高三化学必考知识点梳理

（2）钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。（3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na＞K(正常金属2、Na2O2的结构、性质和用途（1）Na2O2的电子式阴、阳离子个数比为1:2。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1molNa2O2与之完全反应，转移电子数为1N，其增加的质量为HO中之H，CO中之CO的质量。 A222——（3）Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。3、Na2CO3和NaHCO3（1）热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO3。溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2＋＋CO2－===CaCO↓,HCO-+Ca2＋＋OH-2O(NaHCO3少量时)或2HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋Ca2＋2OHEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)2H2O(NaHCO3过量（3）①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀②向含NaOH、Ca(OH)2均1mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量（4）侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3)①原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H24Cl②过程：向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶体析出，过滤得NaHCO3晶体，加热分解，（5）NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。二、镁、铝、铁、铜要点回顾1、镁、铝的性质、制备和用途（1）镁、铝耐腐蚀其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进（2）在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作耐火材料。（3）镁的重要化学性质①Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO2==2MgO＋C。②Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg＋2NH4Cl===MgCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋2NH3↑+①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2＋3H2↑,该反应常用于含铝固体混②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条并将其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3、4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn、2Al＋WO3=====Al（5）镁、铝的冶炼MgCl2=Mg＋Cl2↑(不能用MgO，因为MgO的熔点太高)电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化学方程式为MgCl2＋2H2O=====电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化学方程式为MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。（6）镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。O3（3）Al(OH)3制备的三条途径：①由Al3＋制备Al(OH)3Al33NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。②由AlO－制备Al(2AlO－＋CO(少)＋3HO===2Al(OH)↓+CO2－；AlO③由Al3＋、AlO－制备Al(OH)Al33AlO－＋6H3、不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有磁性；Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。2、Na2FeO4的重要用途在Na2FeO4中，铁元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，可作自来水与水反应生成O2和Fe(OH)3胶体；具有吸附性能，故又可用作净水剂。4、熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式（2）重要反应方程式①Fe在O2中燃烧：3Fe＋2O2==Fe3O4。②Fe在高温下和水蒸气的反应③Fe和浓硫酸(足量)共热：2Fe＋6H2SO4==Fe2(SO4)3＋3SO2↑+6H2O。Fe＋6HNO3==Fe(NO3)3＋3NO2↑+3H2O；Fe＋2Fe(NO3)3)2。⑤Fe和稀HNO3的反应Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑+2H2O；3Fe(足)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O。⑥Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。⑦Fe2＋和酸性KMnO4的反应：5Fe2MnOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(－),4)＋8H＋===5Fe3Mn24H2O。5、铜合金人类使用最早的合金是青铜，它是Cu—Sn合金，黄铜是Cu—Zn合金。现在用量最大的合金6、废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备8、熟悉下列转化关系Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO→CuSO4向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝（2）Cu和FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋2Fe2＋。（3）Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑+2H2O。（4）Cu和稀硝酸的反应：3Cu＋8H2NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)===3Cu2＋＋2NO↑+4H2O。（5）Cu和浓硝酸的反应：Cu＋4H＋2NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up2147483647(－),3)===Cu22NO2↑+2H2O。通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－H2O≒HClO＋OHHClO可用于消毒漂白。（1）强酸性——H＋的性质2）漂白性——HClO的性质3）强氧化性——Cl2、HClO的性质。3．HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。4．碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。5．液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：（1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑+Cl2（2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑+2H2O。和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。（4）HClO的不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(r),3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)二、氧族元素要点回顾硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。2.粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液其原理为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。3.O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3+H2O===2KOH＋I2＋O2O，还原产物是HO，如HO和FeCl反应的离子方程式为HO＋2Fe2＋2H＋===2Fe32HO，HO 与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋2MnOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),4)28H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。5.SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(2),3)－在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2SO26H＋===3S↓+3HO。6.SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO。也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X8.熟记下列重要反应方程式1）SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。（2）SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。(·3）C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O。三、氮族元素要点回顾3.雷雨发庄稼的原理是N2＋O2=====2NO(只能是NO)，2NO＋O2，3NO2＋H2。4.NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而5.在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO6.NO2和溴蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验，但不能用湿润的淀粉KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。"NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4ΔH＜0)，温度升高，颜色加深。7.硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被（1）NH4Cl和Ca(OH)2共热：Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑+2H2O。（2）浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。（3）加热浓氨水：NH3·H2O=====NH3↑+H2O。氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如CO2与NaOH溶液可（1）NH3的催化氧化4NH3＋5O2=剂=4NO＋6H2O(只能是NO)。（2）NO与O2、H2O的反应4NO＋3O2＋2H2。（3）NO2与O2、H2O的反应4NO2＋O2＋2H2。（4）工业上制HNO3的总反应（5）NH3和CuO的反应2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O。（6）硝酸的不稳定性4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O。（7）Cu与浓、稀硝酸的反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O。（8）C和浓硝酸的反应C＋4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O。子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3，H2SiO3加热失水生成SiO2。玉的主要成分是Al2O3。7.PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbO·PbO2。铅笔2制取纯硅涉及的三个方程式9.制玻璃的两个反应SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑。（1）Si和NaOH溶液的反应：Si＋2NaOH＋H2O===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(a),2)SiO3＋2H2↑。（2）SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2NaOH===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(a),2)SiO3＋H2O。（3）SiO2和氢氟酸的反应：SiO22O。（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：Na2SiO3＋CO2＋H2O===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(a),2)CO3＋H2SiO3↓。（1）C→CO→CO2（2）N2→NO→NO2（3）NH3→NO→NO2（4）S→SO2→SO3（5）H2S→SO2→SO3（6）Na→Na2O→Na2O21．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)4．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物(×)5．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物(√)6．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)7．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化(√)8．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)9．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化(×)10．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化(×)11．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)12．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)13．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)15．蛋白质的盐析和变性均是化学变化(×)16．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)17．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)AAAA（9）2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(√)AAAAA（13）12g金刚石中含C—C键数为4N(×)A－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA(√)－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个(×)－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA(×)A（18）1mol—OH中所含电子数为9N(√)A（19）25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA(√)AA2．物质的量、气体摩尔体积（3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)（4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)（5）同种气体的摩尔体积总是相同的(×)（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)（8）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)（9）物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒(√)（10）物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量(√)3．阿伏加德罗定律及推论（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同(×)（3）同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等(√)（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up13(p),p)EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up13(n),n)DM（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（D1＝M1）(×)VM（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（V1＝M2）(√)（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比(1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应(√)2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂(×)3.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)4.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应(√)6.6.Ca（ClO）溶液中通入SO、FeS＋HNO、NaSO＋HNO、Fe（OHHNO、Fe（OHHI均发生氧化还原反应(√)7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强(×)8.金属阳离子只能作氧化剂(×)9.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂(×)10.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×)11.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)12.含金属元素的离子一定都是阳离子(×)13.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)14.置换反应一定是氧化还原反应(√)15.复分解反应一定不是氧化还原反应(√)16.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂(×)（1）一种物质不是电解质就是非电解质(×)（2）含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)（3）强电解质溶液中没有分子(×)（4）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)（5）离子反应都能用离子方程式表示(×)（6）离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)（7）电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)（8）凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋OH－O表示(×)（9）离子方程式有时只表示某个反应。如Ba22OH2HSOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)－2O只表示H2SO4和Ba（OH）的反应(×)（10）BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质(×)·（11）SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质(√)（12）液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)（13）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)（14）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(×)2．离子方程式正误判断并纠错（1）Ca（ClO）溶液中通入少量SO：Ca2＋2ClOSO＋HO===CaSO↓+2HClO(×)（2）FeS＋HNO3（稀FeS＋2H＋===Fe2H2S↑(×)（3）Na2SO3＋HNO3（稀SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)2H＋2O(×)（4）Fe（OHHNO（稀Fe（OH2H＋===Fe22HO(×)（5）Fe（OH）3＋HI：Fe（OH）3＋3H＋===Fe33H2O(×)（6）Ca（OH）溶液中通入少量CO（CO的检验Ca22OHCO===CaCO↓+HO(√)Ca（OH）溶液中通入过量CO：OH－CO===HCO-(√)（7）NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),2)＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓+COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)-(×)（8）C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2＋H2O—→2C6H5OH＋COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)-(×)（9）氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(===NH＋),4)＋HSOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)(√)（10）NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),2)＋H＋H2O===Al（OH）3↓(√)（11）向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)SO2＋H2SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)-(√)（12）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：HSOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)Ba2OH－2O(×)（13）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋Ca2＋OH－2O(√)＋2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2===2Fe32Cl-(×)（16）NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O===Fe（OH）2↓+2HClO(×)（17）HF与NaOH反应：H＋OH－O(×)（18）NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－H3PO4POEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),4)＋H2O(√)（19）NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋OHEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(===CO2),3)H2O(×)（20）NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH-·H2O(×)（21）NaHCO3与NaHSO4溶液混合：COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)2H＋2↑(×)（22）Na2S水解：S22H2-(×)（23）NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH-·H2O(×)（24）Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋Ca2＋＋OH－H2O(√)（25）过氧化钠溶于水：2OEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),2)－2H2O===4OH＋O2↑(×)（26）将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(===SO2),4)－Cl2H+(×)（27）硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O2＋2H＋===2Fe32H2O(√)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－===3BaSO↓+2Al（OH）↓(（29）向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H2NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)===3Fe2＋＋2NO↑+4H2O(×)（30）用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－==电==Cl2↑+H2↑+2OH-(×)3．离子共存正误判断与归纳（1）H＋、I－、SiO2－、F－不能大量共存(√)归纳所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),2)、SiOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)－、－与H＋都不能大量共存。（2）NH、OH－、Cl－、HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)不能大量共存(√)归纳酸式弱酸根离子如HCO－、HS－、HSO－既不能与OH－大量共存，也不能与H＋（3）Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO2－能够大量共存(×)CO2－等大量共存。（4）①S2－、SO2－、OH－、Na＋能够大量共存(√)②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存(√)③在中性溶液中Fe3＋、NO－、Na＋、Cl－能大量共存(×)归纳一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO－、S2－、CO2－、C（5）①H＋、Fe2＋、NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)、Cl－不能大量共存(√)－、Na＋能够大量共存(×)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),4)（NO－、H、ClO－与S2－、HS－、SO2－、HSO－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO2－下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO2－＋6H＋===3S↓+3HO不能共存；H+2OEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)－不能大量共存。（6）判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划"√”,不能大量共存的划"×”的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)-(×)②甲基橙呈红色的溶液：NH＋、Ba2＋、AlO－、Cl-(×③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br-(√)④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－、NO-(×EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up2147483647(－),3)的溶液中：NH、Al3＋、NOEQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up2147483647(－),3)、Cl-(√)⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO-(×)1．饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(×)2．温度越高，固体物质的溶解度一定越大(×)3．向足量的Na2CO3溶液中加入mg无水Na2CO3，则析出晶体的质量等于）4．一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2＋的数目减少，但各微粒的浓度不变(√)5．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小(×)也不变(×)7．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液中的溶解度也小于在纯水中的溶解度(√)8．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大(×)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)11．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中(×)12．配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出13．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体(×)14．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(×)15．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的(×)16．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动(×)17．欲制备Fe（OH）胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl饱和溶液并长时间煮沸(18．将Fe（OH）固体溶于热水中，也可以制备Fe（OH）胶体(×19．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体(×)21．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应(×)22．饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体(×)23．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体(×)24．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)25．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变(√)Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。3．原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。二、元素周期表结构及应用2．根据上述六种元素，回答下列问题。（1）属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于（3）Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子4．几种特殊原子序数关系（1）三角相邻关系：N＋O＝P三、元素性质的递变规律（1）对于元素Na、K。金属性：Na<K；单质与水反应的剧烈程度：Na<K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH<KOH。非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCl>HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。（3）试比较沸点高低。H2O>H2SPH3＜NH3HF>HClCH4<SiH4现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。（1）五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。（2）Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。1．对于下列物质：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、⑪Cu、⑫CO2。五、吸热反应和放热反应有下列变化：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥Na2CO3水解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩1．属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩,这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。2．属于吸热反应的有：②⑥⑨,这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。物质H22七、原电池和电解池装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。银电极：2Ag2e－===2Ag；X电极：Cu－2e－===Cu2＋。A．K＋B．NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)C．Ag＋D．SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)-①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：电解总反应离子方程式：2Cu22H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑。阴极：2Cu24e－电解总反应离子方程式：2Cu22H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑。②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：电解总反应化学方程式：Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑。阴极：2H2O＋2e－2OH阳极：Fe电解总反应化学方程式：Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑。③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：电解总反应化学方程式：2Al2O3=====4Al阳极：6O212e阴极：电解总反应化学方程式：2Al2O3=====4Al①电解时，a极是阴极，电极反应式为2H2e－；b极发生氧化反-+－EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)H2↑+Cl2↑。-+②电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移－，③若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。九、化学电源－－－－－（2）充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反－⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示外因对化学反应速率影响的变化规律反应物的活化分子的量的变化单位体积里的总数目增多，百分数不变单位体积里的总数目减少，百分数不变反应速率的变化单位体积里的总数目增多，百分数不变单位体积里的总数目减少，百分数不变反应物的百分数增大，单位体积里的总数目增多百分数减少，单位体积里的总数目减少反应物的百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增催化剂撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等※注意1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反再改变，达到表面上静止的一种"平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压力、总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=对分子质量Mr体系的密度④在单位时间内生成nmolB，同时消耗①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时②Mr一定时，但m+n=p+q时任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）如体系颜色不再变化等4、影响化学平衡移动的因素4-1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积注意1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是"1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。度积）Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。HSO>HPO>HF>CHCOOH>HCO>HS>HClOWW注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）①酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或X围混=（c(H+)1V1+c(H+)2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它）c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算c(H+)混)3、强酸与强碱的混合先·据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）实质：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 1、净水明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+HCO-+OHHCO-+OH-Fe(OH)3+3H+HCO-+OH-CO32-+H2OFe3++3H2OCO32-+H2O②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4、制备无水MgCl2·6H2O△Mg4、制备无水MgCl2·6H2O△Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2△MgO+H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑与NaHCO3溶液混合NH4++H2ONH3·H2O+H+比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小注意：电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。3、沉淀生成的三种主要方式沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。（1）定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液n（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。1．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。22与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。6．官能团的推测方法（1）根据物质的性质①能使溴水褪色的有机物通常含有"”、"—C≡C—”或"—CHO”。②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有"”、"—C≡C—”、"—CHO”或为苯的同系物。③能发生加成反应的有机物通常含有"”、"—C≡C—”、"—CHO”或"苯环”，其中"—CHO”和"苯环”只能与H2发生加成反应。④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有"—CHO”。⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有"—OH”或"—COOH”。⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有"—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A—→B—→C，则A应是具有"—CH2OH”的醇，B是醛，C是酸。①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量1mol加成时需1molH2；1mol—C≡C—完全加成时需2molH2；1mol—CHO加成时需1molH2；1mol苯环加成时需3molH2。②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧④1mol—COOH与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若⑦某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个—OH；增加84，则含有两个—OH。⑧某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个—CHO(变为—COOH)；若增加32，则表明有机物分子内有两个—CHO(变为—COOH)。⑨有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知—OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在—CH2OH；由醇氧化为酮，推知—OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在则OH所连的碳原子上无氢原子。②由消去反应的产物，可确定—OH或—X的位置。③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。（1）当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。（2）当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。（3）当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应。（5）当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。（6）当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。（7）当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。（8）根据反应类型的概念判断不易得出结果时，特别用好"加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧一、记形状、记用途、突破仪器的使格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。量筒用容量瓶的规格有：25mL、50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL。[特别提醒]①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，取向上靠的原则，如配制480mL0.1mol·L－1的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶。②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。③定容时，应使用胶头滴管。④容量瓶不能长期盛放溶液，积大于25mL。装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下①酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液，可以用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液；但不能盛装强碱性溶液，如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。②碱式滴定管最下部分为一段橡胶管，因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化。①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘