2025届高三押题信息卷（一）化学及答案

2025届高三押题信息卷化学(一)参考答案1.C光解水是吸热反应,高效催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的热效应,A项错误;可燃冰燃烧产生CO2,不能减少碳排放,B项错误;聚乳酸在自然环境下可以自然降解,可以推广使用聚乳酸材料作食品外包装,C项正确;含重金属固体废弃物会污染土壤和地下水资源,D项错误。2.D中子数为6的硼原子质量数为5十6=11,表示为1EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),5)B,A项正确;一氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl,空间填充模型为,B项正确;BCl3中心原子价层电子对数为3十模型为,C项正↑↓↑↑↑↑确;基态Fe2十的价电子轨道表示式为↑↓↑↑↑↑3.CNH3分子中有一对孤电子对,H2O分子中有两对孤电子对,键角:NH3>H2O,A项正确;CH4和SiF4的中心原子均采取sp3杂化且均无孤电子对,其空间结构均为正四面体形,B项正确;对羟基苯甲酸形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,分子间氢键使物质的沸点升高,C项错误;乙炔、乙烯中C原子杂化方式依次为sp、sp2,s轨道在杂化轨道所占百分率依次为50%、33.3%,D项正确。4.B在ICl中I元素为十1价,Cl元素为—1价,ICl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO和H2O,A项错误;溶度积常数:AgCl>AgI,故可发生沉淀转化,B项正确;由于ClO—具有氧化性,可将SO2氧化为SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—,C项错误;电解法精炼粗铜=CU5.A过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,也符合题意,A项错误;g→f→e发生转化,对应的金属元素是铁元素,转化过程中涉及的反应均为复分解反应,B项正确;c→d→e发生转化,d是Fe(OH)2,e是Fe(OH)3,对应的实验现象正确,C项正确;CU(OH)2溶解于氨水形成深蓝色的络合物,说明NH3与CU2十配位能力大于H2O与CU2十配位能力,D项正确。6.D反应①为非氧化还原反应,A项错误;由②式知,H3BO3是一元弱酸,则H十的数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,11.2LHBr的物质的量为0.5mol,故含有的原子数目为NA,C项错误;常温常压下,22.4LH2O的物质的量远大于1mol,所含共价键的数目大于2NA,D项正确。7.B由结构简式知,脱氢乙酸钠的化学式为C8H7O4Na,A项正确;碳碳双键和羰基可以与氢气加成,而酯基不能与氢气加成,故1mol脱氢乙酸钠最多消耗3molH2,B项错误;分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式,C项正确;该分子结构【高三押题信息卷●化学(一)参考答案第1页(共4页)】A2A2【高三押题信息卷●化学(一)参考答案第2页(共4页)】中碳原子与碳碳双键或与酮羰基相连,碳碳双键构成的平面与酮羰基形成的平面重合时,所有碳原子可共平面,D项正确。8.D根据信息可推知,X、Y、Z、W依次为C、N、O、Al。基态N原子的P能级为半充满稳定结构,第一电离能:Y>Z,A项正确;电负性:C<N<O,故简单氢化物的热稳定性:CH4<NH3<H2O,B项正确;CO2是直线形分子,为非极性分子,C项正确;基态Al原子的价电子排布式为3s23P1,未成对电子所在轨道为3P,其电子云轮廓图为哑铃形,D项错误。9.D图甲中挥发产生的乙醇及生成的SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项不符合题意;容量瓶不能直接用于稀释溶液,B项不符合题意;图中温度计水银球的位置及冷却水的流向错误,C项不符合题意;SO2具有还原性,可以和Fe3十反3溶液可以吸收SO2气体,D项符合题意。10.C由图可知,CO2在阴极上得电子发生还原反应,A项错误;CH4在阳极发生氧化反应,甲烷中碳原子失电子,电极反知,生成乙烯和乙烷的的体积比为2:1时,反应中消耗的CH4和CO2的体积比为6:5,C项正确;CH4中的氢原子部分生成了H2O,D项错误。11.D升高温度,正、逆反应速率均增大,A项正确;进程Ⅱ使用了催化剂X,降低了反应的活化能,但不改变反应热,S转化为P为放热反应,对于进程I、Ⅱ,生成等量的P所放出的热量相同,B项正确;反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能,则反应速率:反应Ⅱ>反应Ⅲ,C项正确;反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能,催化剂X的催化效果更佳,D项错误。12.D放电时Sn2十在M极失去电子生成Sn4十,即SnBr2转化为SnBr4,M极是负极,Ⅱ室中Br—向I室迁移,A项正确;放电时,N极电极反应式为Br2十2e—===2Br—,N极为正极,B项正确;为了维持电荷守恒,NaBr溶液中的Br—要通过X膜进入I室,X膜为阴离子交换膜,Ⅲ室中Br2在N极得到电子生成Br—并转移到Ⅱ室,Y膜也为阴离子交换膜,C项正确;放电时M为负极,充电时,M极应连接电源的负极,D项错误。、HF溶液、CH3COOH溶液中分别滴加NaOH溶液,当PH增大时,c(Mg2十)减小,PX增大,则L3代表—lgc(Mg2十)随溶液PH的变化曲线,A项正确的酸性比CH3COOH的强,则PH相同时所以PH相同时的PX较小,即L2和L1分别代表与随溶液PH的变化曲线,从L1中的N点(3,1.89)可知,PH=3时,PX=1.89,,数量级为10—5,B项正确;从L2中的P点(2,1.45)可知,PH=2时,PX=1.45,即c=1×10—2mol●所以HF的ka=10—3.45,F—的水解常数故物质的量浓度相同时,HF的电离程度大于F—的水解程度,PH<7,c项错误;由L3上M点坐标(9,1.3)可求得KSP[Mg(OH)2]=c2(OH—).c(Mg2十)=(10—5)2×—1.3=10—11.3,D项正确。14.D该晶体是一种半导体材料,故不属于金属晶体,A项正确;M点zn原子的分数坐标为故N点坐标为 ,0,,B项正确;晶胞中Ba位于顶点和体心,个数为8×十1=2;zn位于面心,个数为位于棱上和体内,个数为十2=4,则该晶体的化学式为Bazn2AS2,c项正确;与zn距离最近且等距的AS原子有4个,D项错误。15.(1)大于;加快浸取速率、降低ca(OH)2的溶解度,使ca(OH)2充分析出、增大sr(OH)2的溶解度,防止sr(OH)2析出(任答两点)(2)Mg(OH)2、ca(OH)2(3)防止温度过高时NH4HcO3分解,降低srcO3的产率(4)NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(十),4)十HcO3—十sr2十十2OH—srcO3↓十NH3↑十2H2O(5)①5×102②未达(每空2分)部分答案解析:②srsO4(S)十cOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—(aq)亍兰srcO3(S)十sOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—(aq)10.800.8某时刻/mol.L—10.20.8此时溶液中Qc<K,故反应未达平衡状态。16.(1)sOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—十I2十H2O===2I—十2H十十sOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—;使ccl4中的I2转化为I—进入水层(各2分)(2)氧化(1分)(3)①三颈烧瓶(1分)②a(1分)③ABc(3分)(4)①多次萃取、分液(2分);淀粉试液(1分)②碘水中含有IO3—(2分)【高三押题信息卷【高三押题信息卷●化学(一)参考答案第3页(共4页)】17.(1)co(g)十cl2(g)===cocl2(g)△H=—107.6KJ●mol—1(2分)(2)4△H1十4△H2—△H3(2分)(3)AB(2分)(4)①2(2分)②cat2;15(各1分)(5)①低于(1分)②20.25(2分)③减小(1分)部分答案解析:(4)①将a、b数值代入公式有:=,解得m=1,同理求得n=1,故m十n=2;②将(10×10—2,1.5)代入表达式,计算得出cat2对应的活化能为15KJ●mol—1,同理cat1对应活化能为,催化剂能降低活化能,活化能越小,反应速率越快,因此cat2催化效果更好o(5)①该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,Hcl的平衡转化率降低,根据图像可知,推出T1<T2;则:4Hcl(g)十o2(g)亍兰2cl2(g)十2H2o(g)转化量/mol4×75%1×75%1.51.5(2)2(2分)(3)c12H12o2NBr(2分)