浙江省台州市十校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案）

绝密★考试结束前2024学年第二学期台州十校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Ga-70,Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是A.H—N=CB.H—C=NC.中心原子是sp杂化D.分子是直线形2.下列物质属于脂肪烃的是3.下列化学用语表示不正确的是A.乙烯的球棍模型：B.羟基的电子式：C.氧的价电子排布式：2s²2p⁴D.SO₃的VSEPR模型：4.关于乙炔的说法不正确的是A.碳原子的价层电子的轨道表示式□,违反了泡利原理B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子D.乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是6.关于化学式为[TiCI(H₂O)s]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法正确的是A.配位体是Cl-和H₂O,配位数是8B.中心离子是Ti³+,配离子是[TiCI(H₂O)s]²+C.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D.在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀7.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是8.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是A.B.C.HOCH₂CH₂OHD.CH₃COCH₃9.下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是A.硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu²++4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)4]²++4H₂OB.实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH=CH↑C.甲苯与Cl₂发生取代反应：D.将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中：12MnO₄+5CH₂=CH₂+36H+→10CO₂+12Mn²++28H₂O10.石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。下列说法正确的是A.水溶性①>④B.试剂A可以是酸性KMnO₄溶液C.③→②是氧化过程D.每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子11.下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是A.氨气易溶于水B.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶C.HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多D.邻羟基苯甲酸()熔点为159℃,对羟基苯甲酸()熔点为213℃12.有机物X的结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.分子中含有3种官能团B.X分子中有1个手性碳原子C.X分子中不同化学环境的氢有6种D.X的氮原子采取sp³杂化13.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为ns×npx+¹,Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是A.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族B.XW₃的键角比YW₃的键角大C.X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素D.Y₄是分子晶体14.工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300℃,7MPa压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是②②①③A.高温不利于提高乙烯的转化率B.第③步反应生成乙醇和H₃O+C.反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同D.该历程分三步进行，第②步反应速率最慢15.精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法正确的是水丙A.该提取方法原理为重结晶B.丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离16.磷的常见含氧酸化学式为H₃POx(x=2,3,4),其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下列说法不正确的是A.H₃PO₃分子中P采取sp³杂化B.H₃PO₃与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出HC.H₃PO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH=H₂PO₂+H₂OD.相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H₃PO₂<H₃PO₃<H₃PO₄二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(8分)(1)键线式表示的物质的分子式为▲o(3)BF₃的熔点(-127℃)远低于CrF₃的熔点(1100℃),是因为▲618.(10分)N族元素(N、P、As、Sb、Bi)形成的物质在生产(1)基态P原子的价层电子排布图为▲o(2)二氟氮烯(N₂F₂)分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室测得它们的熔沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃IⅡN₂F₂分子中N的杂化方式为▲_,化合物I的结构式为_▲(选A或B)。(3)下列说法正确的是▲oA.电负性：N>P>AsB.离子半径：N³-<O²<F-C.N元素的电负性大于S元素，N₂S₂中N元素显负价D.化学键中离子键成分的百分数：Ca₃N₂<Mg₃(4)已知键角∠HNH:NH₃<NH₄,请说明理(5)氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的晶胞如图所示。若其晶胞边长为anm,则立方氮化镓晶体的密度为▲g·cm⁻³(列出表达式即可)。19.(10分)I.有机物A是常用的萃取剂，经元素分析测定，该有机物中碳、氢两种元素的质量分数为：碳64.9%,氢13.5%。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：9292(3)有机物B是A的同分异构体。若B能与金属钠反应产生H₂,原因是▲(从共价键的极性解(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。甲(布洛芬)乙(布洛芬分子修饰产物)①有机物甲的核磁共振氢谱有▲组峰。②对布洛芬进行分子修饰的目的是▲20.(12分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。bb旧丁(1)甲中仪器M的名称为▲,实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol),则选用的仪器M的最合理规格为▲(填标号)。A.100mLB.200mLC.250mL(2)冷凝管中冷水从_▲(填“a”或“b”)进，乙中CCl₄的作用为▲。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_o(3)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为B→▲→▲→▲→D→F(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g,则该实验的产率约为▲(保留两位有效数字)。A.检查装置气密性B.连接好装置C.将甲苯和液溴滴入D.将NaOH溶液滴入E.接通冷凝水F.将M中混合物过滤、分液、蒸馏21.(12分)碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。I.根据下列几种烃的键线式，回答下列问题：(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分II.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：(2)X能使溴的CCl₄溶液褪色，试写出该反应的化学方程式▲;(3)下列说法正确的是▲;A.X存在顺反异构B.Z中不含手性碳C.Z分子中所有碳原子不可能共平面D.X可生成高聚物(4)Z的同分异构体有多种，试写出2个符合下列条件的同分异构体▲;①含有一个苯环；②苯环上的一氯代物有两种。2024学年第二学期台州十校联盟期中联考高二年级化学学科参考答案命题：台州市外国语学校徐曼联系电话：台州市新桥中学李菊平联系电话：12345678ABDCBBDC9CBCCADBD二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(8分)(1)C₆H₁4(2分);(唯一答案)(2)碳碳双键(1分);、酯基(1分);(唯一答案)作用力给1分作用力给1分(4)2,5-二甲基-3-乙基己烷(2分);(遗漏逗号或短线扣1分，其他均不给分)18.(10分)(1)3s3p(2分);(3p轨道电子箭头(2)sp²杂化(1分);(唯一答案)A(1分);(唯一答案)(3)AC(2分);(唯一答案，选对1个给1分，选错不给分)(2分);指出NH₃中N原子有一对孤电子对或NH₄+中N原子有无孤电子对给1分，指出孤电子对19.(10分)(1)74(2分);(唯一答案)(3)O电负性大(O-H键中电子云偏向O),O-H键极性大，易断裂(2分);(指出O电负性大给(4)①8(2分);(唯一答案)和给药途径；降低毒副作用；提高抗炎镇痛效果(2分);(答对其中一点给1分，最高给2分，多20.(12分)(1)三颈烧瓶(2分);(唯一答案，错别字不给分)B(2分);(唯一答案)(2)a(1分);(唯一