探究铁及其化合物氧化性或还原性的教学设计

PAGEPAGE2《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计南阳市油田第一中学王海霞辅导教师：史江平一、实验目标:1、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法。2、探究Fe、Fe3+和Fe2+相互转化规律。3、体验氧化还原理论在元素化合物知识中的应用。二、教学重难点1.教学重点：知识重点是Fe、Fe3+和Fe2+的性质以及相互转化；方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。2.教学难点：预测Fe、Fe3+和Fe2+的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。三、教学方法情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法四、教学用具1．药品及试剂：铁粉、稀盐酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、过氧化氢溶液、稀硝酸、KSCN溶液、锌粉，淀粉碘化钾试纸2．仪器：小试管8支、药匙、滴管2个，玻璃棒五、教学设计思路【环节一】创设情境，引入新课同学们好！今天老师给大家展示一个神奇的现象。同学们请看，这是一张白纸，我用毛笔蘸取绿色的溶液，在毛笔上写一个“Fe”，同学们发现这个“Fe”是红色，为什么会出现这种现象呢？通过今天的课程我们将会寻找到答案。【环节二】Fe3+和Fe2+的检验引导学生通过观察颜色初步判断Fe3+和Fe2+溶液，教师演示实验：分别向两种溶液中滴加氢氧化钠溶液，通过现象不同判断Fe3+和Fe2+溶液；第三种方法滴加硫氰酸钾溶液鉴别，请同学演示，并纠正其实验操作不当之处。【环节三】探究铁及其化合物的氧化性或还原性[预测性质]请同学们预测Fe、Fe3+和Fe2+的性质：（请一位同学回答）[明确实验探究的一般流程]：明确反应原理-设计实验方案-实施实验方案-观察现象得出结论，这使学生可以充分了解探究实验的一般方法，能做到举一反三。[方法引导]首先，引导学生阅读课本54页方法导引，结合“方法导引”与学生讨论实验探究的原理。通过探讨，师生达成共识：验证物质具有氧化性，和具有还原性的物质发生反应，使其化合价降低，通过实验证明化合价降低的产物。相应的，如果验证物质具有还原性，和具有氧化性的物质发生反应，使其化合价升高，通过实验验证化合价升高的产物。【环节四】自主探究实验1、各小组分工合作设计实验方案，请各小组分享实验方案，指出不当之处2、接下来的课堂就完全交给了学生，让学生运用已有的知识进行自主的实验探究。在此过程中老师所要做的是：巡回指导、发现问题、规范要求、解答疑难。：最后，以小组抢答的形式进行汇报总结。【环节五】归纳总结，拓展提升各小组交流实验探究结果，学生在探究铁、二价铁离子、三价铁性质的过程中建立起了三者的转化关系。即建立了铁三角。【环节六】学以致用，深入思考问题1：如何理解铁和铜只能将Fe3+还原成Fe2+，而足量锌却能将Fe3+还原成Fe？问题2：某同学向某溶液中先加入适量氯水，又滴加适量硫氰酸钾溶液，发现溶液显血红色。得出结论，该溶液中一定含有Fe2+。该结论是否正确，为什么？问题3：从节约药品的角度考虑，能否使用一支试管完成铁及其化合物氧化性和还原性的验证？小组同学合作交流，回答这四个问题，进一步深化对Fe、Fe3+和Fe2+氧化性或还原性的理