邢台市高一上学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H—1O-16S-32Fe—56Cu—64第I卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分,共50分.毎小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是A.石英玻璃和普通玻璃成分相同B.工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品C.由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应D。Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯2、下列说法正确的是A。石墨是电解质 B.干冰是氧化物C。铝热剂是纯净物 D.胆矾是混合物3、下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的的是A。图1：用食盐水制食盐晶体B。图2：分离碘酒中的碘和酒精C。图3：稀释浓硫酸D.图4：验证氨水的碱性4、下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A.Fe3O4B.Na2O2C.NOD。FeCl25、下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.用氯化钡溶液可鉴别SO42—和CO32-C。CO、NO、NO2都是大气污染物D。常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸6、下列实验方法能达到实验目的的是A.用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B.向某未知溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色,证明溶液中含有Fe2+C。萃取碘水中的碘时,可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D.某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失,证明原溶液中含有Cl—7、常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是A.Al B.MnO2 C.Al(OH)3D。NaHCO38、下列说法错误的是A。用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH)3胶体B。Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C。相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D.用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液9、用NA表示阿伏加徳罗常数的数值,下列判断正确的是A.常温常压下,22。4LCO2含有的分子数为NAB.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NAD。1molFe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA10、现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管;⑥分液漏斗；⑦漏斗。常用于物质分离的是A。①③⑦ B。②⑥⑦ C。③④⑦ D。①③④11、下列各图所示实验中对溶液颜色变化的描述错误的是12、下列有关除杂实验过程的叙述中不正确的是A。除去CO2中少量的CO：通过足量灼热的CuO后收集气体B.除去BaSO4中少量的BaCO3：加入足量的稀盐酸后,过滤、洗涤、干燥C。除去KC1中少量的MgCl2：加入适量的NaOH溶液后，过滤、蒸发、结晶D.除去Cu中少量的CuO：加入足量的稀硫酸后,过滤、洗涤、干燥13、下列叙述正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B。稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气,而浓硝酸则通常使金属钝化C.浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D。室温下,铜既可与浓硝酸反应,又可与稀硫酸反应14、下列反应的离子方程式书写正确的是A。Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl-＋ClO—B。铜丝插入稀硝酸中：

3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2OC。向NaClO溶液中通入过量SO2：C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO3-D。向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-15、已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是A。H2SO4发生氧化反应B.NaClO3作还原剂C.Na2SO4是还原产物D.若反应中有1mol电子转移,则有1molClO2生成16、下列鉴别物质的实验方法正确的是A.用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B.用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液17、具有漂白作用的物质:①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠。其中漂白原理相同的是A.①③ B.②③ C.①④D.②④18、下列对浓硫酸的叙述中正确的是A.将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑B。浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D。浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性19、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的个数比为A。1∶4 B.1∶2 C。3∶4D。3∶220、下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAHC1O具有漂白性湿润的Cl2能使有色布条褪色BSiO2具有导电性SiO2可用于制光导纤维C铝的金属性比铁强铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀D碳酸钠属于碱类工业上的“三酸二碱"，把碳酸钠归纳为“碱”21、一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。X的相对分子质量是A。11.43 B。22。85 C。80。01 D。160.0222、下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是A.加热，观察是否有气体放出B。取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成C.取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成D.加热前后称量固体，比较固体质量是否变化23、在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是A。B。C。D。24、NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质(如图）.下列说法正确的是A。石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C.图示的转化反应中有3个分解反应

D。图示的转化反应都是氧化还原反应25、18.0g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL5。0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后,剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B。原固体混合物中铜的质量是9.6gC。反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反应后溶液中n（Fe2+）+n(Cu2+）=0.75mol第II卷(非选择题,共50分)26、（12分)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体.由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害．（1）一束光通过明胶水溶液,可观察到_________效应。明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是__________________.（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr显+3价,则Fe的化合价为_____________，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为________________.②当有1molNa2CrO4生成时，反应中转移______________mol电子。27、（12分）用图示简易装置可以进行某些氮氧化物气体的制取、收集及性质检验。（1）实验前检查装置气密性的方法是____________________________________________。（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L—1稀硝酸和1g薄铜片后,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a、导管b和试管c发生反应的化学方程式：_______________________________、____________________________________、______________________________________。（3）从反应开始到反应结束,预计在试管a中可观察到的现象为__________________________________________________.（4）反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落,继而有气泡从管口冒出.反应开始时，导管中水面先上升的原因是_______________________________________。（5）待试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,从水槽中取出。接着将管口朝上,松开拇指,片刻后，再将管口堵住,慢慢将试管倒置回水槽中。此时可观察到的现象是__________________。28、（13分）双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂。已知NaBH4能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。请回答下列问题:(1）为除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe2+氧化为Fe3+。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）工业用NaH与BCl3反应制得NaBH4，写出其化学方程式：___________.（3)1molNaBH4与足量水反应,转移电子的物质的量为___________mol。（4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为___________（填化学式)。(5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中,用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品。经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是____________（填化学式).29、（13分）胆矾（CuSO4•5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下:请回答下列问题：(1)操作X为___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________。（2）NO需要回收利用,NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___________。(3）现有48g铜粉（其中含CuO质量分数为20%)，将其加入一定量稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4①理论上得到胆矾的质量为___________。②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为___________。

1。D2.B3。A4。D5.B6。C7。B8。D9。C10.B11.B12。C13。C14.B15.D16。A17。C18。D19。B20。A21.C22。C23.B24。A25。D26、（1）丁达尔（2分）;葡萄糖溶液（2分)（2）①+2(2分）；FeO•Cr2O3（3分）②3。5（3分)27、(1）将导管b的下端浸人水中，用手握紧试管a，捂热后，导管口会有气泡冒出，松开手后，导管b中有一段水柱，则证明装罝气密性良好（或其他合理答案）(2分）(2)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）;2NO+O2=2NO2（1分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO（l分）（3）铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，试管a上部空气由无色变为红棕色，又逐渐变为无色，试管a中的溶液由无色逐渐