西工大附中理综选择题专项训练(化学部分)

西工大附中理综选择题专项训练(化学部分)

高考理综化学选择题专项训练-1

7.我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子

构成)的表面通过探

针拨出硅原子写下了一中国II两字(如下图)。下列说法中正确的是

A.在上述操作中没有任何变化B.在上述操作中发生了物理变化C.在上述操

作中发生了化学变化D.此技术说明在化学变化中原子可以再分8.根据热化学方

程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH=-297.23kJ/molo分析下列说法正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q。Q的值小于297.23B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；AH=-Q»

Q的值不大于297.23C.lmolSO2(g)的总能量小于ImolS(s)和lmolO2(g)能量总和

D.lmolSO2(g)的总能量大于ImolS(s)和lmolO2(g)能量总和9.下列反应的离子方程式书

写正确的是

A.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4；+H2O

+

+

C.氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2+NO3+2H=Fe3+NOT+H2O

+

+

+

D.偏铝酸钠水解：A1O2+2H2O

A1(OH)31+OH

10.实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸

(HA)溶液的

c(H+)/c(OH)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有

A.c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH)B.c(B+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

C.c(B+)>c(A)>c(H+)=c(OH)D.c(BOH)+c(OH)=c(H+)

11.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶

液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶

A.①②B.①④C.②③D.③④

12.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入ImolN2>3molH2,

初始时两容器的温度体

积相同。•段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物的物质的量分数相

同，下列措施中可行的是

A.向乙容器中充入一定量的氨气B.向乙容器中充入一定量的NH3气体C.升高

乙容器的温度D.增大甲容器的压强

13.已知t℃下Na2sO3Sg。一定质量的Na2s03溶液加入agNa2s03,在t℃恰好饱和。

若以

Na2SO3-7H2O代替Na2SO3,也使原溶液在tC恰好饱和，需加入Na2sO3-7H2O（摩尔质

量为252gTnoll）的质

量是

100a

g

A.100S200a200al00a

ggg

B.100SC.100SD.100S

高考理综化学选择题专项训练-2

7.用化学方法不能实现的是：

A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新核素D.生成一种新单

质8.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、

HD③电解质：明帆、胆肌、冰醋酸、硫酸领④同系物：CH2O2、C2H402、C3H602、

C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A.①③©B.③⑤C.②③④D.②④

9.100C时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100C的恒温槽中,

烧瓶A.②⑤⑦B.①③④⑥⑧C.只有③D.只有⑤10.下

列反应的离子方程式正确的是

A.向FeC13溶液中滴加NaOH溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.4moi/L的NaA102溶

液和7moi/L的HC1等体积互相均匀混合：4A1O2+7H++H2O=3Al(OH)3J+A13+

C.Ba(0H)2溶液中加入少量的NaHS04溶液：Ba2++2OH+2H++SO42—=BaS041+

2H2O

D.NaHC03的水解：HCO3+H2OCO32—+H3O+

11.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH,③同温下分别在100g水中最多能溶

解的无水CuS04和CuSO4-5H2O的质量，④25℃时:等体积的pH都等于3的盐酸利A1CI3

溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH3+NOTN2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原

子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H和H+离子半径

A.①®@B.①®@⑤C.⑤⑥⑦D.①②⑥⑦

12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中

不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点，ROH完全电离C.在x点，c(M+尸c(R+)

D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

13.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag20,电解质溶液是KOH溶液。电

池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是

A.该电池的正极是Zn,负极是Ag20B.该电池负极的电极反应式为：

Zn+2OH—2e=ZnO+H2OC.理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D.该

电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

高考理综化学选择题专项训练-3

7.下列说法无科学性错误的是

A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒

C.油条制作中常常加入明机，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素

D.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨(CH2=CHCONH2)含量较高，应谨慎食用

8.若以col和＜B2分别表示浓度为amol-L

纯水的小)

A.a<b<2aB.2b=aC.b>2aD.2a=b

9.阿伏加德罗常数约为6.02x1023mol—1,下列叙述中正确的是

A.lmol,L—1—1—1和bmo卜L乙醇溶液的质量分数,且知231=0)2,则下列推断正确的

是(乙醇的密度比的醋酸钠溶液中含CH3coOH、CH3coO总数约为6.02x1023—

B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子总数约为6.02x1023

C.常温常压下，14g碳烯(：CH2)所含电子总数约为10x6.02x1023

D.常温常压下乙快和1,3-丁二烯混合气ag,其中C-H键的数目约为a/13x6.02xl023

10.下图有关电化学的图示，完全正确的是

11.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明

显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利

用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方

程式如下：

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应B.维生素C在酸性条件下水解可得到2

种产物

C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D.维生素C的分子式为C6H806

12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+

bY(g)nW(g)；AH=Q,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出

了如下曲线图：其中，s(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条

件不变，下列分析可能正确的是

A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,a+b<n

B.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2,AH<0

C.图II可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2,n<a+b

D.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

13.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和

H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3

的物质的量之比为

A.1：6B.2：15C.2：3D.16：25

高考理综化学选择题专项训练-4

7.2005年10月5II瑞典皇家科学院在瑞典首都斯德哥尔摩宣布，法国人伊夫哨万、美

国人罗伯特•格拉布和理

查德•施罗克，因在烯燃复分解反应研究方面的贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖。在石

油化工中，利用烯煌复分解反应可以将丁烯和乙烯转化为丙烯，方程式如下：

CH3CH=CHCH3+CH2=CH2

A.取代反应2cH2=CHCH3从反应类型上看，该反应还可看作：B.加

成反应C.消去反应D.裂解反应

8.在一个小烧杯里混合10mL0.01mol-L-lFeC13溶液和10mL0.01mol-L-lKSCN溶液，将

此红色混和溶液分装在甲、

乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KC1晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试

管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是

A.溶液中的K+、C1-离子没有参加离子反应B.SO2的漂白作用使溶液颜色变浅

C.Fe3+和SO2发生了氧化还原反应D.丙溶液起对照作用，不能省去

9.现有以下三组混合物：(1)KNO3和NaCl固体；(2)SiO2和Na2c03固体；(3)乙

酸乙酯和乙醇；上述各

组物质的分离方法依次是

A.溶解结晶、加热、分储、B.溶解结晶、溶解过滤、分储、

C.加热、溶解过滤、干储、D.溶解结晶、溶解过滤、分液、

10.己知在一定条件下2SO2+O2

2SO3；AH=—QKJ/molo向一密闭容器中加入2moiSO2和lmolO2,

达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;另•相同容器中加入2moiSO3,在相

同条件下，达平衡后吸收的热量为Q2,则下列关系正确的是

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.QI=Q2>Q

11.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A.pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)

B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00—)+c(OH—)

C.pH<7,Kc(CH3C00—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

D.pH=7,S.c(CH3C00—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)

12.在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeC12«当加入50mL0.4mol-L-lKNO3溶液后，使

其中的Fe2+全部转化成

Fe3+,NO3也完全反应，并有NOX气体逸出。则该NOx是一

A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

13.2005年末，笔记本电脑价格再次大跳水,有超长继航能力的电池笔记

本更受用户欢迎。甲醇燃料电池的笔记本就是其中的一种。其工作

原理是甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、

质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2cH30H

+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中正确的是

A.左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇

B.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+-

D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

高考理综化学选择题专项训练-5

7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，卜列酸化处理的措施正确的是

A.检验溶液中是否含有SO32,所用BaC12溶液用HNO3酸化一

B.为提高高锌酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高镒酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe2时:用硝酸酸化+

D.检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaC12

溶液一

8.一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周IVAB.114、第六周期VI

AC.165、第七周期VIAD.51、第七周期WA9.一定温度和压强下，乙)J青(CH3CN)

是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腊水溶液中加入等体积的

水，所得溶液中乙醺的质量分数为0.4a。若同样条件下乙月青的密度为dl,水的密度为d2,

则下列说法正确的是

A.dl<d2B.dl>d2C.dl=d2D.无法确定

10.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)；AH<0«现将2moiA和2molB充入体积为V的甲容器，将2moic和6molD

充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V

图1图2

关于两容器中反应的说法正确的是

A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B.两容器中反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平

均相对分子质量不同

C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D.在甲容器中再充入2moiA和2moiB,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度

的2倍

11.由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个

结论的是

A.已经制得了1205等碘的氧化物B.在IBr、IC1等卤素互化物中碘元素表现正价

C.已经制得了I(NO3)3、I(C1O4)3-2H2O等离子化合物

D

.碘

(12)易溶于KI等碘化物溶液，形成13

12.某有机物的结构简式如下所示，则卜列关于该有机化合物的各项叙述正确的是

A.该有机物遇氯化铁溶液不呈紫色

B.Imol该有机物能与6moi氢氧化钠反应

C.该有机物能与6moi金属钠反应生成6moiH2

D.在稀硫酸存在下可以发生水解反应，但水解的产物只有一种有机物

13.有镁、铝合金14.7g,全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后，再加

400mL8.0mol/L的NaOH溶液，结

果得到沉淀26.3g,则合金中镁、铝的质量分别为

A.13.5g和1.2gB.10.2g和4.5gC.1.2g和13.5g或10.9g和3.8g

D.无法确定一

高考理综化学选择题专项训练-6

7.1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化

学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式快烧一棒碳，它是分子中含

300〜500个碳原子的新物质，其分子中只含..

有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是

A.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B.棒碳不能使滨水褪色

C.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键D.棒碳与乙快互为同系物

8.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分

析，知其中含CI：35.7%,Cu：64.3%,SO2在上述反应中作用是

A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂

9.恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：……

A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为a：b

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+b-n)2

C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolC

D.当v正(A)=2v逆(B)时，可确定反应达平衡

10.在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下图

所示，三支试管①②③依次是

A.乙酸、乙酸乙酯和硝基苯

B.乙酸乙酯、乙酸和硝基苯

C.硝基苯、乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸乙酯、硝基苯和乙酸

11.下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢镂溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH=NH3H2O

B.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O+++—

C.电解精炼铜的阳极反应是：Cu2+2e=Cu+一

D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HC1等体积互相均匀混合：

2A1O

2—+5H+=A1(OH)3；+A13++H2O

12.M是••种冶疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中一NH—COO-

基团(除H外)与苯环在同一平面B.M能发生加聚反应

C.M的分子式为Cl3Hl2O2NF4

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

13.镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假

设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A.6g

B.8gC.10gD.12g

高考理综化学选择题专项训练-7

7.下列有关说法正确的是

A.滨乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则

不会产生浅黄色沉淀B.为提高高镒酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高钵酸

钾溶液，溶液褪色D.检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaC12

溶液用盐酸酸化

8.24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是

A.4.48LB.8.96LC.11.2LD.17.92L

9.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列

有关叙述正确的是

A.b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>cB.六种元素中，d元素

的性质最稳定

C.c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低D.b元素除0价外，只有一种化合价

10.向pH=l的某酸溶液和pH=13的气氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质

的量之比为3:1其原因可

能是

A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体

积的3倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH

溶液浓度大11.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为Agl沉淀

D.A一定为FeBr2溶液

12.如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加

入3moiZ,起始时容器体

积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Yf?)质的量之比为3:2:2,

则下列说法一定正确的是A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量:

1>11

B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：I>IIC.若X、Y均为气态，则从起始

到平衡所需时间：I>H

D.若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在H中再加入ImolZ,则新平衡时Z的体积分

数变大

13.某结晶水合物的化学式为A-nH20,其相对分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于

bg水中即达饱和，形成密

度为pg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A.饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/LB.饱和溶液中溶质的

质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)%

C.饱和溶液的体积为：(a+b)/pLD.250c时，A的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)

g

3Z(g)»此时n中X、Y、z的物

高考理综化学选择题专项训练-8

7.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次

给我们敲响了瞥钟。下列

做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯B.①②④⑤C.①③⑤D.①④

8.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C,

离子半径A2大于C,

B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是

+

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)

>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2+)>r(A2)D.原子核外最外层电子

数由大到小的顺序是B>A>C

9.在一定体积某浓度的BaC12溶液中，逐滴加入pH=l的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完

全沉淀时，测得溶液pH=2,

+

若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaC12溶液的体积比是A.10：1

B.1：10

C.9：1D.1：9

10.利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是

A.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸>H2c03>C6H50HB.甲：

盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溪水。证明还原性：S>Br>ClC.甲：水，乙：电石，丙：澳

水。证明稳定性：H2O>C2H2>Br2D.甲：浓盐酸，乙：二氧化镒，丙：澳化钾

溶液。证明氧化性：MnO2>C12>Br2

11.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液，

俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判

断下列说法正确的是

A.锌为阴极，Ag2O为阳极B.放电时正极附近溶液的pH升高

C.放电时负极附近溶液的pH升高D.溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负

极方向移动12.某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA；HA

H++A2。关于下列四种溶液的说法正确的是

2-

甲

乙①0.01mol/L的H2A溶液(2)0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HC1

溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合®0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA

溶液等体积混合A.四种溶液中c(HA)浓度大小：③〉①》②〉④

B.溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)>c(H)>c(HA—)>c(A2—)>c(OH)

+

C.溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)+2c(A2)+c(H2A)=c(Na+)

D.溶液③中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)+c(OH尸c(Na+)+c(H)

+

13.己知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳

的燃烧热为YkJ/mol,则Imol

C与02反应生成CO的反应热AH为

A.-YkJ/molB.-(10X-Y)kJ/molC.-(5X-0.5Y)kJ/mol

D.+(10X-Y)kJ/mol

高考理综化学选择题专项训练-9

7.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示.下

列结论不正确的是

A.反应开始2分钟C.反应开始4分钟B.40%C.60%

D.80%

9.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入•些植物油，②溶解FeS04

配成溶液，③把蒸储水

加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CC14,⑥向FeS04溶液中滴入足量

氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FcS04溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正

确顺序是A.③②⑤⑥④B.③②④①⑦C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤

10.下列说法中，不正确的是

A.室温下，CH3coOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1mol-L-l的氢澳酸

中加入适量的蒸储水，溶液的c(H+)减少C.由水电离出的c(OH-)=1x10一12moi1-1的溶液

中，A13+不可能大量存在D.在c(H+)=c(OH—)的溶液中，A1O2—不可能大量存在

11.用惰性电极电解MC12的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体(标

准状况)，则可知M

的相对原子质量为

2C(g),若开始时只充入2moic气体，

达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和ImolB的

混合气体，达到平

22.4all.2a5.6a

A.bB.bC.b2.5aD.b

12.所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2,4NxOy+3yFe=yFe3O4

+2xN2o当一定量的NxOy

通过灼热的铁粉后，而气体体积(相同温度和压强)没有变化，粉末质量增加了64g,则

NxOy可能是A.N20B.NO

C.不能确定D.NO2

13.pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙

述正确的是

A.开始时产生氢气的速率v(H2SO4)>v(CH3C00H)B.开始时产生氢气的速率v

(H2SO4)<v(CH3C00H)C.经过tmin时，产生氢气的速率v(H2SO4)>v(CH3C00H)D.

最终产生氢气的量n(H2SO4)<n(CH3C00H)

高考理综化学选择题专项训练-10

7.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正

确的是

A.54

2656Fe与26Fe互为同位素B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D.46gNO2和46gN2O4

含有的原子数相等

8.下列离子方程式正确的是

A.FeC13溶液与Na2s溶液反应：Fe3++S2-=Fe2S3；B.澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:一Fe2N034HFe?NO.2H2O

--D.向Ba(0H)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4J+NH3，H2O+H20

9.下列实验操作中错误的是

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不

漏水，将瓶塞旋转180。，再倒过来，看是否漏水C.为加速固体物质的

溶解常采取搅拌、加热等措施

D.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馈水湿润后，再测量

10.天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如下图所示，下列相

关说法不正确的是

A、天然维生素P的分子式为C27H29016B、天然维生素P一定能与金属钠反应

C、天然维生素P'一定能发生加成反应D、天然维生素P一定能发生取代反应

HOOII12H21O9OH

11.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热

发生以下反应：Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2f,关于该反应的说法中，正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移1.2mol电子

12.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC

左右忖供电，乙醇电池比甲酷电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH+302-2CO2+3H2O,电池示意如右图，下列说法不正确的是：

A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H++02+4e=2H2O-

D.电池工作时』mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13.T"C时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)

所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)

所示，则下列结论正确的是

A.在tlmin时，3V正(B)=2V逆(C)

B.(tl+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol-L—lA、0.1B和0.4mol-L—lC反应,

达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol-L—1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

高考理综化学选择题专项训练-11

7.阿伏加德罗常数为NA,下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAgB.标准状

况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NAC.5.6g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电

子D.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能

大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2、N03、SO42-、Na

+

+

B.由水电离的c(H+)=lxlO-14mol/L的溶液中：Ca

2、K、Cl、HC03

+

+

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、A13、NO3、Cl

+

D.c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中:K、CIO、SO42-、SCN

+

+

9.下列与实验相关的叙述正确的是

A.中和热测定实验时;如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。B.配制溶液

时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaC12溶液和稀盐酸D.酸

碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高io.卜.列离子方程

式表达正确的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H20

CI2f+H2T+2OH

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2

+H20

C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NOT+H2OD.用食醋除去水瓶中

的水垢:CO32+2CH3coOH=2cH3co0+C02f+H2011.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、

(2)100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述

不正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>

①C.①溶液中：

cCO32CH2CO3

D.②溶液中：

2C(g),

12.恒温、恒压下，ImolA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B

(g)一段时间后达到平衡，生成amolC,则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为1：2

B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C.当v正(A)=2v逆(C)时，可断

定反应达到平衡状态

D.相同条件下，若起始时放入3moiA和3nmolB,则达平衡时生成3amolC13.将pH=3

的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①

的氨水

'3

'1

'31

c(OH)110molL②的氨水cL

Ba(0H)2

③c(OH)1lOmolL的的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是

A.badcB.abcdC.abdc

D.cadb

高考理综化学选择题专项训练-12

7.能在溶液中大量共存的一组离子是

A.NH4+、Ag+、OH-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HC03-C.A13+>Mg2+、

SO42-、CO32-D.K+、Na+>NO3-、MnO4-8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说

法正确的是

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的

分子数为0.25NAC.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAD.lL2mol-L9.下列依

据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+02(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ-mol—1,则氢气的燃烧热为241.8

kJ-mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ-mol—1,则含20.0g

NaOH的稀溶液与稀醋

酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；AH>0,则金刚石比石墨稳定

D.己知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g))；AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)；AH=b,则a>b10.

右表为元素周期表短周期的•部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A.原子半径大小比较为A>B>C>DB.生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC.A与

C形成的阴离子可能有

AC32-、A2C42-

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电11.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

-I

的FeC13溶液中含Fe3数为2NA

+

A.

S02漂白织物B

.氮气做储存粮食的保护气C.食醋清洗水垢D.次氯酸消毒餐具12.下图所示为实

验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

13.意与苯快反应生成化合物X：

X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数目为A.2种B.3

种C.4种D.5种

高考理综化学选择题专项训练-13

7.针单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质a-Po和p-Po,针

元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关针元素的说法中错误的是

198

A.84Po208

和84Po互为同位素B.

210

D.8420484PO194和84Po中子数差为20c.a-Po和p-Po互为同素异形体Po218

和84Po的核外电子总数相同，但不是同•种核素

8.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是

A.北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到一焰色反应II原理

B.佛山的一南海九江双蒸酒II酿制过程涉及的操作有一加热蒸发一冷却结晶II

C.三聚鼠胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高

D

.瘦肉精(结构简式为：

9.下列实验不能达到目的的是

)可以发生酯化反应

测定Zn和稀硫酸反应的速率探究C02与NaOH溶液的喷泉实验探

究烧瓶探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

ABC

D

10.元素A、B的原子序数都小于18,已知A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为

b,B原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列叙述错误的是

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B.A、B两元素原子通过共价键形成

的化合物BA2

C.A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应D.A、B两元素所形成的化合物既能

与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

11.下列实验现象的解释正确的是

12.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设

电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A.电解后因消耗了水，c(Na2c03)变大

B.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

C.电池的负极反应式为：H2-2e+2OH-=2H2OD.当电池负极消耗mg气体时，电解

池阳极同时有mg气体生成一

13下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A.向Fe(0H)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2f

C.往明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至SO42完全沉淀A13++2SO42+2Ba2++40H

=A102+2BaSO4|+2H2O-----------

D.硫酸氢镀稀溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：Ba2++20H+SO42+H++NH4+

=BaS04|+H20+NH3H2O——

高考理综化学选择题专项训练-14

7.下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是

①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食

盐水中

A.①③B.②③©C.②④D.①④

8.能实现下列物质间直接转化的元素是

盐

A.硅B.铝C.铜D.硫

9.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如F图所示)下列有关说法正确

的是

A.在氯碱工业中，电解精盐溶液制取金属钠

B.第②步中结晶出的MgC12-6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

C.在第③④⑤步中澳元素均被氧化D.在第③④⑤步中的操作主要是为了富集溟元素，

最终得到较多浪单质

10.向100mLimol/LNa2c03的溶液中逐滴加入稀盐酸，充分反应后，从溶液中各溶质

的物质的量判断可能正确的

是：

A.剩下0.05molNa2c03,得至I」O.lmolNaCl

B.乘下0.05molHC1,得到0.1molNaCl

和0.05molNaHC03

C.得至lj0.1molNaCl和0.1molNaHC03D.得至U0.1molNaCl和0.1molNa2CO3

11.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制

取：

3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是

A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B.上述反应中每生成lmolSi3N4,N2得到12moi的电子

C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(0H)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2

的体积的关系可表示为

13.下列说法正确的是

A.Fe2+、Mg2+、CLNO3能大量共存于pH=0的溶液中一一

B.1L浓度为Imo卜L-1的NH4cl溶液中含有NA个NH4+(NA为阿伏加得罗常数)

C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集

NO

D.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

高考理综化学选择题专项训练-15

7.下列鉴别方法不可行的是

A.只用水就可以鉴别乙醇、澳乙烷与乙酸乙酯B.用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32、SO42

和CO32--------

C.用氨水可鉴别A13和Ag+D.用KMnO4酸性溶液鉴别苯和甲苯+

8.下列说法正确的是

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其

转入到生烟中加热

B.NH4+、Ag+、PO43、Cl能在溶液中大量共存一一

C.1L1molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1LImoll—1硫化钠溶液吸收SO2

的量

D.相同条件下，2moi氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmoll,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：一

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)；AH=-890.3kJmol-1

B.500℃>30MPa卜一，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),

放热19.3kJ,其热化学方程式为：

催化剂2NH3(g)N2(g)3H2(g)500℃、30MPaAH=-38.6

kJmol—1

2Mg2OHMg(OH)2C.氯化镁溶液与氨水反应：

D.用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2++

10.下列说法正确的是

A.测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HC1的物质的量恰好相等，以减小实验误差

B.NaHSO4固体受热变为熔融状态(未发生化学反应)，需要克服的作用力有：离子键和

共价键

C.在Fe(OH)3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深

D.用蒸储的方法分离淀粉溶液与Cu(OH)2悬浊液的混合物

11.工业上用二氧化镒制备高钵酸钾可分两步进行。

(1)二氧化锦与氢氧化钾共熔，并通入氧气；

(2)电解镒酸钾溶液：

下列说法正确的是

A.上述物质中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>02B.上述过程中，每生成1mol

KMnO4需转移6moi电子

C.电解时，KMnO4在阳极区生成D.电解时，阴极周围pH减小

12.已知反应：C

2H2(g)+H2(g)

C(s)+l/2H2(g)

C(s)+H2(g)C2H4(g)

在降低温度时平衡向右移动，则下列两个反应：250℃2MnO2+4K0H+O22MnO4+

2H2O电解2K2MnO4+2H24+2KOH+H2。l/2C2H2(g)；AH=

-QIl/2C2H4(g)；AH=-Q2(QI、Q2均为正值)，

C.Q2=Q1D.不能确定一Q值II大小比较正确的是A.Q2>Ql

B.Ql>Q2

13.将质量相等的Ag片和钻片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，钳片

与电源负极相连。以电流强度1A通电lOmin,然后反接电源，以电流强度

2A继续通电10mino下列为表示银电极的质量、销电极的质量、电解池中产生气体的质

量和电解时间的关系图，正确的是

A