高三工艺流程

高考中化学工艺流程题化学工艺流程题是近年高考命题热点。化学工艺流程题，就是将化工生产过程中主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并依据生产流程中相关化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联络化工工艺试题。第1页1．工艺流程题常包括知识点有：(1)氧化还原反应判断。(2)化学方程式或离子方程式书写。(3)化学反应速率和化学平衡理论应用。(4)化学反应中能量改变。(5)与化学试验相结合试验操作，如除杂、分离、提纯、检验等。(6)环境保护与绿色化学。

第2页▶高分策略,规范解题(1)明确原始物质及目标物质。(2)明确化工生产流程:原料→对原料预处理→关键化学反应→产品提纯分离→目标产物。(3)掌握主要化工生产原理和绿色化学等。(4)掌握常见与化工生产相关操作方法及作用。尤其要注意对原料进行预处理和控制反应条件惯用方法。(2)原料与产品简单计算（关系式法）。(3)化学方程式或离子方程式书写。(4)某步转化试剂选择。(5)加入某试剂原因。第3页2．熟悉工业流程常见操作与名词(1)原料处理阶段常见考点与常见名词：①研磨：减小固体颗粒度，增大固体与液体或气体接触面积，加紧反应速率。②溶解：通惯用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量多少(更多转化)。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物经过过滤除去溶解过程。

③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。第4页(2)分离提纯阶段常见考点：①调pH除杂：比如：若要除去Cu2＋溶液中混有Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调整溶液pH。②试剂除杂。③加热：加紧反应速率或促进平衡向某个方向移动。假如在制备过程中出现一些受热易分解物质或产物，则要注意对温度控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。④降温：预防某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题目要求方向移动。第5页(3)取得产品阶段常见考点：①结晶——固体物质从溶液中析出过程a:蒸发结晶：提取溶解度随温度改变而改变不大溶质，如NaClb:冷却结晶：提取溶解度随温度改变而改变较大溶质、易水解溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCL3

、CuSO4.5H2O②过滤——固、液分离③蒸馏或分馏——液、液分离④分液——互不相溶液体间分离⑤萃取——用一个溶剂将溶质从另一个溶剂中提取出来。⑥升华——将可直接气化固体分离出来。⑦盐析——加无机盐使溶质溶解度降低而析出蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤第6页(4)取得产品阶段其它考点：趁热过滤：以预防某物质降温而析出;洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面杂质离子，并降低晶体在洗涤过程中溶解损耗。第7页总结提升：（目标分析法）工艺流程题普通由多步连续操作组成，每一步操作都有详细目标、任务。首先要找到原材料和产品，从对比中找出原材料和产品关系，除去不需要物质；其次重点要放在与题设相关操作目标、任务上，分析时要从成本角度、环境保护角度、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思索，易处着手；先局部，后全盘，逐步