2025届高三化学三轮冲刺题型训练-物质检验与物质含量的测定

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025届高三化学三轮冲刺题型训练-物质检验与物质含量的测定【基础练习】1．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。第二步：加入过量的溶液(填化学式)，其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入溶液(填化学式)。2．某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。请回答下列问题：(1)硬质试管中湿棉花的作用是。(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，还原剂是。(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出如下假设。假设1:只有Fe；假设2:只有(填化学式)；假设3:既有Fe也有Fe3O4。(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为。3．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是。（2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式：。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②；③Cl－、同时存在。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：。（4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为（不考虑水电离出的H+和OH－）。4．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①准确称量mg样品（2~3g）；②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。A．比mg多

B．比mg少

C．恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。①NaCl②Fe2（SO4）35．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。【能力提升】6．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为。参照碘酸钾的溶解度：温度/℃20406080/100g8.0812.618.324.8操作③得到碘酸钾晶体，方法是、。(2)已知：；。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有。(3)检验加碘食盐中碘的含量学生乙设计的实验步骤如下：①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；③以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg(以含w的代数式表示)。7．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。(1)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定过程中两眼应该注视，滴定终点的现象是。(2)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95纯度计算：烧碱样品的纯度为。(3)对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果。②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果。③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。④取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果。8．某澄清、透明的棕黄色溶液中可能含有、、、、、、。为了弄清溶液中所含离子，某化学小组进行如图所示实验(所加试剂均过量)。(1)气体C的化学式是，沉淀A的化学式是。(2)待测溶液中一定含有(填离子符号，下同)；一定不含。(3)写出溶液G与过量氨水反应生成沉淀H时的离子方程式。9．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的化学方程式是。实验步骤：(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏大”或“偏小”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是(填“需要”或“不需要”)。(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①，②。10．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)检查装置的气密性。将药品和水装入各装置中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)。(3)B中发生反应的离子方程式为。(4)若实验中所用铝镁合金的质量为ag，测得产生氢气的体积为bmL(标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则该铝镁合金中铝的质量分数为，测定的铝的相对原子质量为。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的剩余固体，则测得的铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【拓展练习】11．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A，B，C。(2)①加入过量A的目的是，有关化学方程式为。②加入过量B的目的是，有关化学方程式为。③加热煮沸目的是。(3)操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。12．请你参与识别化肥的探究活动。有五种化肥分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是。第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是，有气泡放出的是，反应的化学方程式是。第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：。第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是，无明显现象的钾盐是。13．为了测定由NaCl和Na2SO4组成混合物中Na2SO4的质量分数，某同学设计了如下实验步骤：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克。请回答下列问题：(1)所选择的试剂A最好是(请从下列选项中选择)。A．AgNO3

B．BaCl2

C．CaCl2

D．前三种都不好(2)试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀。判断试剂A已经过量的方法是。(3)实验过程中洗涤沉淀的方法是(请从下列选项中选择)。A．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤B．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌，静置，重复此操作三次C．向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全淹没，静置，重复此操作三次(4)实验过程中判断沉淀已经洗涤干净的方法是。(5)根据上述数据计算Na2SO4的质量分数为(用a、b表示)。14．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：(1)工艺流程中制得的产品是、(填化学式)。(2)循环使用的物质是，主要目的是。(3)“煅烧”时发生反应的化学方程式为。(4)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为、。(5)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g，①气体与Na2O2反应的化学方程式；②产品纯度为(保留到小数点后1位)。15．某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。(1)实验前，需进行的操作是。(2)仪器A的名称为。(3)仪器A中发生的反应的化学方程式有、。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为(填标号，下同)；还原剂为。a.Na2Ob.Na2O2c.H2O(4)取1g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g(经折算)气体，则该样品的纯度为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．二HNO3有气泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2确定SO42-是否存在AgNO32．提供反应需要的水蒸气H2OFeFe3O4Fe和Fe3O43．、Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓只存在取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在1：24．B抑制Fe2+、Fe3+的水解玻璃棒、胶头滴管2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－不变偏高5．(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)(3)不能确定0.250.40(4)存在，其最小浓度为0.8mol/L6．蒸发浓缩冷却结晶分层，下层呈紫红色7．(1)锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化(2)80%(3)无影响偏高偏低偏高8．、、、9．(1)(2)(3)偏大(4)不需要(5)冷却至室温再读数读数时，使量气管左右液面相平10．NaO