1.2反应热的计算、盖斯定律(二) 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版(2019)·选择性必修1盖斯定律、反应热的计算第一章

化学反应的热效应第二节反应热的计算类型1：基于热化学方程式的计算【金匮P165】13．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为？类型1：基于热化学方程式的计算类型2：基于盖斯定律的计算方法1：虚拟路径法关键：关注始态、终态；关注箭头指向角度1——能量守恒角度；角度2——常规路径角度。【金匮P163】2．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是(

)A．A→F的ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F的|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6类型2：基于盖斯定律的计算方法1：虚拟路径法关键：关注始态、终态；关注箭头指向【金匮P164】7．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，

则该条件下ΔH2＝－akJ·mol－1补充：物质稳定性的比较比较氢化物的稳定性，应归根到到元素的非金属性上！【金匮P164】6题D．1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定相同条件下，相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，所以HCl(g)比HBr(g)稳定√×比较物质的稳定性，不能简单的比较两个反应的能量变化(由反应物和生成物的能量共同决定)常见方法1——将两物质放于同一个反应中进行转化，比较能量变化(用作同素异形体间的能量比较)【周考卷】21(3)．在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。由图示可知，1molC(石墨)的完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________________，金刚石的稳定性

石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。补充：物质稳定性的比较常见方法1——将两物质放于同一个反应中进行转化，比较能量变化(用作同素异形体间的能量比较)【优化方案必修2】5．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，而形成1molN≡N释放942kJ能量。下列说法不正确的是(

)

A．N4中每个N均满足8e－稳定结构B．稳定性：N2＞N4C．1molN4所具有的能量比2molN2所具有的能量高D．1molN4完全转化为N2时会释放60kJ能量补充：物质稳定性的比较常见方法2——控制变量，框定始态或终态的相对能量【金匮P164】10．镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可用电解MgCl2溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)

ΔH＝－117kJ·mol－1补充：物质稳定性的比较类型2：基于盖斯定律的计算方法1：虚拟路径法关键：先根据常见吸热、放热反应类型进行归类判断，得出ΔH为正/负【金匮P167】1.已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

①2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH2

②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH3

③判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系类型2：基于盖斯定律的计算方法2：加和法【金匮P165】12(3)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1。②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH2＝＋165.0kJ·mol－1。写出该催化重整反应的热化学方程式：__________________________。关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质类型2：基于盖斯定律的计算方法2：加和法关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质类型2：基于盖斯定律的计算方法2：加和法【金匮P164】9．已知：△(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1，△(g)的燃烧热ΔH＝－2092kJ·mol－1，CH3CH2CH3(g)的燃烧热ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液态水蒸发为气态水的焓变ΔH＝＋44kJ·mol－1。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为(

)A．－658

B．－482

C．－329

D．－285关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质类型2：基于盖斯定律的计算方法2：加和法关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质类型2：基于盖斯定律的计算方法2：加和法关键：唯一入手，关注是否引入无法被消掉的物质【金匮P169】11．(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1写出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的热化学方程式：___________________。类型3：基于公式的计算方法1：宏观计算【周考】21(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=−164.7kJ∙mol−1。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ)。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为0kJ/mol，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：△H=ΣΔfHmθ(生成物)−ΣΔfHmθ(反应物)。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：物质CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)ΔfHmθ/kJ∙mol−1−393.5−241.5x0类型3：基于公式的计算方法2：微观计算【金匮P164】6.已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝+4.5kJ·mol-1。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H—H键Cl—Cl键H—Cl键S===S键H—S键键能/(kJ·mol－1)436243431255339下列说法正确的是(

)A．1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)

ΔH＝－229kJ·mol－1C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和类型3：基于公式的计算方法2：微观计算类型4：基于图像的计算【金匮P165】12(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6k