高三化学第一轮复习元素周期律

第二节

元素周期律第五章物质结构元素周期律1/201.掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)递变规律与原子结构关系；2.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系3.掌握经典金属和经典非金属在周期表中位置及其性质关系。考纲要求2/20一、元素周期律[活动与思索]1.依据主族元素周期表和前面所学知识，你能从中找出什么规律？元素周期表3/20[小结]元素周期律最外层电子排布元素主要化合价原子半径元素金属性及非金属性伴随原子序数增加，元素性质展现周期性改变。元素性质周期性改变是元素原子

周期性改变必定结果。元素性质周期性改变核外电子排布（量变质变）4/20以第三周期元素为例填写以下表格NaMgAlSiPSCl元素性质改变气态氢化物最高价氧化物对应水化物金属性减弱非金属性增强HClSiH4PH3H2S稳定性增强Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱酸性增强5/20ⅠA元素性质改变最高价氧化物对应水化物LiNaKRbCs以第ⅠA元素为例填写以下表格金属性增强碱性增强Li2ONa2OK2ORb2OCs2OLiOHNaOHKOHRbOHCsOH6/20ⅦA元素性质改变氢化物最高价氧化物对应水化物FClBrI以第ⅦA元素为例填写以下表格HFHClHBrHI无Cl2O7Br2O7I2O7HClO4HBrO4HIO4无非金属性减弱氢化物稳定性减弱酸性减弱7/20（一）判断元素金属性和非金属性强弱方法判断元素金属性强弱方法1、单质跟

反应置换出氢难易2、最高价氧化物

性强弱判断元素非金属性强弱方法2、最高价氧化物

强弱1、单质与

生成气态

难易程度以及

；3、置换反应(单质

强弱，离子

强弱）3、置换反应(单质

强弱,阴离子

强弱）4、其它

。水(或酸)水化物R(OH)n碱还原性氧化性原电池和金属活动次序表氢气氢化物氢化物稳定性水化物酸性氧化性还原性二、元素周期律应用高考热点8/20[活动与思索]2.寻找金属性和非金属性改变规律与原子半径改变规律有什么相同地方？非金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt原子半径周期性改变9/20同周期，电子层数相同，质子数越

（即原子序数越大），原子半径越

，查对电子引力越

，原子失电子能力越

，得电子能力越

，金属性越

、非金属性越

。2.元素金属性和非金属性改变规律与原子半径改变规律关系同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐步减弱,非金属性逐步增强多小强弱强弱强10/20同主族：从上到下,原子半径越大，金属性逐步增强,

非金属性逐步减弱

同主族，电子层数越多，原子半径越

，查对电子引力越

，原子失电子能力越

，得电子能力越

，金属性越

、非金属性越

。大弱强弱强弱2.元素金属性和非金属性改变规律与原子半径改变规律关系11/20一看电子层数：电子层数越多，半径越大二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，

半径越小。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，

半径越大。（二）比较微粒半径大小依据（三看）[练]将以下微粒按半径从大到小排序。1.Na和Na+，Na和K;2.K+，S2-，Cl-，Ca2+，

Mg2+，O2-，Na+，F-，Al3+;3.Cl和Cl-；Fe3+和Fe2+。Na>Na+，K>NaS2->Cl->K+>Ca2+，

O2->F->Na+>Mg2+>Al3+;

Cl->Cl，Fe2+>Fe3+二、元素周期律应用高考热点12/20位置性质结构相同性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”酸碱性3.氢化物稳定性（三）“位”、“构”、“性”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数二、元素周期律应用高考热点13/20

1、以下排列次序中，错误()

A、稳定性：PH3＞H2S＞NH3

B、水溶液酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C、原子半径：O＜S＜Na

D、水溶液碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHAB2、电子层数相同三种元素XYZ,已知其最高价含氧酸酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确是()

A.非金属性X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.原子半径X>Y>ZD.气态氢化物还原性HX<H2Y<ZH3C练习-高考链接14/203.下列图是部分短周期元素化合价与原子序数关系图，以下说法正确是()

A．原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物稳定性：R＜W

C.WX3和水反应形成化合物是离子化合物

D.Y和Z二者最高价氧化物对应水化物能相互反应D15/204．以下说法不正确是（）A．离子半径Na+>Mg2+>Al3+>S2->Cl-B．离子半径Li+<Na+<K+<Rb+C．微粒半径Fe3+<Fe2+<FeD．NaF、KCl、LiI、NaBr中阴阳离子半径比最大LiIA

5.几个短周期元素原子半径及原子最外层电子数见下表：元素代号XYZRT原子半径(nm)0.130.0900.1020.1180.073最外层电子数22636依据表中信息，判断以下说法正确是（

）A.T主要化合价有：-2，+4，+6B.单质与相同浓度稀硫酸反应速率快慢：R>Y>XC.元素最高价氧化物对应水化物碱性：Y>R>X

D.相同条件下,等物质量单质与氢气化合放出能量多少:T＞ZD16/206.右表为元素周期表前四面期一部分，以下相关R、W、X、Y、Z五种元素叙述中，正确是（）A.常压下，Z单质沸点比Y单质沸点高B.Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C.W氢化物沸点比X氢化物沸点高D.Y元素非金属性比W元素非金属性强D17/20主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质还原性与氧化性最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物稳定性最高价氧化物水化物酸、碱性