(人教版)2025年中考化学真题试题(含解析)人教新版

2025年中考化学真题试题一、单项选择题〔本大题共6小题，共12.0分〕1.以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是()液化气燃烧铝土矿炼铝液化气燃烧海水提取镁木材制桌椅海水提取镁【答案】C【解析】A、铝土矿炼铝的过程中有物质铝等生成，属于化学变化，不符合题意。B、自然气燃烧的过程中有物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，不符合题意。C、木材制桌椅的过程中只是外形发生转变，没有物质生成，属于物理变化，符合题意。D、海水提取镁的过程中，有物质镁等生成，属于化学变化，故符合题意。应选：C。【点睛】化学变化是指有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区分是有无物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区分结合事实进展分析推断即可。2.以下试验操作不正确的选项是()A.读取液体体积纸纸片D.检查装置的气密性【解析】A视线与凹液面最低处保持水平，故正确；B.使用托盘天寻常应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误C.在熄灭酒精灯时应当用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确3.纯洁物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：.以下说法不正确的选顺是)A.该反响前后原子的种类发生转变B.X是最简洁的有机化合物C.该反响的生成物都是氧化物D.X是自然气的主要成分【解析】A、化学反响前后原子的种类不变，应选项说法错误。B、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式,反响前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4,反响后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4,依据反响前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH₄,是最简洁的有机化合物，应选项说法正确。C、生成物二氧化碳和水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，应选项说法正确。D、自然气的主要成分是甲烷，应选项说法正确。4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相像，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，以下关于鉴别“愚人金”与黄金的试验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，外表变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，外表有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，外表附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③【解析】①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；②灼烧，铜能够和氧气反响产生氧化铜，外表变黑色的是“愚人金”,故正确；③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反响产生氢气，因此外表有气泡产生的是“愚人金”,故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反响，无法鉴别，故错误；应选：D。5.以以以以下图象能正确反映其对应关系的是)A.电解水B.常温下向H₂SO4、MgSO₄混合溶液中滴加NaOH溶液质量C./g质量C./g两份完全一样的双氧水在有无MnO₂的状况下产生O₂时间/t溶质质量分数D./0%在确定温度下向接近饱和的KNO₃溶液中参与KNO₃固体【答案】B【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1:2,故A错误；B、向H₂SO4、MgSO₄溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反响生成硫酸钠，然后与硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反响后，pH增大，故B正确；C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会转变反响的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；D、向接近饱和的KNO₃溶液中参与KNO₃固体，溶质质量分数不能从从零开头，故D错误。应选：B。6.以下分别或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的选项是()选项混合物的分别或提纯A分别液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分别硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同【解析】A、分别液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，应选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，应选项错误。C、分别硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，应选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分别)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分别出来而得到食盐)得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，应选项正确。二、填空题(本大题共5小题，共28.0分)7.在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。(1)食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：;相对分子质量：o(2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：;相对分子质量o【解析】(1)食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯洁物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C₂H₅OH;乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46。(2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃;氢氧化铝的相对分子质量为27+(16+1)×3=78。8.通过一年的化学学习，我们生疏了很多物质。请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空(每种物质限选一次)。(3)可用于冰箱除异味的是;(6用于工业炼铁且有毒的气体是o【解析】(1)氧气用于急救病人，应选⑥;(2氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，应选④;(3)活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，应选②;(4)尿素可用作化肥，应选③;(5)氦气充入灯泡内通电能发出有色光，应选⑤;(6)一氧化碳具有复原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒，应选①。9.请依据要求完成以下各题。①锌元素被称为“智力之花”,该元素符号是;②某种气体在空气中的体积分数占78%,表示出它的8个分子①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特别香味，请从微观的角度解释能闻到香味的缘由;爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是o②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的养分素为o【答案】(1).Zn;((2).8N₂;(3).分子灼烧闻气味；(6).糖类【解析】(1)①书写元素符号留意“一大二小”,锌的元素符号是Zn。②在空气中占78%(体积百分含量)的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，8个氮分子，其化学符号为：8N₂。(2①小红远远就闻到了酒的特别香味，是由于酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周集中，使小红闻到酒的许愿后大家一起将蜡烛吹灭，空气流淌将热量吹走，使温度降到着火点以下。②羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特别气味。面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。10.某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图玩耍如图),玩耍规章要求图中相邻物质之间能发生化学反响，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反响产生的气体是光合作用的原理之一。AABDB(1A物质的俗称是_,E物质的用途是_;(2)B与C反响的化学方程式为。E与D反响的根本类型是o①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜【答案】(1).纯碱或苏打；(2).金属除锈；(3).Ba(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+BaSO4↓;(4).铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反响生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反响，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等；(2氢氧化钡和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反响方程式为Ba(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+BaSO4↓;铁与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反响；(3)按玩耍规章，以下能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反响；故答选③;11.依据表中内容答复以下问题。温度/℃物质0(1)随温度上升，Ca(OH)₂溶解度的变化趋势是(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)依据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是o(3)取KNO₃、NaC1两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的试验现象，烧杯b中溶解的物质是;烧杯a所得溶液溶质的质量分数是(结果准确到1%),假设要使其溶质质量分数增大可承受的方法是o硝酸钾的饱和溶液(4)如图2所示，假设向烧杯中参与足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观看到的现象是o【答案】(1).减小；(2).20℃~40℃;(3).氯化钠；(4).24%;(5).升温；(6).烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】(1)通过分析溶解度表可知，随温度上升，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；(2)依据表格可以看出，在温度在20℃~40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃~40℃;(3)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO₃、NaC1两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20°℃时有如图1所示的试验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：由于硝酸钾的溶解度随着温度的上升而增大，所以假设要使其溶质质量分数增大可以上升温度；(4)硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中参与足量的硝酸铵使之充分溶解，可观看到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；三、探究题〔本大题共2小题，共14.0分〕12.试验室局部仪器或装置如以以以下图，请答复以下问题。E(1)假设要组装一套试验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中(填仪器或装置的标号),试验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为_o(2)假设用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是;写出该反响的化学方程式：o【答案】(1).ABCEG;(2).CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑;(3).酒精灯；(4).【解析】(1)试验室制取CO₂,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热选固固不加热型装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套试验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG;碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和二氧化碳和水，反响方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑;(2)假设用高锰酸钾制取氧气，还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反13.氢化钙固体是登山运发动常用的能源供给剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH₂遇水反响生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把确定量的CaH₂参与Na₂CO₃溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?经过争论，大家全都认为猜测四不合理，请用化学方程式说明缘由【试验验证】结论(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液(2)另取少量滤液，向其中参与足量稀盐酸【反思与拓展】(1)写出氢化钙(CaH₂)与水反响的化学方程式o(2)假设向NH₄Cl的溶液中参与确定量CaH₂,充分反响，产生的气体有氢气和_o(3)登山运发动携带CaH₂作为能源供给剂与携带氢气相比，其优点是(写一条即可)。【答案】(1).Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH;(2).二；(3).产生气泡；(4).CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑;(5).氨气；(6).携带便利【解析】【提出问题】猜测四不合理，由于碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反响的物质不能共存，反响的化学方