湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1湖南省邵阳市邵东市联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16F-19Cl-35.5Mn-55Cu-64一、单选题(每小题3分，共42分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C.锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去D.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用【答案】B【解析】利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确；明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体。胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，故B错误；水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，故C正确；当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被发生，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，故D正确；故答案选B。2.下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是A.海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀B.用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D.合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解析】金属腐蚀可以采用外加电源的阴极保护法，将海水中的钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，则钢铁水闸作阴极而被保护，所以可减缓水闸被腐蚀，A正确；用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，B正确；已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol，则等质量的石墨具有的总能量比金刚石的低，能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定，C正确；合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，只是逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致平衡逆向移动，D错误；故答案为：D。3.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.溶液中所含的数目为B.与完全反应转移的电子数为C.25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于D电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子【答案】C【解析】溶液中会水解，所以数目小于，A错误；与催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与完全反应转移的电子数小于4NA，B错误；是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于，C正确；电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，D错误；故选C。4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是A.单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化B.S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定C.S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D.等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多【答案】C【解析】单斜硫与正交硫是不同的物质，单斜硫转化为正交硫的过程是化学变化，故A错误；由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，ΔH3<0，故B错误；由上一选项分析可知，S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫能量更低，比单斜硫更稳定，故C正确；由上述分析可知，单斜硫的能量高于正交硫，等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，前者放热多，故D错误；答案选C。5.下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是A.无色透明溶液中：B.室温下水电离出的的溶液中：C.AgBr悬浊液的上清液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】与会发生完全双水解产生氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，A不符合题意；室温下水电离出的，说明水的电离被外加酸或碱抑制，其溶液或13，为强酸性或强碱性，均不能大量存在，B不符合题意；AgBr悬浊液的上清液为AgBr的饱和溶液，其中仍有少量，又因为，所以加入后会生成AgI沉淀，不能大量存在，C不符合题意；即含有大量的氢离子，各离子在强酸性条件下不会互相反应，能大量稳定存在，D符合题意；故答案选D。6.。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加浓度、④减压、⑤增加的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】根据反应特点可知，该反应是正向气体体积减小的吸热反应。①升温，平衡向正向移动，转化率提高；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变；③增加浓度，平衡逆向移动，转化率降低；④减压，平衡正向移动，转化率提高；⑤增加的浓度，平衡正向移动，但转化率降低；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，平衡正向移动，转化率提高；故转化率提高的是①④⑥，答案选B。7.以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是A.和浓度相等B.恒压条件下，混合气体密度保持不变C.恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变D.恒容条件下，混合气体颜色保持不变【答案】A【解析】氯气和水蒸气均为产物，且化学计量数相等，其浓度在任意时刻均相等不能说明达到平衡状态，A符合题意；正反应为气体分子数减小的反应，恒压、恒温条件下，随反应进行体系体积逐渐减小，混合气体质量保持不变，则混合气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；正反应为气体分子数减小的反应，当气体平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；四种气体中，只有氯气有颜色，当气体颜色保持不变时，表明氯气浓度不随时间变化，反应达到平衡状态，D不符合题意；故选A。8.已知反应，下列叙述与图对应的是A.图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B.由图②可知，、C.图③随着压强变化K值的变化D.图④y轴可以表示B的百分含量，则小于【答案】C【解析】对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A错误；当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1<P2，对于该反应，加压平衡正向移动，C的百分含量增大，符合图像；当压强为P2时，温度T1比T2先达到平衡状态，则T1>T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2>p1，T1>T2，B错误；平衡常数K只受温度影响，增大压强，平衡常数K不变，则图③符合随着压强变化K值的变化图，C正确；该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，B的百分含量增大，故y轴不能表示B的百分含量，D错误；故选C。9.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是A.该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B.催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变C.总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2OD.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】从图1可看出该反应为放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误；催化剂只能降低反应活化能，不能改变焓变，B项错误；从图2可知总反应中有氧气参与反应，反应方程式应为：，C项错误；从图2可知过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+、过程Ⅱ中NO转化为N2、过程Ⅲ中Fe2+转化为Fe3+，均发生了氧化还原反应，D正确；故选D。10.下列装置不能达到实验目的的是A．测定分解速率B．测定KI溶液浓度C．探究温度对平衡的影响D．制取无水固体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】过氧化氢分解生成氧气，通过测定单位时间内产生气体的体积或产生单位气体体积所需时间来测定分解速率，A正确；溴单质氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，不能判断反应终点，不能测定KI溶液的浓度，且溴水具有氧化性，需装在酸式滴定管中，B错误；，左侧氧化钙和水反应放出大量热，温度升高，右侧两者反应吸收热量，温度降低，通过观察左侧与右侧中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响，C正确；在干燥的HCl气流中抑制了镁离子的水解且带走了六水合氯化镁分解产生的水蒸气，得到无水氯化镁，D正确；故选B。11.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是A.装置①中阳极上有红色物质析出B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C.装置③中，若电解液为溶液，则电极的反应式：D.装置④中，溶液的浓度始终不变【答案】C【解析】装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误；在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误；在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确；在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误；故选C。12.如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是A.右室电极处发生还原反应B.出口c收集到的物质是氯气C.电解过程中，Na+由左室移向右室D.通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小【答案】D【解析】左侧电极与电源正极相连，该极为阳极，左边电极上氯离子变成氯气，钠离子移动到了右边，出口c收集到的物质是氯气，右边电极上水电离的氢离子放电生成氢气，出口d收集到氢气，左边最后得到稀氯化钠溶液，右边最后得到浓氢氧化钠溶液；右侧连接电源负极，右侧电极为阴极，氢离子放电生成氢气发生还原反应，故A正确；由分析，c收集到的物质是氯气，故B正确；电解池中阳离子向阴极移动，则Na+由左室移向右室，故C正确；右侧电极与电源负极相连，为阴极，b口通入水(加入少量NaOH增强导电性同时不引入新的杂质)，水得电子发生还原反应产生H2同时生成OH-，所以通电一段时间后，OH-浓度增大，故D错误；故选D。13.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小B.②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：C.分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③D.四种溶液中水电离出氢离子均为【答案】B【解析】氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH-浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH-使其OH-浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；若②③两溶液恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，满足关系c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，若继续增加氢氧化钠的量，溶液依然呈碱性，但氢氧根离子浓度会大于醋酸根离子浓度，B错误；氨水稀释过程中会继续电离出OH-，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②＞7，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④＜7，则四种溶液的pH：①>②>④>③，C正确；酸和碱都会抑制水的电离，①②中水电离出氢离子，③④中水电离出氢离子，D正确；故选B。14.常温下，向溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下列说法正确的是A.曲线I表示的分布系数随pH的变化B.常温下的二级电离常数C.常温下的水溶液呈碱性D.时：【答案】C【解析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以曲I线为δ(H3R)，曲线Ⅱ为δ(H2R-)；随着NaOH溶液的不断加入，δ(H3R)不断减小，δ(H2R-)不断增大再减小，δ(HR2-)不断增大再关系小，δ(R3-)增大，故曲线Ⅱ表示δ(H2R-)，曲线Ⅲ表示δ(HR2-)，曲线Ⅳ线表示δ(R3-)，据此分析；根据分析可知，曲线Ⅳ表示的分布系数随pH的变化，A错误；常温下的二级电离常数，在第二个交叉点，，故，B错误；的水溶液中，HR2-和水解平衡常数为>，水解程度大于电离程度，故呈碱性，C正确；时，，电荷守恒：，可得，因，故D错误；故选D。二、填空题(每空2分，共58分)15.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式HClOHF未知（1）0.1mol/LNaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号)（3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为___________。（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。（5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。A. B. C. D.（6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________；②pH=3的溶液中，___________mol/L。【答案】（1）（2）③>①>②（3）（4）（5）BD（6）①.②.0.1【解析】【小问1详析】NaF是强碱弱酸盐，溶液中会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是。【小问2详析】酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，结合表中数据，常温下，pH相同的三种溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：③>①>②。【小问3详析】根据电离常数计算，，解得。【小问4详析】根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：【小问5详析】A．CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，因此c(H+)减小，A不符合题意；B．，稀释过程中温度不变，故Ka不变，且醋酸根离子浓度减小，比值变大，B符合题意；C．温度不变，所以Kw=c(H+)⋅c(OH-)不变，C不符合题意；D．稀释过程c(H+)减小，c(OH-)增大，变大，D符合题意；故选BD。【小问6详析】①分析图像，W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K==1×10-4.75；②溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，两式相加可得：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L。16.某氮肥厂用经一系列反应制得，。（1）时，和能反应生成和液态水，生成水时放热，其热化学方程式是___________。（2）对于反应，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线(如图)。请比较、的大小：___________(填“>”、“=”或“<”)；该反应___________0(填“>”、“=”或“<”)。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：①该反应___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在时段，反应速率为___________，该温度下反应的平衡常数___________。②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4）25℃时，将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。【答案】（1）（2）①.<②.<（3）①.>②.③.④.逆反应（4）【解析】【小问1详析】25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，放热反应焓变为负值，其热化学方程式是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)

ΔH=-1289kJ/mol；【小问2详析】增大压强，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡正向移动，NO平衡转化率增大，所以P1<P2；升高温度，NO平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，该反应ΔH<0；【小问3详析】①随温度升高，混合气体的颜色变深,N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移动，该反应的ΔH>0；100℃时，在0~60s时段，N2O4的浓度降低0.06mol/L，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=。②正反应气体系数和增大，反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向逆反应方向移动；【小问4详析】c点溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。17.高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰的工艺如图：已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为；离子浓度，可认为离子沉淀完全。（1）原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是___________。（2）加入硫酸浸出后获得的浸渣1主要成分为___________。（3）氧化时发生反应的离子方程式为___________。（4）氟化除杂是除去和的重要方法，某溶液中和的浓度分别为、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的质量至少是___________(保留小数点后1位)；若溶液的浓度过大，将导致、沉淀不完全，原因是___________。(已知、)（5）沉锰时发生反应的离子方程式为___________。（6）一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料获得的装置如图，则阴极电极反应式为___________。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底（2）、（3）（4）①.4.2②.与结合形成弱电解质，使、的溶解平衡右移或与结合形成弱电解质，浓度小，很难将、沉淀完全（5）（6）【解析】〖祥解〗高硫锰矿与软锰矿混合焙烧，得到的烧渣，加入硫酸浸出得到锰、铁、铝、镁盐溶液，二氧化硅不反应、钙转化为硫酸钙沉淀得到浸渣1，浸出液加入二氧化锰将氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钙中和调节pH，将铁离子、铝离子以氢氧化物的形式除去，加入氟化锰除杂，使溶液中的镁离子、钙离子沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到硫酸锰晶体；【小问1详析】焙烧前需要球磨，目的是增大接触面积，提高焙烧效率；【小问2详析】由分析，浸渣1主要成分为、；【小问3详析】氧化时发生反应二氧化锰将氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为；【小问4详析】由K值可知，氟化镁溶解度较氟化钙大，镁离子完全沉淀，则，则加入的至少为(0.02+0.01+0.03÷2)mol/L×1L=0.045mol，质量至少是4.2g；与结合形成弱电解质，使、的溶解平衡右移或与结合形成弱电解质，浓度小，很难将、沉淀完全，导致溶液的浓度过大，使得、沉淀不完全；【小问5详析】含锰离子溶液加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，反应为锰离子和碳酸氢根离子生成碳酸锰、水、二氧化碳：；【小问6详析】由图，阴极在酸性条件下得到电子发生还原反应生成锰离子、锂离子和水：。18.为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。实验步骤：I．向C中加入的溶液，继续加入的溶液。I