珠海市高三月摸底考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精试卷类型：A珠海市2017年9月高三摸底考试化学说明:1.试卷分为选择题和非选择题，满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16N—14Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(包括14道小题，每题3分,共42分。每小题有且只．有．一．个．正确选项)1．下列说法正确的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物，由碳和水构成B．淀粉、纤维素、油脂是常见的天然高分子化合物C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2．设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A．1molH3O＋中含有的电子数目为11NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0。1NAC．标准状况下,2。24LN2和O2的混合气体中分子数为0。2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r（X）＜r(Y）＜r（Z)＜r（W）B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C．Y的单质的氧化性比Z的强D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱5．下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是6．下列实验操作能达到实验目的的是A．加热使I2升华,可除去铁粉中的IB．电解熔融的氯化铝,可制备铝单质C．加入烧碱溶液,充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体7．下列叙述不正确的是A．FeCl3有氧化性，用作印刷电路铜板腐蚀剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，但能与氧气发生反应C．明矾可用于自来水的杀菌消毒D．氢氧化钠和氧化钙固体混合使用,可做干燥剂8．下列解释事实的方程式不正确的是A．焊接铁轨：B．人工固氮：C．用纯碱除油污：D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl：9．下列有关烃的描述中正确的是A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键,但二者均可发生加成反应D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是11．一定条件下，实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是A。右池中银电极作负极B。总反应式为：Ag++Cl—=AgClC.正极电极反应为：Ag—e-=Ag+D。盐桥中的NO-向右池方向移动12．下列说法错误的是A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B．4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C．3I2＋6KOH=====5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5D．2FeS＋6H2SO4(浓）=====Fe2(SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶313．某温度下,H2(g）＋CO(g）=H2O（g）＋CO2（g）平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g）和CO2（g）,其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时,丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0。012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14．室温下向10mL0。1mol/LNaOH溶液中加入0。1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．HA是强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA）D．b点所示溶液中c（A—）〉c(HA)第Ⅱ卷(非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。)（一）必考题（本大题共3小题,共42分）15．（14分）二氯亚砜（SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式。（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略)：①装置的连接顺序为A→B→→→→。②适合A的加热方式是,冷凝管的进水口是.（填“a”或“b"）③一段时间后，F中观察到的现象是，C中新增的阴离子可能有。④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,你认为这种方法是否可行，并说明原因：。（3）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，有可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明。实验方案如下：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；。16。（16分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1）为了提高“浸锰"过程中原料的浸出率,可以采取的措施有（写一条）。（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42—+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:.ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ:……（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离子符号)。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰"的适宜温度是。(5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。（6）滤渣Ⅱ是。（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是;加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：.17．(12分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、CO、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝.（1）用CO2可以生产燃料甲醇.已知：CO（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O(l）△H=﹣akJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为:。（2)光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g）+CO（g)=COCl2（g）△H〈0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：①0~6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；②该反应第一次达平衡时的平衡常数为,10min改变的条件是。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是。（4）NO2也可用尿素［CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价),反应的方程式为：4CO（NH2)2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O.当消耗掉12g尿素时,转移的电子的物质的量为mol.(二）选考题（共16分。请考生从第18、19两道题目中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做,则按所做的第一题计分。）18．（16分）[选修3—物质结构与性质］合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）:Cu(NH3）2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3）3请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。(2)配合物Cu(NH3)3Ac（3)写出与CO互为等电子体的粒子________。（任写一个）(4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素［CO（NH2)2]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ键的数目为____________。(设NA为阿伏加德罗常数的值）(5)铜金合金形成的晶胞如图所示,其中Cu、Au原子个数比为________.铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为3．61×10—8cm，则铜的密度为g/cm19．(16分）[选修5—有机化学基础］化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下：请回答下列问题：（1）由A生成B反应类型是_________；D的分子式是_________；F中含氧官能团的名称是_________。（2）C与甲酸反应生成酯的化学方程式为：。（3）B的结构简式为:____________________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B