大学化学考试技巧和试题及答案

大学化学考试技巧和试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列哪种物质属于电解质？

A.氯化钠

B.蔗糖

C.乙醇

D.纯水

2.在下列反应中，哪一种反应是氧化还原反应？

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列哪一种物质的溶液在水中电离出的阳离子是H+？

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.KOH

4.下列哪个选项不是酸碱中和反应？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

D.HNO3+KOH→KNO3+H2O

5.下列哪个选项不是金属腐蚀的类型？

A.化学腐蚀

B.电化学腐蚀

C.生物腐蚀

D.阳极保护

6.在下列反应中，哪个反应的氧化剂是HNO3？

A.3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

B.4NH3+6NO→5N2+6H2O

C.2KMnO4+5K2FeO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

D.4Al+3O2→2Al2O3

7.下列哪种酸在水溶液中表现出酸性？

A.硝酸

B.氢氟酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

8.下列哪种碱在水溶液中表现出碱性？

A.氨水

B.硫化氢

C.硝酸

D.盐酸

9.下列哪个物质是共价化合物？

A.NaCl

B.H2O

C.CaCO3

D.FeCl3

10.在下列反应中，哪个反应的产物是盐和水？

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.HNO3+KOH→KNO3+H2O

11.下列哪个选项不是溶液的性质？

A.均匀性

B.混合性

C.可逆性

D.滞后性

12.在下列反应中，哪个反应的催化剂是二氧化锰？

A.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2

B.4NH3+6NO→5N2+6H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.4Al+3O2→2Al2O3

13.下列哪种反应属于放热反应？

A.燃烧反应

B.中和反应

C.吸收反应

D.放电反应

14.在下列反应中，哪个反应的产物是二氧化碳和水？

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.C2H4+3O2→2CO2+2H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

15.下列哪个选项不是酸碱指示剂？

A.酚酞

B.石蕊

C.硫酸铜

D.硝酸银

16.下列哪种物质的溶解度随着温度升高而减小？

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.硫酸钠

D.硝酸钾

17.下列哪种反应是酸碱中和反应？

A.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

18.在下列反应中，哪个反应的还原剂是锌？

A.2Al+3ZnSO4→Al2(SO4)3+3Zn

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2H2+O2→2H2O

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2

19.下列哪种物质在空气中能燃烧？

A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.碳酸钙

20.在下列反应中，哪个反应的产物是硝酸钾和水？

A.KNO3+H2SO4→KHSO4+HNO3

B.2KNO3→2KNO2+O2

C.2KNO3+4HCl→2KCl+2NOCl+2H2O+O2

D.4KNO3+S→2K2S+2N2O5

二、判断题（每题2分，共10题）

1.氢气在空气中燃烧时，火焰呈现淡蓝色。（）

2.氯化钠在水中的溶解度随着温度的升高而增大。（）

3.酸碱中和反应一定放热。（）

4.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。（）

5.氧化铁（Fe2O3）是一种还原剂。（）

6.氢氧化钠（NaOH）是一种强酸。（）

7.在酸碱滴定实验中，滴定终点时溶液的pH值等于7。（）

8.水的离子积常数（Kw）只与温度有关。（）

9.所有金属都能在空气中发生氧化反应。（）

10.电解质溶液中，电解质的浓度越高，导电能力越强。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.说明如何通过实验测定溶液的pH值。

4.简要介绍电解质和非电解质在溶液中的行为差异。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学平衡原理及其在工业生产中的应用。

2.结合实例，探讨电化学腐蚀的机理及其防治方法。

试卷答案如下

一、多项选择题

1.A（氯化钠是典型的离子化合物，属于电解质。）

2.A（氧化还原反应涉及电子的转移，氢气和氧气的反应中氢被氧化，氧被还原。）

3.B（HCl是强酸，在水中完全电离，产生H+。）

4.D（酸碱中和反应生成盐和水，硝酸与氢氧化钾反应不符合此特征。）

5.D（阳极保护是一种防腐蚀方法，不是腐蚀类型。）

6.A（在反应中，HNO3被还原，作为氧化剂。）

7.A（硝酸是强酸，在水溶液中完全电离。）

8.A（氨水在水中部分电离，表现出碱性。）

9.B（水分子通过共价键结合，是共价化合物。）

10.A（酸碱中和反应，HCl与NaOH反应生成盐和水。）

11.D（滞后性不是溶液的性质，溶液的性质通常包括均一性、稳定性和混合性。）

12.A（二氧化锰在反应中作为催化剂。）

13.A（燃烧反应释放能量，是放热反应。）

14.A（甲烷燃烧生成二氧化碳和水。）

15.C（硫酸铜不是酸碱指示剂，而是重金属盐。）

16.B（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。）

17.B（酸碱中和反应，生成盐和水。）

18.B（锌在反应中作为还原剂，被氧化。）

19.B（氢气在空气中燃烧。）

20.D（硝酸钾在反应中生成，与水反应。）

二、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

5.（×）氧化铁是氧化剂，不是还原剂。

6.（×）氢氧化钠是强碱，不是强酸。

7.（×）滴定终点时溶液的pH值不一定等于7，取决于使用的指示剂。

8.（√）水的离子积常数只与温度有关。

9.（×）不是所有金属都能在空气中发生氧化反应，如金。

10.（√）电解质浓度越高，导电能力越强。

三、简答题

1.酸碱中和反应的特点包括：反应物是酸和碱，产物是盐和水，通常放热。

2.氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。例子：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

3.通过pH试纸或pH计测定溶液的pH值。pH试纸通过颜色变化与标准色卡对比得出pH值；pH计直接读取数字pH值。

4.电解质在溶液中完全或部分电离，产生自由离子；非电解质不电离，溶液中无自由离子。

四、论述题

1.化