高中化学第五章物质结构元素周期表复习讲义

第五章物质结构元素周期律第1页第2页知识点一了解以下几个概念元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子原子。其对象是原子。同位素：含有相同质子数、不一样中子数同一个元素不一样原子互称。其对象也是原子。质量数：质子数与中子数之和。知识点二原子结构质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)中性原子：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核外电子数＝核内质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数第3页知识点三核外电子排布规律1．最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是_2个)。2．次外层最多只能容纳_18个电子。3．倒数第三层最多只能容纳32个电子。4．每个电子层最多只能容纳2n2个电子。5．电子总是尽先排布在能量最低电子层里。第4页知识点四元素周期律元素性质伴随原子核电荷数递增而展现周期性改变规律：1．伴随原子核电荷数递增，原子最外层电子数、电子排布展现周期性改变。除1、2号元素外，最外电子层上电子数重复出现从1递增到8改变。2．伴随原子核电荷数递增，原子半径展现周期性改变。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl；C＞N＞O＞F(同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小)。3．伴随原子核电荷数递增，元素主要化合价展现周期性改变。同周期最高正化合价从左到右逐步增加(O、F除外)，最低负价绝对值逐步减小。元素最高正化合价＝原子最外层电子数(O、F除外)；最高正化合价与负化合价绝对值之和等于8。4．伴随原子核电荷数递增，元素金属性和非金属性展现周期性改变。同周期，从左到右元素金属性逐步减弱，元素非金属性逐步增强。NaMg

Al

Si

P

S

Cl金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S＞P＞Si第5页知识点五元素金属性与非金属性强弱比较依据1．元素金属性强弱比较(1)单质与水或酸反应置换氢越轻易，则该元素金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物碱性越强，则该元素金属性越强。2．元素非金属性强弱比较(1)单质与氢越轻易化合，则该元素非金属性越强。(2)气态氢化物越稳定，则该元素非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，则该元素非金属性越强。第6页知识点六元素周期表2．周期序数＝电子层数；主族序数＝原子最外层电子数。3．每一周期从左向右，原子半径逐步减小；主要化合价为＋1～＋7(F、O无正价)，金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。每一主族从上到下，原子半径逐步增大；金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。第7页知识点七化学键1．离子键：阴阳离子之间相互作用。离子化合物：由离子键组成化合物，含有离子键化合物一定是离子化合物。离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属。2．共价键：原子间经过共用电子对所形成相互作用。共价化合物：经过共用电子对形成份子化合物。共价键形成条件：非金属元素之间。非极性键：相同非金属元素之间。极性键：不一样非金属元素之间。第8页知识点八电子式写出以下物质电子式：第9页一、题型导向【例1】(年湖南省学业水平考试真题)元素周期表揭示了化学元素之间内在联络，制出第一张元素周期表科学家是()A．舍勒B．凯库勒C．门捷列夫D．阿伏加德罗【例2】(年湖南省学业水平考试真题)Se是人体必需微量元素，7834Se核素中“78”是指()A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数【例3】(年湖南省学业水平考试真题)以下物质中，含有离子键是A．Cl2B．KClC．HClD．HClO【答案】C【答案】D【答案】B第10页【例4】(年湖南省学业水平考试真题)铀有各种同位素，其中92235U质量数是()A．51B．92C．143D．235【例5】(年湖南省学业水平考试真题)氧元素有各种核素，其中核素188O中子数是()A．8B．10C．18D．26【例6】以下物质中，含有离子键是()A．H2B．HClC．NaClD．CO2【例7】以下物质中，只含有共价键是()A．H2OB.CaOC．NaClD．NaOH【答案】D【答案】B【答案】C【答案】A第11页【例8】以下物质电子式书写正确是(

)【答案】D第12页【例9】

下表是元素周期表一部分，除标出元素外，表中每个编号代表一个元素，请依据要求回答下列问题：

(1)①元素符号是____________。(2)②和⑥两种元素原子半径大小关系：②______⑥(填“>”或“<”)。(3)③和⑤两种元素金属性强弱关系：③______⑤(填“>”或“<”)。(4)④单质与⑥最高价氧化物对应水化物稀溶液反应离子方程式：________________________________。N<>Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑第13页二、考情预测元素周期表是学习化学主要工具，也是考查重点内容。主要题型有选择题、填空题以及原子结构型推断题，能力层