第8章第2节常见的酸和碱九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用——常见的碱

化学默写1、写出下列化学方程式：（1）稀盐酸与锌；（2）稀硫酸与氧化铁；（3）稀硝酸与碳酸钙；（4）稀硫酸与碳酸钾；（5）二氧化碳与澄清石灰水；（6）二氧化碳与氢氧化钠溶液；（7）二氧化硫与澄清石灰水。2、为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质？3、写出氢氧化钠三个俗名和氢氧化钙两个俗名。4、为什么检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用浓氢氧化钠溶液？氢氧化钠的物理性质氢氧化钙的物理性质探索展演一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学式NaOHCa(OH)2物理性质白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。有较强的腐蚀性露置在空气中的变化易吸收水而潮解，易吸收二氧化碳而变质易吸收二氧化碳而变质如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。密封保存氢氧化钠固体可用作干燥剂，但不能干燥CO2等酸性气体。凝练构建一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质拓展提升一、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钙的获取：生石灰加入水中。2、生石灰的用途：作干燥剂或发热剂。紫色石蕊试液无色酚酞试液NaOH变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红1、碱能使酸碱指示剂变色①碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；②碱溶液能使无色酚酞试液变红色。探索展演二、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质【结论】碱+非金属氧化物=盐+水现象化学方程式二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液没有明显现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、碱能与某些非金属氧化物反应探索展演二、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质【结论】仔细观察方程式，你能不能写出二氧化硫与碱的反应方程式？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O学以致用：硫在氧气中燃烧，在集气瓶底部放置一些氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，

避免污染空气。应用反馈二、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质现象反应方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀氯化铁溶液与氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀碳酸钠溶液与石灰水产生白色沉淀碱+盐=新盐+新碱3、碱能与某些盐反应探索展演二、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质【结论】【思考】为什么不同的碱化学性质相似呢？因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子（OH_）。NaOHOH-Na+Ca(OH)2OH-Ca2+OH-凝练构建二、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。AB+CD==AD+CB凝练构建三、四大基本反应类型之复分解反应应用反馈三、四大基本反应类型之复分解反应拓展提升三、四大基本反应类型之复分解反应凝练构建四、氢氧化钠和氢氧化钙的用途凝练构建五、科学家认识酸和碱的过程1、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）A.托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A.浓硫酸B.火碱C.酒精D.浓盐酸应用反馈3、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法错误的是（）A.其溶液能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与硫酸铜溶液反应D.能使紫色石蕊试液变红4、向澄清石灰水和NaOH溶液中分别通入少量CO2，溶液质量如何改变？5、实验室如何检验CO2？你认为用上述药品来吸收（除去）CO2，效果怎样？应用反馈6、NaOH溶液在保存时若不密封容易变质，如何检验是否变质？如何除杂？7、是否所有碱都能使石蕊、酚酞变色？8、利用原料：Cu、稀硫酸、烧碱，制取固体Cu(OH)2。应用反馈9、如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷