验装置如图2所示。加入蒸馏水对测定结果（填“有”或“无”）影响，理由。（5）【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。六、流程题20．若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的CO2与排放的CO2等量，就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。（2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为。（3）“操作a”的名称是；在“循环Ⅱ”中循环的物质是。将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于（回答一条）。（4）工厂要实施这一流程，还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是____（填编号）。A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热（5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因。七、综合应用题21．碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用，工业上以半水煤气(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图：（1）操作IV中需要用到玻璃棒，作用是，流程中循环利用的物质有H2O和。（2）步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分CO、H2O会发生反应实现了CO转化CO2该反应的化学方程式是。（3）将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐新往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为g。②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、描述的变化是硫与银、铜、铁等物质发生变化，硫与银、铜、铁禾等物质发生化合反应，描述的变化中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、描述的变化是金在空气加热不能发生变化，此过程中无新物质生成，没有发生化学变化，符合题意；C、描述的变化是碳酸钙与白醋发生变化，碳酸钙与白醋反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、描述的变化是氧化钙与水发生变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】D【解析】【解答】A.由题干信息可知，“游离状态水”达到“超临界”状态，而普通水是液态，两者物理性质不相同，故不符合题意；B.由题干信息可知，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，而普通水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同，故不符合题意；C.“游离状态水”属于纯净物，“游离状态水”中不含氧气，故不符合题意；D.由题干信息可知，在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质，故可以帮助解决有毒合成物质处理，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据题干信息可知，“游离状态水”达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”分析。3．【答案】A【解析】【解答】锶离子（Sr2+）是锶原子失去两个电子后形成的，故锶离子（Sr2+）的质子数为38，核外电子为36，根据核外电子排布规律知A正确；B为锶原子结构示意图；C的核外电子数不正确；D的结构示意图中原子核正电符号未表示出来。

【分析】本题从原子与离子的相互转化和原子结构示意图去分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、臭氧不属于稀有气体，A错误；

B、“空气污染指数”越大，空气质量越差，故B错误；

C、推广新能源汽车，较少化石燃料的燃烧，较少二氧化碳和空气污染物的排放，可以减少对空气的污染，故C正确；

D、氮气的化学性质不活泼，故D选项错误；

故正确答案为：C

【分析】本题从常见气体的用途去分析，知道常见的稀有气体有哪些、了解氮气的性质、空气污染物以及清楚哪些行为可以减少空气污染。5．【答案】B【解析】【解答】A、腺嘌呤（C5H5N5）由C、H、N三种元素组成，不符合氧化物的分类标准，故A不正确；

B、腺嘌呤（C5H5N5）的相对分子质量为12×5+1×5+14×5=135，故B正确；

C、根据组成元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，求得碳、氢、氮元素质量比为12×5：1×5：14×5=12：1：14，故C不正确；

D、腺嘌呤（C5H5N5）由C、H、N三种元素组成，是纯净物，不能说三种单质组成，故D不正确；

故正确答案为：B

【分析】A、从氧化物的定义去分析；

B、从相对分子质量的计算方法去分析；6．【答案】D【解析】【解答】A、根据化学反应前后钠原子的数目不变可知a=c，A正确，故A不符合题意；

B、根据化学反应前后氯原子的数目不变可知a=2e，B正确，故B不符合题意；

C、根据化学反应前后氧原子的数目不变可知b=c，C正确，故C不符合题意；

D、根据化学反应前后氢原子的数目不变可知b=d，D不正确，故D符合题意；

故正确答案为D

【分析】本题根据质量守恒定律的化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变来分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、石墨用作电池的电极材料利用的是导电性的特点，不是质软，故A不正确；

B、一氧化碳冶金工业中可用于炼铁是因为CO具有还原性，故B不正确；

C、氮气用作食物保护气是因为氮气化学性质稳定，故C正确；

D、氧气具有助燃性，可用于炼钢、航天，故D不正确；

故正确答案为：C

【分析】本题主要考查初中常见物质的性质和用途，解答时从各常见物质的性质进行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、家用电器着火时，不能用水扑灭，不然有可能会使人触电，故A不正确；

B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故B正确；

C、高层住房着火时，不可乘坐电梯逃离，故C不正确；

D、发现煤气泄漏时，不可打开抽油烟机排气，因为此时空气中含有大量的可燃性气体，打开抽油烟机时产生的电火花有可能引燃可燃性气体，引发爆炸，故D不正确；

故正确答案为：B

【分析】本题根据燃烧条件与灭火的原理去分析；灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下。9．【答案】A【解析】【解答】A、合金的硬度比其组分金属大，抗腐蚀性比组分金属强，熔点比组分金属低，故A正确；

B、铁制品即使生锈后也具有回收价值，故B不正确；

C、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高，故C不正确；

D、铝很活泼，但铝与氧气反应可以生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品在空气中不易被腐蚀；

故正确答案为：A

【分析】A、从合金的特性去分析；

B、从金属的回收与利用去分析；

C、从铁的合金去分析；

D、从铝与氧气反应的特点去分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.由溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲，故A正确，不符合题意；B.由溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%C.甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D.甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，甲、乙的饱和溶液降温会有晶体析出，但饱和溶液的质量未知，无法比较析出晶体的质量的多少，丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液降温变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故D错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11．【答案】C【解析】【解答】A、向FeCl2、CuCl2溶液中加入过量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁和氯化铜都发生置换反应，反应方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；B、将混有的HCl的CO2通过足量的氢氧化钠溶液，会发生的反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、12．【答案】B【解析】【解答】A、①甲醛有毒性，不可用来浸泡食品，说法错误；②食品级碳酸钙可以用作补钙剂，说法正确；③鉴别羊毛线和棉线可以点燃闻气味，羊毛线点燃后有烧焦羽毛的气味，棉线点燃无气味，说法正确，故A不符合题意；

B、①氢气燃烧只生成水，是理想的清洁、高能燃料，说法正确；②石油的分馏是利用石油中各组分的沸点不同将其分离，属于物理变化，说法正确；③烟道畅通可以通风换气，保障氧气充足，减少一氧化碳的产生，同时排出一氧化碳，达到预防煤气中毒的目的，说法正确，故B符合题意；

C、①工业酒精中含有对人体有害的杂质，不可饮用，说法错误；②铁制品可与波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，影响产品效果，说法错误；③加肥皂水振荡可以鉴别硬水软水，但不能软化硬水，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，说法错误，故C选项不符合题意；

D、①决定元素化学性质的是最外层电子数，不是质子数，说法不正确；②化学变化的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，说法正确；③氮气作保护气是因为它具有比较稳定的化学性质，不易于其他物质发生反应，说法正确，故D选项不符合题意；

故正确答案为：B

【分析】本题从化学基础知识的归纳整理方面来分析。13．【答案】D【解析】【解答】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉时，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银全部反应后再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。再加入一定量的稀盐酸，有气体产生说明有镁粉的剩余，说明硝酸银和硝酸铜全部被置换，镁与硝酸银、硝酸铜反应的方程式分别为Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Mg+Cu(14．【答案】B【解析】【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故③正确．故选B．【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气．15．【答案】A【解析】【解答】A.由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，故错误，符合题意；B.每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，故正确，不符合题意；C.由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，故正确，不符合题意；D.由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，故正确，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据金属活动性顺序，由强到弱的顺序锌、铁、铜，锌粉先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌。16．【答案】（1）吸附水中的色素和异味；Ca2+；肥皂水（2）8；增强水的导电性；2【解析】【解答】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附水中的色素和异味；②硬水是含有较多钙、镁离子的水，故RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多种金属离子，而降低水的硬度；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；故填：Ca2+；肥皂水；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器II与负极相连，产生的是氢气，故反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至8mL刻度处；故填：8；②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入稀硫酸或是氢氧化钠溶液，增强水的导电性；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程为2H2O【分析】（1）根据活性炭的吸附性及硬软水的概念进行分析；

（2）水通电生成氢气和氧气进行分析。17．【答案】（1）不相似；Na+；+4（2）原子；C；SiCl【解析】【解答】（1）①镁原子最外层2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子形成镁离子；氦原子的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，所以氦元素与镁元素化学性质不相似。②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，形成的阳离子是：Na+。③二氧化硅中氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4。（2）由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl①由分子结构模型可知，该化学反应中，发生变化的是分子，没有发生变化的是原子。副产品丁是HCl。A.HCl可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用除去金属表面的锈，故A正确；B.HCl可以用于制药物，故B正确；C.HCl没有吸水性，不能做干燥剂，故C不正确。故答案为：C。②反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl

【分析】（1）①根据是否容易得失电子分析化学性质是否相似。

②根据得失电子数确定离子所带电荷数和电性；

③根据正负化合价代数和为零解答。

（2）①根据图片分析原子和分子的种类是否发生改变；

②物质的性质决定用途，根据丁的性质判断。

②确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。根据反应的化学方程式确定化学式前面的系数之比即可。18．【答案】（1）酒精灯（2）CEHI；CaC（3）5.0；45（4）50；偏小（5）促进氯化钠固体溶解【解析】【解答】（1）仪器D的名称是酒精灯；

（2）第一空：用同一套装置分别实验室制取O2和CO2，这套装置的发生装置应是固液不加热型，故发生装置应选的仪器有CEHI；

第二空实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）第一空：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为50g×10%=5.0g，

第二空：需要水的质量为50g-5.0g=45.0g，根据m=ρν，求得ν=ν=19．【答案】（1）NaCl、NaOH；A（2）b（3）MgCl（4）无；水不参与反应，也不影响结果的测定（5）2【解析】【解答】（1）第1空：能使酚酞溶液呈红色，说明溶液中还有碱性物质NaOH，说明稀盐酸全部反应完；稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以反应后溶液中的溶质是NaCl、NaOH；

第二空：已知反应后溶液呈红色，说明溶液的pH>7，观察图像，只有A点的pH>7，所以此时的溶液可用图1中的A点表示；

（2）pH试纸可以测出溶液的pH值，可以验证出反应后溶液处于如图1乙中C点；硝酸银溶液与HCl、NaCl都可以反应生成AgCl沉淀，不能验证出