高三化学专题复习化学反应速率

高三化学总复习基本理论化学反应速率第1页化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表示式：△cv=t4.单位：通惯用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化学反应进行快慢程度物理量。第2页★1.反应速率是指某一时间间隔内平均反应速率，而不是某一时刻瞬时速率；★2.同一化学反应反应速率用不一样物质来表示，可能有不一样速率值，但这些速率数值之比等于化学方程式计量系数之比应注意几个主要问题：对于反应：mA+nB=pC+qD百分比关系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式关系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===★4.温度每升高10℃，反应速率增至原来2-4倍。★3.比较同一反应在不一样条件下反应速率时，应：

①统一基准物质；②统一单位。第3页【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不一样情况下反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行快慢次序为

。④>③=②>①【例2】在2L容器中，发生3A+B=2C反应，若最初加入A和B均为4mol，A平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器内B物质是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6molC经典例题解析第4页经典例题解析例3：某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质物质量随时间改变曲线如右图所表示，由图中数据分析，该反应化学方程式为：

。反应开始至2min，Z平均反应速率为.

n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)第5页例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生以下反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2min后，化学反应到达平衡，测知C(H2)=0.5mol/L-1，C(HI)=4.0mol/L-1，则上述反应中，NH3速率为多少？第6页例：某溶液中进行反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来3倍，已知在20℃时，V

A=0.1mol/L-1·min-1，当其它条件不变时，将温度升高到40℃时，则VB应等于A.0.6mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.1.8mol·L-1·min-1第7页

影响化学反应速率原因决定原因：参加化学反应物质性质（即反应物本性）影响原因：当其它条件不变时1.浓度影响：增加反应物浓度能够加紧化学反应速率；降低反应物浓度，能够减慢化学反应速率。2.压强影响：（仅适合用于有气体参加反应）增加体系压强，能够加紧化学反应速率；降低体系压强，能够减慢化学反应速率3.温度影响：升高体系温度能够加紧化学反应速率；降低体系温度，能够减慢化学反应速率。4.催化剂影响：使用正催化剂能够加紧化学反应速率；使用负催化剂，能够减慢化学反应速率。5.其它原因影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等第8页尤其提醒一、浓度问题1.若增加一个物质浓度（不论是反应物或是生成物），反应速率总是加紧，反之则减慢。2.固体（或纯液体）浓度视为常数，增加或降低固体（或纯液体）量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。但固体颗粒越小，反应速率越快。第9页（2）充入反应无关气体（惰气）：压强对于有气体参加反应才有意义！！！本质:压强改变，引发容器体积改变，最终造成浓度改变！如：气体体系中每一个物质浓度均增大一倍，即体系体积缩小二分之一，即相当于“加压”了。恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器体积不变，各自分压(浓度)也不变，故反应速度不变，恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小，（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体系数大方向影响幅度大；第10页（1）升高温度，不论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加紧，但温度对吸热方向影响幅度大（即升温加紧幅度大，降温下降幅度大）；（2）温度每升高10℃，反应速率就提升到原来2~4倍。升温后，V现=n△tV原（其中△t为现温度与原温度差与10之比值，n为速率提升倍数）。三、温度问题第11页四、催化剂问题1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。2.催化剂能同等程度改变正、逆反应反应速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物转化率和生成物总产量。3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行路径，因而大大降低了反应活化能，大大增大了活化分子百分数。第12页外界条件改变单位体积内分子总数反应活化能活化分子百分数单位体积内活化分子总数有效碰撞次数化学反应速率增大反应物浓度增大气体反应压強升高温度使用催化剂增大不变增多加紧增大不变增多加紧不变增大增多加紧不变增多增多增多增多增大不变不变不变降低增多加紧第13页1.以下办法中必定能使化学反应加紧是()

A.增加反应物量B.增大压強

C.升高温度D.使用正催化剂2.以下办法中能增大活化分子百分数是()

A.增大反应物浓度B.增大压強

C.升高温度D.使用正催化剂CDCD3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来3倍，在10℃时完成该反应10%需要81min,将温度提升到50℃，完成该反应10%需要时间

s。60经典例题解析第14页t1-t2：Mg与HCl反应是一个放热反应，放出热量使体系温度升高，造成反应速率增大；t2-t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，造成反应速率显著减小。第15页例：足量铁粉与一定量盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气总量，应加入以下物质中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液ACDH第16页

【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－，25℃时，该反应速率由以下经验公式决定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)，（式中k为速率常数，k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。（1）己知刚开始时c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.01mol/L,c(I2)＝0.01mol/L,问25℃时，当溶液中I2反应掉二分之一时，反应速率比刚开始时是快或是慢?（2）试分析该反应速率改变情况。刚开始时V1=2.73×10－5×0.1×