专题4 有关复分解及中和反应的实验探究题（教师版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题4有关复分解及中和反应的实验探究题1.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有________生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是pH＞7________________CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：部分物质的溶解性表（室温）OH−Cl−SO42−CO32−H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？________②加入Na2CO3溶液的目的是什么？________③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．________（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？【答案】（1）水（或难电离物）

（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；pH≤7；CaCl2、Ca（OH）2

（3）玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作

（4）设需要氢氧化锂的质量为xCO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2O44 48176g X

=

x=192g答：需要氢氧化锂的质量为192g【解析】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作。【分析】（1）根据复分解反应的条件分析；（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．2.玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液（1）【提出问题】他们要探究的问题是_______。（2）【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2【记录和解释】①组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。②请写出组合③的化学方程式________。【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或________生产时，复分解反应才可以发生。（3）【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4Ⅱ．沉淀只有BaCO3Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中，滴加________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。（4）【实验2】探究清液的成分①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴________，有白色沉淀产生。（5）【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________（指示剂除外）。（6）【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。（7）【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐________（写化学式）。【答案】（1）复分解反应发生的条件

（2）①；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；水或气体

（3）过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生

（4）稀硫酸（5）Na+、Cl−、NO3－、Ba2+

（6）碳酸钠溶液（7）NaNO3【解析】【提出问题】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；【记录和解释】①氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；【实验结论】复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；【实验1】碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；【实验2】钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；【解释与结论】①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，②硫酸和氯化钠不会反应，③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na+、Cl−、NO3－、Ba2+；【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；【交流与反思】所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3。3.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。（1）（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性。（2）（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1−2mL，滴入1−2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变________溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈________（3）（分析与思考）①若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为________。②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入金属锌，若观察到________，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________，若无明显现象，则呈中性。（4）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数________。【答案】（1）酸

（2）红色；酸性或中性

（3）氯化铜；CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；有气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（4）1.46%【解析】[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。[实验验证]由于显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，实验过程如下表所示：实验操作实验现象结论用试管取该溶液1−2mL，滴入1−2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红色溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈中性或酸性[分析与思考]①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH−；为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。②方案一：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性。（4）设废水中稀盐酸中溶质的质量为xNaOH +HCl =NaCl+H2O40 36.5

8g×10% x

=解得：x=0.73g废水中氯化氢的质量分数是：×100%=1.46%4.某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（OH）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。（如图）（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、________与稀H2SO4混合的实验没有必要做；（2）上述物质中________能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是________；（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是________，有关反应的化学方程式为________；（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应，是因为________离子和________离子结合生成了沉淀；（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是________。【答案】（1）硫酸钠

（2）氢氧化钠溶液；向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸

（3）有大量气泡产生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

（4）钡；硫酸根

（5）氢氧化钡【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做．（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应．（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象是有大量气泡产生；反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和水，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡白色沉淀．（5）硫酸盐中钡不溶，能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。5.某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：实验编号①②③物质NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的现象无明显现象白色沉淀（1）实验②中的现象是________。（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。观察到上述实验试管中的现象________（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________。（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是________（填化学式）。【答案】（1）有大量气泡产生（2）红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（3）NaCl【解析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生。（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是氯化钠，故填：NaCl。【分析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．6.在学习复分解反应发生条件时，小含同学进行如下探究：判断稀硫酸与试管中的四种溶液是否发生反应【进行实验】（1）试管A中可观察到的现象是________；（2）试管B中发生反应的化学方程式为________；（3）试管C中发生反应的微观实质是________；（4）实验结束后，向试管D中加入

物质可证明溶液中仍有酸。A.

酚酞试液

B.

Fe2O3

C.

Cu（OH）2

D.

AgNO3（5）【反思与评价】根据以上实验可知判断复分解反应发生的依据是________。NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四种物质中，任意两种物质之间，能够发生复分解反应的有________个。【答案】（1）有气泡冒出

（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

（3）氢氧根离子和氢离子结合形成水分子

（4）BC

（5）生成物中有沉淀或气体或水生成；2【解析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以会有气泡冒出；故填：有气泡冒出；（2）硝酸钡与硫酸反应生成硝酸和硫酸钡，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；故填：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；（3）氢氧化钠与硫酸发生中和反应，酸和碱发生反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程；故填：氢氧根离子和氢离子结合形成水分子；（4）可证明溶液中仍有酸，也就是验证有氢离子存在，A、酚酞遇酸不变色，无法证明酸的存在；

B、氧化铁与酸反应生成铁离子的盐溶液，溶液会变黄色，可以证明酸的存在；C、Cu（OH）2与酸反应生成铜离子的盐溶液，溶液会变蓝色，可以证明酸的存在；D、AgNO3与氯离子会生成氯化银的沉淀，但无法证明有氢离子存在，无法证明酸的存在；故选：BC；【反思与评价】根据以上实验可知两种化合物如果交换成分生成气体、沉淀或是水，故填：生成物中有沉淀或气体或水生成；Ca（OH）2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共发生2个反应；故填2。7.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：________。（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈________性（填“酸”、“中”、“碱”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ________；猜想Ⅲ________．（4）【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．无明显现象猜想Ⅱ不成立实验②________产生白色沉淀猜想Ⅲ成立在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。（5）【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的________。【答案】（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

（2）中（3）NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4（4）取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡（5）锌【解析】（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可。8.课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，反应后将其四种物质倒入废液缸中，观察到有白色沉淀。化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。（1）写出一个生成白色沉淀的化学方程式________;（2）取废液少许，测得其pH为12.则废液显________性；（3）废液中除一定含有OHˉ外，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是________；（4）另取废液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，则废液中一定没有________离子。【答案】（1）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

（2）碱

（3）NO3−、K+、Na+

（4）SO42−、CO32−【解析】(1)硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；(2)废液的pH为12，大于7，显碱性；(3)因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO3−、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在；(4)加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，说明废液中一定有Ba(NO3)2溶液，又Ba+与SO42−和CO32−不能共存。故废液中一定没有SO42−、CO32−离子。【分析】（1）根据钡离子和硫酸根离子结合会有沉淀解答

（2）根据PH＞7，溶液呈碱性解答

（3）根据可溶性的碱:氢氧化钾、氢氧化钠、及钾盐和钠盐都溶解解答

（4）根据碳酸钠和硝酸钡生成白色沉淀，而钡离子和硫酸根离子及碳酸根离子都能产生沉淀解答9.课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对试验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH=12。【提出问题】废液中除了含有OH−外，还含有哪些离子呢？（1）【理论分析】废液是有四种物质混合而成的，这四种物质在水中会电离出8种离子（H+、SO42−、Ba2+、NO3−、Na+、OH−、K+、CO32−）之间会相互发生反应，废液的pH=12溶液呈碱性，所以一定不存在的一种离子是________，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3−、K+和________。（2）【猜想与假设】甲同学：另外还可能含有SO42−、CO32−；乙同学：另外还可能含有Ba2+；丙同学：另外还可能含有Ba2+、SO42−、CO32−。以上甲、乙、丙同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是________。（3）【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证，我会选________。同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论________________【答案】（1）H+；Na+

（2）丙；Ba2+与SO42−和CO32−不能共存

（3）甲；①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；②继续加稀盐酸直到无气体冒出；③再滴加氯化钡溶液，观察现象；有气泡冒出有白色沉淀产生；废液中有CO32−废液中有SO42−甲同学的假设成立【解析】【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一定有OH−，根据复分解反应发生的条件，H+与OH−会发生反应，即两者不共存，所以溶液中一定不含H+；因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO3−、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在．故答案为：H+；Na+；【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba2+与SO42−和CO32−不能共存．【实验验证】我选择甲同学的假设，用下面的方法即可验证SO42−、CO32−．取溶液少许，向溶液中加入稀盐酸，若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO32−；继续加稀盐酸直到无气体冒出，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42−．故答案为：甲；实验步骤

现象结论①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；②继续加稀盐酸直到无气体冒出；③③再滴加氯化钡溶液，观察现象有气泡冒出有白色沉淀产生废液中有CO32−

废液中有SO42−甲同学的假设成立10.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。（1）I.探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，