江苏省盐城市滨海县2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页江苏省盐城市滨海县2023年中考一模化学试题一、单选题1．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该理念不相符的是（）A．全民义务植树活动 B．淮河流域十年禁渔C．生活废水处理排放 D．加高烟囱排放废气2．如图所示的图标表示（）A．严禁烟火 B．禁止带火种C．禁止燃放鞭炮 D．禁止堆放易燃物3．学校劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（）A．修剪盆栽 B．制作木雕 C．烘焙蛋糕 D．整理桌椅4．下列实验操作中，正确的是（） A． B． C． D．5．唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述错误的是（）A．类别：化合物 B．物理性质：难溶于水C．化学性质：可能发生分解反应 D．用途：可作复合肥料6．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（）A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变7．碲化镉电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关碲的信息正确的是（）A．是非金属元素 B．中子数为52C．相对原子质量为127.6g D．化学变化中容易失电子8．阅读下列资料，完成下列问题：民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。2021年9月，我国科学家在全球首次用CO2人工合成淀粉，下图为人工合成淀粉的关键步骤。（1）这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍。这一技术向设计自然、超越自然目标的实现迈进一大步，为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。下列对该成果的认识错误的是（）A．是一项重要的碳捕集及利用技术 B．实现了无机物向有机物的转变C．对粮食生产具有革命性的影响 D．聚合酶在反应中质量和性质不变（2）下列有关C3H6OA．属于高分子化合物 B．碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8C．相对分子质量为90 D．一个C3（3）该成果中可循环使用的物质是（）A．H2 B．CH3OH C．CH29．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾B．需量取浓硫酸的体积为13.6mLC．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签D．若其他操作均符合题意，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%10．根据下图所示实验和溶解度表，下列说法错误的是（）温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C．若a是KNO3，则②到D．该实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关11．甲、乙是初中化学常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有①②两种途径；乙经过途径③发生一步反应可转化为甲，下列说法错误的是（）A．若甲是CuO，则乙是CuB．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素C．若甲是氧化物，则反应①和反应③不可能全是化合反应D．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能分别是H2和H2O12．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固体，研磨B除去KCl固体中的KClO3充分加热固体至质量不在变化为止C鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液分别取样少许蒸干，观察是否有固体残留D鉴别热固性塑料与热塑性塑料分别取样、加热，观察是否变形熔化A．A B．B C．C D．D13．将10.7gCuSO4∙nH2O置于坩埚中加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．n=3 B．650℃~1000℃时反应生成物是CuO和SO2C．650℃~1000℃时固体颜色由白色逐渐变为黑色 D．m=3.6g二、填空题14．“科技是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。”（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.高铁酸钠中铁元素的化合价为，水消毒时生成铁离子的符号为。.（2）神舟十三号载人飞船安全返回，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。①通过航天食品摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是(填字母)。A．脱水米饭B．鱼香肉丝C．冻干水果②空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅(由颗粒状的铝和碳化硅组合)、芳纶纤维等新型材料。下列属于有机合成材料的是(填序号)。A．记忆合金B．铝基碳化硅C．芳纶纤维D．棉花（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为硅)和铅酸蓄电池。①光伏发电原理是将太阳能转化为能。②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2③高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为。三、综合题15．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（1）图一中仪器m的名称是；n的名称是。.（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口(选填“a”或“b”)通入。（3）实验室制CO2的化学方程式为；该反应属于反应(填基本反应类型)；图一中，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是。（4）将CO2通入图二装置，在小试管外壁贴有4片试纸：其中①④两片用紫色石蕊溶液润湿，②③两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。实验时，打开K可用于探究CO2的性质。4片试纸中最先变红的是(填序号)，该实验说明CO2具有的物理性质是。（5）图三中的装置可用来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。实验时，分别将双氧水一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是____。A．实验数据只需记录产生的氧气体积B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等C．实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解是放热反应16．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题：（1）按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是(填元素名称)。（2）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是(填字母)。a.合金的熔点一般比其组分高b.合金的硬度一般比其组分大（3）铜铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式。（4）下图为甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，下列说法错误的是____。A．乙的抗腐蚀性一定比甲强 B．乙能置换出盐酸中的氢气C．丙一定不能发生置换反应 D．等质量的甲和乙分别盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等（5）某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如图：①加入的x是。②溶液甲、乙中含有相同的溶质是。③操作①、②中都需要用到的玻璃仪器。④最终回收得到的金属是。17．在化学分组实验课上，实验小组的同学对碳酸盐进行如下探究。（1）能证明Na2C（2）C试管中发生反应的化学方程式为。（3）实验结束后，小米出于好奇将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究：【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：HCl、NaCl猜想三：。（4）【实验验证】实验操作实验现象实验结论取适量的混合液于试管中，向其中滴加Na2CO3猜想二不成立取适量的混合液于试管中，滴加溶液。有白色沉淀产生猜想三成立（5）【实验反思】若D试管中的上层废液与B试管中的废液混合后无明显现象，则混合后溶液中溶质成分可能的组合有种。（6）【拓展应用】已知NaHCO3受热易分解方程式为：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.全民义务植树活动，有利于空气的净化，有利于环境保护，故A做法与该理念相符，不符合题意；B.淮河流域十年禁渔，有利于生态环境的保护，故B做法与该理念相符，不符合题意；C.生活废水处理排放，可以防治水体污染，有利于环境保护，故C做法与该理念相符，不符合题意；D.加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，故D做法与该理念不相符，符合题意；故答案为：D。

【分析】根据保护环境的措施分析。2．【答案】B【解析】【解答】图中所示标志是禁止携带火种标志。故答案为：B。

【分析】根据图示的标识选择相应的内容。3．【答案】C【解析】【解答】A.修剪盆栽，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B.制作木雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；C.烘焙蛋糕，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化；D.整理桌椅，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。4．【答案】D【解析】【解答】A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；故A错误；B、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内；故B错误；C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故C错误；D、向试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故D正确；5．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸钾是由K、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，故正确，不符合题意；B.硝酸钾易溶于水，故错误，符合题意；C.由题干信息可知，加热火硝，能生成氧气，而火硝主要成分是硝酸钾，故硝酸钾可能发生分解反应，故正确，不符合题意；D.硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据硝酸钾的性质、用途、化学式分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项不符合题意；B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项不符合题意；C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项符合题意；D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据分子不断运动且温度越高运动速率越快分析；

B、根据分子间存在间隔分析；

C、根据状态的改变是分子间隔改变分析；

D、根据分子保持物质化学性质分析。7．【答案】A【解析】【解答】A.碲的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故符合题意；B.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子中原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，中子数=相对原子质量-质子数=127.6-52≈76，故不符合题意；C.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，单位是“1”，不是“g”，故不符合题意；D.由碲的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中容易得电子，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素种类。B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量=中子数+质子数。C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量。D、根据原子结构示意图，最外层电子数大于4，在化学变化中容易得电子分析。8．【答案】（1）D（2）A（3）D【解析】【解答】（1）A、由流程图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，因此该成果是一项重要的碳捕集及利用技术，故正确，不符合题意；B、该成果能用CO2人工合成淀粉，实现了无机物向有机物的转变，故正确，不符合题意；C、粮食的主要成分是淀粉，用CO2人工合成淀粉，对粮食生产具有革命性的影响，故正确，不符合题意；D、根据催化剂的特点“一变两不变”，聚合酶在反应中质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误，不符合题意；故答案为：D。（2）A、C3B、C3C、C3D、一个C3H6故答案为：A。（3）甲醇和氧气在催化剂的作用下生成甲醛和过氧化氢，过氧化氢分解又能生成氧气，因此该成果中可循环使用的物质是过氧化氢；故答案为：D

【分析】（1）A、根据流程图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。B、根据该成果能用CO2人工合成淀粉分析。C、根据粮食的主要成分是淀粉，用CO2人工合成淀粉，对粮食生产具有革命性的影响分析。D、根据催化剂的特点分析。（2）A、根据高分子化合物的概念分析。B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。（3）在化学反应中既是反应物，又是生成物的物质是可以循环利用的。9．【答案】B【解析】【解答】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾，故不符合题意；B.设需量取浓硫酸的体积为x，245g×10%=98%×x×1.84g/cm3，得x=13.6mL，故符合题意；C.把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故不符合题意；D.若其他操作均符合题意，量取水时俯视读数，水的体积偏少，所得稀硫酸的质量分数大于10%，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。C、根据把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签分析。D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。10．【答案】D【解析】【解答】A.60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则在该温度下20g水最多能溶解37.3g100g×20g=7.46g氯化钠，因此③B.由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，③恒温蒸发5g水后，所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，则④中溶质的质量分数为37.3g100g+37.3gC.20℃时，KNO3的溶解是31.6g，则20℃时，20g水最多能溶解KNO3的质量是31.6g100g×20g=6.32g，②为饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解是110g，则60℃时，20g水最多能溶解KNO3的质量是110g100g×20g=22g，③为不饱和溶液，所以②到D.该实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。11．【答案】C【解析】【解答】A.若甲为氧化铜，碳（单质）或氢气（单质）或一氧化碳（氧化物）能还原氧化铜生成铜，则乙为铜，铜和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，故A正确，不符合题意；B.若乙为金属，若乙为铜，碳（单质）或氢气（单质）或一氧化碳（氧化物）能还原氧化铜生成铜，则乙为铜，铜和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则单质可为碳，氧化物为一氧化碳，则含有相同的碳元素，故C正确，不符合题意；C.若甲是氧化物，若甲为一氧化碳，乙为二氧化碳，则反应①可为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，反应②为一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应③为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，反应①和反应③均符合多变一的特点，属于化合反应，故若甲是氧化物，则反应①和反应③也可能全是化合反应，故C错误，符合题意；D.若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能为氢气和水，反应①为氢气与氧气点燃生成水，反应②为氢气高温下还原氧化铜生成铜和水，反应③为水通电分解可生成氢气和氧气；甲、乙也可能为一氧化碳和二氧化碳，反应①为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，反应②为一氧化碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应③为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故D正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据氧化铜，碳、氢气、一氧化碳、铜的性质，结合转化图分析。B、根据若乙为金属，若乙为铜，结合转化图分析。C、根据若甲是氧化物，化合反应的特点，结合转化图分析。D、根据若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能为氢气和水，结合转化图分析。12．【答案】A【解析】【解答】A.加入氢氧化钙固体，研磨，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故A实验操作不能达到实验目的，符合题意；B.氯酸钾在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，充分加热固体至质量不在变化为止，生成的氧气逸出，可以得到氯化钾固体，故B实验操作能达到实验目的，不符合题意；C.分别取样少许蒸干，观察是否有固体残留，有固体残留的是氯化钾溶液，没有固体残留的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故C实验操作能达到实验目的，不符合题意；D.分别取样、加热，观察是否变形熔化，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料，现象不同，可以鉴别，故D实验操作能达到实验目的，不符合题意；故答案为：A。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。13．【答案】B【解析】【解答】A、将10.7gCuSO4∙nH2O置于坩埚中加热，变为8.0g时，减少的质量为水的质量，发生的反应为CuS160+18n160故正确，不符合题意；B、根据分析，650℃-1000℃时反应生成的氧化铜、二氧化硫和氧气，故正确，不符合题意；C、根据分析，650℃-1000℃时，硫酸铜变为氧化铜，固体颜色由白色逐渐变为黑色，故错误，符合题意；D、根据分析，氧化铜在1000℃以上生成氧化亚铜和氧气，发生的反应为，

4CuO320288故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据图像，温度升高到180℃，结晶水合物失去水；650℃-1000℃时，硫酸铜反应生成的氧化铜、二氧化硫和氧气；氧化铜在1000℃以上生成氧化亚铜和氧气分析。14．【答案】（1）+6；Fe3+（2）B；C（3）电；增大；SiCl4+2H2高温_【解析】【解答】（1）Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，铁离子是由铁原子失去三个电子后形成的带三个单位正电荷的阳离子，离子符号为Fe3+；（2）①A、脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不正确；B、鱼香肉丝富含蛋白质，正确；C、冻干水果富含维生素，不正确。故答案为：B；②A、记忆合金属于金属材料，不正确；B、铝基碳化硅属于复合材料，不正确；C、芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料，正确；D、棉花属于天然材料，不正确。故答案为：C；（3）①光伏发电原理是将太阳能转化为电能；②根据铅酸蓄电池的反应原理：PbO③高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2高温_

【分析】（1）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。

阳离子是由原子失去最外层电子后形成的带几个单位正电荷的阳离子。（2）①蛋、奶、肉等中富含蛋白质。②合成橡胶、塑料、合成纤维属于有机合成材料。（3）①光伏发电原理是将太阳能转化为电能；②根据铅酸蓄电池的反应原理可知，放电过程中硫酸不断消耗，酸性减弱，酸液的pH增大分析。③高温下SiCl4和H2反应生成单质Si和氯化氢。15．【答案】（1）铁架台；锥形瓶（2）A；b（3）CaCO（4）④；二氧化碳密度比空气大（5）B；C【解析】【解答】（1）由图可知，仪器m的名称是铁架台，仪器n的名称是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，使用装置D收集氧气时应从导管口b通入；（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；装置C将固体放在干燥管内，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管内，固液接触，反应发生，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止。（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，实验中可观察到①④试纸都变红，由于二氧化碳密度比空气大，④先变红，故填：④；二氧化碳密度比空气大。（5）A、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验数据需记录产生相同体积的氧气体积所需要的时间，故不正确；B、为了进行对比试验，变量需唯一，则实验中所用MnO2、CuO的质量相等，故正确；C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明气体膨胀，可得出过氧化氢分解是放热反应，故正确。故答案为：BC。

【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置；

根据氧气的密度比空气大，使用装置D收集氧气时应从导管口b通入分析。（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

根据复分解反应的特点分析；根据装置C将固体放在干燥管内，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管内，固液接触，反应发生，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离分析。（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色。

二氧化碳密度比空气大。（5）A、根据比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验数据需记录产生相同体积的氧气体积所需要的时间，比较反应速度。B、根据控制变量法，为了进行对比试验，变量需唯一分析。C、根据大气压原理分析。16．【答案】（1）铝（2）b（3）隔绝O2和H2O；F（4）A；B；C（5）Zn/锌；ZnSO4/硫酸锌；玻璃棒；Fe、Cu/铁、铜【解析】【解答】（1）按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：铝；（2）a.合金的熔点一般比其组分金属的熔点低，说法不正确；b.合金的硬度一般比其组分金属的硬度大，说法正确；故答案为：b；（3）铁生锈实际上铁与氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝O2和H2O；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3（4）A、甲的金属活动性比乙强，但是乙的抗腐蚀性不一定比甲强，如铁不如铝活泼，但是抗腐蚀性不如铝，故错误；B、乙排在氢之前，乙能置换出盐酸中氢，而不是氢气，故错误；C、丙之后可能有比丙更不活泼的金属，丙也可以与它发生置换反应，如丙为铜，铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故错误；D、等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应生成氢气质量可能相等，如盐酸不足时，生成的氢气质量都等于盐酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，故正确。故答案为：ABC；（5）①该流程回收硫酸锌，因此加入的x是锌，故填：锌或Zn；②加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此溶液甲的溶质为硫酸锌，固体A为生成的铜、铁和过量的锌，铁能被磁铁吸收，则固体C为铜和锌，固体C中再加入过量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此溶液乙中的溶质为硫酸锌、硫酸，由上述分析可知，溶液甲、乙中含有相同的溶质是硫酸锌，故填：ZnSO4或硫酸锌；③操作①能将固体和液体分离，其操作名称为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，而硫酸锌溶液通过操作②后得到硫酸锌晶体，其操作名称为蒸发结晶，用到的玻璃仪器为玻璃棒，因此两者都需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，故填：玻璃棒；④由分析可知，最终回收得到的金属是铜和铁，故填：Fe、Cu或铁、铜。

【分析】（1）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。（2）根据合金的性质分析。（3）根据铁生锈的条件分析；

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（5）①根据该流程回收硫酸锌，因此加入的x是锌。②根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，

所以固体A为生成的铜、铁和过量的锌，铁能被磁铁吸收。

根据固体C中再加入过量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此溶液乙中的溶质为硫酸锌、硫酸分析。③根据过滤操作的原理，需要的玻璃仪器；蒸发结晶操作原理，用到的玻璃仪器分析。④根据最终回收得到的金属是铜和铁。17．【答案】（1）A试管中溶液变红（2）N（3）NaCl、N（4）无明显现象(或无气泡生成)；CaCl2(合理即可)（5）5/五（6）6.6；38.7%【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红色，故能证明Na2CO3溶液呈碱性的实验现象是A试管中溶液变红；（2）C试管中碳酸钠与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为Ca(OH)（3）B试管中稀盐酸与碳