新科粤版九年级下册初中化学全册单元测试卷（含期中期末试卷）

第六章“金属”检测卷

（满分100分，时间45分钟）

可能用到的相对原子质量：II-lAl-27C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.铁是-一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（）

A.从历史上看，人类利用最早的金属是铁器

B.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

C.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁

2.以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖.准晶体具有许多优良性能，如准

晶体Al65citaFeiz耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息,

下列说法中正确的是（）

A.Fe原子的质量为55.85g

B.Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定

C.AKFe、Cu的金属活动性逐渐减弱

D.该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12

3.下列防锈措施合理的是（）

A.经常用水冲洗自行车链条

B.用“钢丝球”打磨铝锅表面

C.在铁制暖气片上刷“银粉”

D.用过的菜刀及时用盐水清洗

4.下列有关实验现象描述不正确的是（）

A.细铁丝在空气中剧烈燃烧B.镁条燃烧产生耀眼白光

C.铝片上有划痕D.冷却后粗铜丝b端略上升

5.在10-9-107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到

的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

（）

A.纳米铜属于化合物

B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C.纳米铜无需密封保存

D.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

6.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的

情境引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCL（四氯合金酸），没有氢气产

生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）

A.“王水”溶解黄金是物理变化

B.金比氢活泼

C.HAuCL中，Au的化合价为+3价

D.可将pH试纸伸入“王水”中测酸碱度

7.（2013年湖南株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂

中的（）。

A.ZnSO」溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO」溶液

8.铁钉在下列实验条件下最容易生锈的是（）

湿棉花植

干燥食

-物

空气一潮湿盐

-油

空气水

7-

CD

A

9.某学生将锌粒放入CuSOi溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无

味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）

A.产生的气体可能是B.产生的气体可能是C02

C.CuSO*溶液中可能含有少量的某种酸D.Cu$Oi溶液的pH可能小于7

10.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，

下列图像中正确的是（）

硫

漆

产

酸

液

生

亚

的

铁

质H2

的

的

量

质

质

心

量

量

/R作

废钢铁的质量/g废钢铁的质量/g废钢铁的质量/g

R

二、我会填空（本题包括4小题，共62分）

11.（15分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示

意图。

（1）铁锅含有的金属元素是（写符号），铁锅作炊具主要是利用铁的性。

（2）铝锅轻便、耐用，其原因是。

（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是.。

（4）请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：。

12.（12分）葛洪是我国晋代著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑在葛山用铁勺盛曾青（硫

酸铜溶液），几天后，葛洪拿那铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成“铜勺”，红光闪

闪，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦！”葛洪把“铜勺”放在火上烤，“铜

勺”逐渐变黑。这些，葛洪在《黄白篇》一书中均作了记载。

（1）写出“点铁成金”的化学方程式：。

（2）“铜勺”变黑的化学方程式是,反应类型是反应。

（3）葛洪在炼丹过程中常用到“黄丹”。“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：黄丹

+4HN0^==Pb02+2Pb（NO,）2+2H20,则“黄丹”的化学式是。

13.（17分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产

中有着重要的用途。

（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素。右图是铝的原子结构示

意图，铝原子的核电荷数为,在化学反应中容易（填

“得到”或“失去”）电子，形成（填符号）。

（2）铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常

见的气体，其反应的化学方程式为o

（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝

粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应

用于飞机制造上……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）：

铝：；铝合金：。

14.（18分）2013年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引

起同学们的好奇。他们对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？

（2）怎样确定杷的金属活动性？

【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）：

（2）耙（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

【实验药品】钿、钳（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钿（PdCb）溶液

【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到样

品表面有气泡产生，该气体是,说明此样品为（填“真”或“假”）黄金。

（2）探究杷的金属活动性：

实验步骤实验现象实验结论

把杷浸入硝酸银溶

钿的活动性比银弱

液中

把伯浸入氯化钿溶

无明显现象钿的活动性比柏

液中

初步得出结论：和1、银、伯的金属活动性由强到弱的顺序为。

【废液处理】转化成沉淀除去。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出

产生该现象的化学方程式：（写出一个即可）。

三、我会计算（本题包括1小题，共8分）

14.小娟想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，取该合金的粉末32.5g,与足量稀硫酸充分

反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算该合金中铜的质量分数。

参考答案

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题

意）

l.B2,C3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.B10.C

二、我会填空（本题包括4小题，共62分）

11.（15分）（1）Fe导热

（2）铝的密度小、常温下与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化

（3）减少环境污染，节约金属资源

（4）保持洁净和干燥（合理答案即可）

12.（12分）（1）Fe+CuS（h===FeS0,+Cu

（2）2CU+O2=2CUO化合

（3）Pb3O.1

13.（17分）（1）13失去A1"（瞿条IB4A1+302t

熔融

（3）抗腐蚀性强（或具有良好延展性等）质轻、强度大（或硬度高、易于加工

等）

14.（18分）【实验探究】（1）氢气假（2）无明显现象强银＞钿＞伯

【废液处理】（1）2AgN03+PdCl2=Pd（N03）2+2AgClI

三、我会计算（本题包括1小题，共8分）

15.60%

第七章“溶液”检测卷

（满分100分，时间45分钟）

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题

意）

1.根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤

白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）

A.①③⑥B.②④⑤C.②④⑤⑥D.全部

2.下列关于溶液的叙述，正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中各部分的密度均相同

C.物质溶解时，溶液的温度一定不变D.溶液中只能有一种溶质

3.水、酒精、汽油等是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（）

A.医用双氧水B.稀氨水C.生理盐水D.碘酒

4.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂

C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污

5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的

红墨水液面上升，则加入的物质是（）

A.氢氧化钠B.生石灰

C.浓硫酸D.硝酸镀

6.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

7.200c时，氯化钠的溶解度为36g»对这句话理解错误的是（）

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.物质A的溶解度随温度的升高而增大射

B.t」C时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%fl__--2

c.将tz℃时物质c的饱和溶液降温到时，溶液浓度不发生25g或q”

变化卜i三

D.将t2。。时的物质A、B饱和溶液降温到t,0c时，两溶液的浓

度A>B

9.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部

仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）

A.升高温度上层清液变为不饱和溶液

B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C.烧杯中溶液的质量小于50.15g

D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%

10.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

二、我会填空（本题包括5小题，共34分）

11.（16分）（1）写出下列溶液中溶质的化学式：澄清石灰水,生理盐

水，38°“古井”贡酒,稀硫酸。

（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料•，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶

盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常

常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。由此可见，有利于气体溶解的条件

是温压O

12.（H分）下表是C分0H）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:

温度/℃020406080

溶解度Ca(0H)20.190.170.140.120.09

/gNaOH3191111129313

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）?和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线

的是（填序号）。

溶

溶

解

解

度

度

/g/g

°温度广°温度广

AB

（2）要想把一瓶接近饱和Ca（OH%溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②

升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措

施正确的是。

A.②©@B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥

（3）现有20°C时Ca（0H）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液

（乙溶液），此时溶液中溶质的质量乙甲（填“>”、"V”或“=”）。

（4）现有60℃时含Ca（OH）z和NaOII两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOll晶

体，应采取的物理方法是。

（5）200c时;欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸储水润湿，再进行测定，则所

测溶液的pH（填''偏大"、“偏小”或“不受影响”）。

13.（12分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）图中你能读出的信息有：（写两点）*

解

及

/g

50

（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一

种措施是__________

'>温度/r

（3）现有t/C时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t,℃时，析出溶质最多

的是一。

(4)trc时，将60ga物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是go

(5)t2℃时，分别用50ga、b制成饱和溶液，需要水的质量ab(填“>”、

“=”或。

14.(16分)下图是小华配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作

中的作用是o

(2)指出图②中的错误操作,。

(3)通过计算确定需要水的质量是g,配制时应选择—(填“10”、“50”或

“100”)mL的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序o

(5)反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

15.(8分)控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不

同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影

响着物质溶解的快慢与多少呢？请你以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的

因素设计实验进行探究：

(1)影响因素：

(2)实施方案：________________________________________

(3)通过实验得出的结论：。实验中，控制不变的因素

是。

三、我会计算(本题包括1小题，共6分)

16.(6分)医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄精注射液C0A

GlucoseInjection/u

葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：【规格】500mL内含葡萄糖25g

【适应症】补充能显和体液及全

(1)从该溶液中取出10mL,则取出溶液中溶质的质量分数静脉内营治入

【生产日期】2013年6月16日

【有效期至】2016年6月..

【产品批号】20130627206

(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL,此病人

上海第二刎药厂

这一天共补充葡萄糖g。

(3)如果从瓶中取出100g,将它变成15%的葡萄糖注射液,需要加入g(结果

精确到0.1g）的葡萄糖。

参考答案

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题

意）

1.B2.B3.D4.A5.D6.D7.B8.D9.C10.C

二、我会填空（本题包括5小题，共34分）

11.（16分）（1）Ca（0H）2NaClGH50HH2S0i

（2）压强温度低高

12.（11分）（1）A（2）D（3）<（4）降温结晶，过滤（5）偏小

13.（12分）（1）tjC时a、c两物质的溶解度相等a的溶解度随温度的升高而增大等

（答案合理即可）

（2）升高温度或增加溶质（3）a（4）150（5）<

14.（16分）（1）烧杯不断搅拌，加速溶解

（2）氢氧化钠放在纸上称量药品与祛码放错位置

（3）47.550

（4）④②①⑤③

（5）偏小

15.（8分）（1）温度

（2）取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧

杯中倒入10mL热水

（3）硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾和水（其他合理答案也可）

三、我会计算

16.（1）5%（2）75g（3）11.8g

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第八章“常见的酸、碱、盐”检测卷

（满分：100分时间：45分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lMg-24A1-27Fe-56Zn-65

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符

合规范的是（）

碳酸钙固体氢氧化钠溶液

AB

2.下列物质中属于盐的是（）

A.H2S0，,B.Na2CO3C.Fe2（）3D.Ca(0H)2

3.氢氧化钙的俗名是（）

A.烧碱B.石灰水C.生石灰D.消石灰

4.下列物质呈碱性的是（）

A.食盐水pH=7B.炉具清洁剂pH=12

C.酱油pH=4D.柠檬汁pH=3

5.向2mL石灰水中滴加5〜6滴酚献试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）

A.红色B.紫色C.无色D.蓝色

6.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠

7.下列关于硫酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性

B.稀硫酸能用来除铁锈

C.稀硫酸与氯化钢溶液混合得白色沉淀

D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

8.下列有关说法中正确的是（）

A.酸溶液中都含有H',所以酸的化学性质都相同

B.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

C.在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等

D.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH

9.观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实

的是

（）

A.铁锈放入稀盐酸中，溶液变黄色

B.酚酿溶液滴入稀硫酸中，溶液变红色

C.镂态氮肥与碱共热放出无色、无味气体

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀

10.氢氧化铝［Al（0H）/受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、

NaOl［溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备A1（011）3的方法

为Ah（SO.）3+6NH3«H20=2Al（OH）31+3（NH））2s0“通常不选用NaOH。下列判断不正

确的是（）

A.氢氧化铝的化学性质稳定

B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症

C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点

D.实验室不用NaOH溶液制备Al（0H）3,因为NaOH会与Al（0H）3反应

二、填空题（本题包括2小题，共30分）

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11.（15分）（1）根据下表中的信息填空:

物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清

pH8.5-10.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0

其中酸性最强的是;鸡蛋清呈性。

（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚醐溶液，溶液变成,pH

（填“>”、或"="）1,然后逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象

是,溶液的pH（填“增大”或“减小”）。

（3）有一瓶溶液pH=4.5,如果要使溶液的pH升高，可选用的方法

是。

（4）人体内的二氧化碳排出不畅时,血液的pH会（填“升高”、“降低”或

“不变”）。

12.（15分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归

纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质。）

某些非金

廿和水♦属氧化物碱

皿和水性质2__性__声__,孙知皿永和小

溶

（1）碱溶液能使无色毒圜、酚酸溶液

满

加与1t指示剂至三巴b金匚士卜Mn殳匚工寸

变。乂色•性质1kd_pc,.mi和W

（2）氢氧化钠暴露在性质4空气中变质的化

学方程式为,所以氢氧化钠必须保存。

（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是—（填“酸”或“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有—（填化学符号）。

三、实验探究题（本题包括1小题，共30分）

13.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口

周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶

液全部变质。

【实验验证】

化学方程

操作现象结论

式

取少量溶液于试管

(1无色酚醐试

中，滴加无色酚酷试

)液变红

液

(2取少量溶液于试管X

)中，滴加足量稀盐酸有气泡产生

【讨

明同学认为,

根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由

是。

于是小王又设计了如下补充实验:

（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCk溶液至。静置，分层。

（2）取上层清液，向其中加入CuSO,溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分

变质，化学方程式为，反之则说明氢氧化钠溶液已经全

部变质。

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【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式

表示）。

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参考答案

一、选择题

1.D2,B3.D4.B5.A6.C7.D8.D9.A10.C

二、填空题

11.（15分）（1）苹果汁碱（2）红色>溶液由红色变成无色减小（3）

加水稀释（或加入碱溶液）（4）降低

12.（15分）（1）红色（2）2NaOIl+CO2=Na2CO3+H2O密封（3）酸（4）OH

三、实验探究题

13.【实验验证】（1）溶液显碱性（2）溶液中存在碳酸根（或碳酸钠）Na2C03+

2HCl=2NaCl+H20+C02t

【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酥试液变红不再产生沉淀CuS0,+2Na0H=

Na2S04+Cu（0H）21

【反思】2Na0H+C02=Na£03+H2。

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第九章“现代生活与化学”检测卷

（满分：100分时间：45分钟）

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.糖类能为人和动物提供能量，下列食物中主要为人体提供糖类的是（）

A.蔬菜B.牛奶C.大米D.花生

2.对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列

有关几种人体必需元素对人体健康影响的说法中正确的是（）

A.缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B.缺钙会引起贫血

C.氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D.缺铁会引起甲状腺肿大

3.“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）

A.为了防止断鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放觥鱼

B.为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂

C.为了防止黄曲霉素对人体的危害，禁止食用霉变食物

D.为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠

4.某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（）

A.维生素AB.维生素BC.维生素CD.维生素D

5.日常生活中的下列物品：①有机玻璃②铝合金门窗③橡皮塞④大理石板⑤真丝

面料⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（）

A.①②③⑤B.①@⑤⑦C.③④⑤⑦D.①③⑥⑦

6.下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）

A.果汁B.矿泉水C.牛奶D.啤酒

7.某校食堂设计的一份营养餐食谱如下：米饭、鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼。从膳食平衡的

角度分析，还需添加（）

A.水煮虾B.蒸蛋C.面包D.炒青菜

8.材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法正确的是（）

A.塑料属于有机高分子材料B.玻璃是一种复合材料

C.玻璃钢属于金属材料D.棉花属于合成纤维

9.据报道，每年约有120万人因吸烟而死亡,占全球与吸烟有关疾病死亡人数的"4。为

了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好、健康的生活习惯。

下列有关说法正确的是（）B白天「q

A.香烟烟气中只有尼古丁有毒

，所以吸烟对人体无害黑解阡唱用莪鼻

B.市售香烟通常装有过滤嘴

C.吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康MS-

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D.香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合

10.右图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液

均采用KOH溶液。下列说法错误的是（）

A.燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作燃料

B.该能量转化系统中的水可以循环使用

C.水电解系统中K0H溶液中的水经电解部分消耗后的残留溶液的pH变大

D.水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化

二、我会填空（本题包括4小题，共48分）

11.（12分）化学与生活息息相关。

（1）蔬菜、水果为人体提供的主要营养是;鱼肉、牛奶等食物中所含的主要营养

素是。

（2）人体缺—（填元素的名称）会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。贫血与缺少

元素有关，在人体中该元素属于一（填“常量”或“微量”）元素。

（3）合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成材料的是

（填序号）。

①家用保鲜袋②不锈钢③天然橡胶④化纤布料⑤有机玻璃

12.（18分）选择恰当的选项完成以下句子：

①蛋白质②淀粉③油脂③维生素④有机物⑤醋酸⑥不锈钢⑦聚乙烯

（1）人体不能直接吸收利用，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖。

（2）食物中的会被逐渐分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

（3）是人体重要的供能物质，并能在人体内储存起来，成为维持生命活动的备用

能源物质。

（4）厨房用的酸性调味品是,该物质属于o

（5）可用于制造刀具的物质是。

13.（9分）能源、环境与发展是当今世界的几大主题。请回答下列问题：

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，如右图所示，其主要成分由甲烷分

子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，"J以成为未来的新能

源。“可燃冰”燃烧的化学方程式为o

（2）在新能源汽车未普及时，使用乙醇汽油是一种“节能减排”的有效f

措施。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是（填序号）。卜一JH

a.原料来源丰富b.是可再生能源c.燃烧完全没有污染

（3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱（NaOH）在燃料电池中反应生成水和另一种物

质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：

CH3CH2OH+3O2+4NaOH+5HQ。

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14.（9分）如图所示，为某品牌服装布料标签的一个截图。由图中石料受丝丝乌里丝

信息可知，该布料主要是由三大合成材料之中的组成；同工料：叁怆100%

等愎:_合格.

时，我们可以判断，该服装布料具有和的优点29:乐

（任写两点）。沈潦说.叨

曲电与8段存

三、我会探究（本题包括1小题，共14分）

15.人体胃蛋白酶能催化蛋白质的分解，某同学为研究pH对胃蛋白酶催化活性的影响，做了

如下实验，准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管，在每支试管内加一块1

cnf的正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃的室温下。记录各试管内蛋白块消失的时间

（如表所示），请回答下列问题：

（1）蛋白块消失的时间与蛋白酶的活性有什么酶溶液的pH蛋白块消失的时间/min

关系？113

29

（2）据表中数据推测，当pH约为时胃311

蛋白酶的活性最佳。445

（3）请指出该同学在实验设计中存在的明显不5760

足之处：.

（4）提出能使实验在更短时间内完成的正确方法：

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参考答案

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题

意）

l.C2.C3.C4.A5.B6.B7.D8.A9.D10.A

二、我会填空（本题包括4小题，共48分）

11.（12分）⑴维生素蛋白质⑵锌铁微量⑶①、④、⑤

12.（18分）（1）淀粉⑵蛋白质⑶油脂⑷醋酸有机物

（5）不锈钢

13.（9分）（1）CH.+2O2点燃CO?+240（2）c（3）2Na2C03

14.（9分）合成纤维耐磨耐腐蚀

三、我会探究（本题包括1小题，共14分）

15.（1）蛋白块消失的时间越短，说明酶的活性越强（或蛋白块消失的时间越长，说明酶

的活性越弱）

（2）2（时间最短）

（3）没有设计对照实验，因此不能确认蛋白块的消失是由胃蛋白酶的作用所引起的

（4）适当增加5支试管中胃蛋白酶溶液的浓度（或将原题中的蛋白块处理得更小）

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21春九年级期中化学试卷（1）

（总分：100分时间：90分钟）

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1.（2分）下列实验没有发生化学变化的是（

酚酎

塑料盖子

二溶液

亍金属桶

蜡烛e—也。

A.装面筋放气面粉爆炸实验验证分子运动

2.（2分）下列各组物质中，必须利用化学性质才能区别开的一组是（）

A.食盐和白糖B.紫红色铜和银白色铝

C.汽油和酒精D.氧气和氮气

3.（2分）水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，正确的是（）

A.地球表面的70.8%被水覆盖，因此不存在水危机

B.水体有一定的自净能力，所以可以向河流中随意排放工厂废渣、废液

C.地球水资源的总储量很多，但能被人类所利用的淡水资源却很少

D.我国有漫长的海岸线，又有长江、黄河等大江大河，淡水资源非常丰富

4.（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A.用警犬搜救地震中被埋人员--分子在不断运动

B.水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子变大

C.用水银温度计测量体温-