2024北京十一学校高一（下）期中化学试题及答案

试题PAGE1试题2024北京十一学校高一（下）期中化学可能用到的相对原子质量：O-16，Na-23，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Rh-l03第I卷选择题(共42分)每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．复兴号高铁铝合金车体B．十一学校聚酰胺类校服C．钛合金用于制造飞机D．食堂厨房用不锈钢橱柜A.A B.B C.C D.D2.下列物质间的转化，不能一步实现的是A.Na→NaOH B.CuO→Cu(OH)2 C.Fe→FeSO4 D.Al→AlCl33.下列有关电子式的书写不正确的是A.氯化铵的电子式：B.用电子式表示MgBr2的形成过程：C.N2分子的电子式：D.用电子式表示HCl的形成过程：4.关于性质的解释合理的是选项性质解释A比容易液化分子间的范德华力更大BNH3熔点高于键的键能比大C能与以配位键结合中氮原子有孤电子对D氨水中存在是离子化合物A.A B.B C.C D.D5.下列说法正确的是A.有l个孤电子对、其空间结构为三角锥形B.凡是AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键C.干冰CO2晶体和石英SiO2晶体的化学键类型相同，晶体类型也相同D.如图是金属铜的晶胞，该晶胞中含有6个Cu原子6.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A.三种物质中均有碳碳原子间的键 B.三种物质中的碳原子都是杂化C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4B.用盐酸溶解氢氧化镁：H++OH-=H2OC.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+8.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液变为黄色C.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液D.将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入赤血盐溶液，有蓝色沉淀生成该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Al3+C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定有Fe3+、无Fe2+D常温下，把光洁的铁钉放入浓硝酸中，无明显现象铁与浓硝酸不反应A.A B.B C.C D.D10.某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为5：6，其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)物质的量之比为A.1：3 B.2：3 C.5：6 D.3：211.下列叙述正确的是①共价键具有方向性和饱和性，根据成键方式的不同可分为σ键和π键②H2S的稳定性低于H2O的，因为S-H键的键长比O-H键的长，S-H键的键能比O-H键的低③BF3和PCl3的分子构型都是平面三角形、它们都是由极性键构成的非极性分子④金属能导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①③④12.金属铑(45Rh)的磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其晶胞如图所示。已知晶胞为立方体，边长为acm，下列说法不正确的是A.Rh在周期表中第5周期，Ⅷ族，是d区元素B.P的第一电离能比硫元素的大，电负性比硫元素的小C.Rh2P晶体的密度为g·cm-3D.在Rh2P晶体中，P的配位数为413.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同C.试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+14.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式___________。C、Si和O元素的电负性由大至小的顺序为___________。（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________；lmol硅晶体中有___________molSi-Si键。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为___________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与О原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键？___________。16.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为___________。（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体H2S产生。①H2S分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填极性"或“非极性”)分子。②H2S分子量比水大，沸点却比水低，主要原因是___________。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________，键角___________120°(填“>”或“=”或“<")，原因是___________。（4）CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu的配位数为___________。②已知：晶胞为长方体，三个边长分别为anm、bnm、cnm，NA为阿伏加德罗常数，CuFeS2晶体的密度___________g·cm-3(列出计算式)。(1nm=10-9m)17.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）氧化铁的颜色为___________。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________。（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，请配平该反应的离子方程式：___________。+___________Cl2+___________=___________+___________Cl-+___________；（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al除去其中的FeCl3杂质，请设计实验方案检验FeCl3杂质是否除净：___________。（5）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取l6.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：___________、___________。②AlCl3产品的纯度为___________。18.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，只在碱性环境中稳定存在。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：请回答下列问题：（1）氢氧化钠固体中存在的化学键类型有___________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是___________。（3）H2O2的电子式为___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)，步骤②反应的离子方程式是___________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___________。（5）已知用Na2FeO4消毒时，其产物为Fe(OH)3；通过计算可知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的___________(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________(答出一点即可)。19.某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。【查阅资料】ⅰ.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色)：ⅱ.2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色)；ⅲ.易被氧化为或。【猜想假设】同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：假设1：Cu2+与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。实验操作实验序号V1(mL)V2(mL)逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化（1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。（2）甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。（3）乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。（4）经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。（5）经检验氧化产物以形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。【获得结论】（6）综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。A配合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应①随n()：n(Cu2+)的增大，二者发生___________的趋势减弱；②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和发生___________的趋势。

参考答案第I卷选择题(共42分)每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。1234567891011121314BBBCAADCADBDCC第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.（1）①.②.（2）①.②.共价键③.2（3）①.②.离子半径比小，离子键强（4）的原子半径较小，、原子能充分接近，轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的π键（或的原子半径较大，、原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述较稳定的π键）16.（1）（2）①.V形②.sp3③.极性④.水分子间存在氢键（3）①.3②.＜③.SO2有1对孤电子对，孤电子对与成键电子之间的斥力大于成键电子间的斥力（4）①.4②.17.（1）红色（2）（3）（4）取样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明存在氯化铁杂质，若不变色，说明不存在氯化铁杂质（5）①.②.③