高一化学正式版本原电池(示范课)

第二节化学能与电能第一课时——原电池第1页【思索与交流】化学反应不但有新物质生成，同时还伴伴随能量改变，但这种能量改变通常以热能形式表现出来，那么有没有以电能形式表现出来时候呢，试举例说明。水电17.6%其它1.2%年我国发电总量组成图火力81.2%第2页学习目标：1、火力发电过程能量是怎样转化？2、什么是原电池？原电池工作原理是什么？3、原电池形成条件是什么？第3页【火力发电原理及过程】思索：火力发电过程能量是怎样转化？化学能（燃料）燃烧热能蒸汽机械能（涡轮机）发电机电能第4页看［演示试验］现象：Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无显著现象。解释：第5页试验现象：Zn片逐步溶解，但无气泡，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转看［演示试验］第6页1、什么是原电池？原电池2、原电池工作原理是什么？第7页

化学能直接转化为装置就叫原电池。把电能1、什么是原电池？一、原电池常温下自发进行氧化还原反应第8页2、原电池工作原理是什么？II原电池电极反应：负极（Zn）：正极（Cu）：Zn–2e-=Zn2＋

2H++2e-=H2↑

（发生氧化反应）（发生还原反应）原电池总反应：Zn+2H＋=Zn2＋

+H2↑-+第9页e-↑e-→e-↓⊕_外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极e-这么整个电路组成了闭合回路，带电粒子定向移动产生电流工作原理小结：正极→负极

Ⅰ第10页小结：负极失去电子一极氧化反应活性强正极得到电子一极还原反应活性弱第11页H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu课堂练习：请在图上标出电子流动方向和电流方向,并判断正负极.AgFeIe-e-I第12页回想思索：经过以上试验想想原电池是由哪几部分组成，组成原电池条件又有哪些？组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器第13页试验探究:形成原电池条件结论：有一个能自发进行氧化还原反应

u不可第14页不可试验探究:形成原电池条件结论：有两种活动性不一样金属作电极第15页试验探究:形成原电池条件有两种活泼性不一样金属（或一个是非金属导体）作电极其中:较活泼金属作负极较不活泼金属、石墨等作正极能够结论：第16页试验探究:形成原电池条件结论：电极材料均浸入是电解质溶液不可第17页试验探究:形成原电池条件结论：整个装置组成闭合电路不可第18页一、原电池3.原电池形成条件：

②两种活泼性不一样金属（或其中一个为能导电非金属，如“碳棒”）作电极

其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极普通不参加电极反应，只起导电作用）；③电解质溶液④形成闭合回路（酒精、蔗糖、四氯化碳不行）①有一个能自发地发生氧化还原反应两极一液一回路第19页AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4酒精稀H2SO4

EFG√√√××××1.以下装置中能组成原电池形成电流是哪些？巩固练习：第20页×√×√第21页D第22页4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB作业：书本45页1、2题第23页谢谢大家！第24页2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成原电池工作时，电解质溶液PH()A.不B.先变大后变小C逐步变大D.逐步变小C习题二第25页4.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐步变粗，B极逐步变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是以下各组中哪一组（）

A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

ACABD习题二原电池的工作原理第26页习题三5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动性次序由强到弱为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原电池电极判断金属性强弱第27页判断原电池正、负极方法1、由组成原电池两极材料判断：普通是活泼金属为负极活泼性较弱金属或能导电非金属为正极2、依据电流方向或电子流动方向判断：电子流出一极是负极，电子流进一极是正极4、依据原电池两极发生改变来判断：发生氧化反应是负极，发生还原反应是正极【归纳小结】5、电极反应现象：不停溶解，质量降低为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极3、依据内电路离子移动方向判断：阳离子移向一极为正极，阴离子移向为负极第28页①制作化学电源②加紧反应速率：

比如，试验室制H2时，因为锌太纯，反应普通较慢，可加入少许CuSO4以加紧反应速率。③判断金属活动性强弱④揭示钢铁腐蚀原因及预防钢铁腐蚀。

钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀一、原电池6.原电池原理应用：第29页

请结合组成原电池条件，将氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：

。2、电极材料：正极

，负极

。3、电极反应式：负极:.正极: