2.2.3 炔烃 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第3课时炔烃第二章烃第二节烯烃炔烃1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质(重、难点)。核心素养学习目标任务一

炔烃的结构与物理性质1．炔烃的结构与命名官能团：碳碳三键，结构简式：—C≡C—单炔烃通式：CnH2n－2(n≥2)。(1)炔烃分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃定义：乙炔(CH≡CH)、丙炔(CH3C≡CH)最简单的炔烃物理性质：随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，一般都难溶于水不饱和度=2任务一

炔烃的结构与物理性质选主链定编号写名称(2)炔烃的命名——与烯烃相似——含有碳碳三键的最长碳链——从距离三键最近一端编号，使三键位号最小12345——按照“取代基位号⁃取代基数目+名称⁃三键位号⁃某炔”写4⁃甲基⁃1⁃戊炔1．炔烃的结构与命名【方法迁移】结合烷烃、烯烃的命名以及炔烃的结构特征，认识其命名方法思考与讨论

课本P40(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。CH≡C(CH2)2CH3

1­戊炔任务一

炔烃的结构与物理性质1．炔烃的结构与命名电子式H—C≡C—H结构简式HC≡CH结构式●

×●●●●●●HCCH●

×直线形，键角180°空间结构C2H2球棍模型比例模型(3)乙炔的结构最简式CH✪

三键两端的碳原子采取sp杂化，碳碳三键中1个σ键，2个π键【案例分析】结合共价键和杂化轨道理论，认识乙炔的结构特征任务一

炔烃的结构与物理性质无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂密度比空气略小2．乙炔的物理性质在常温下，对于分子式满足CnH2n-2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是______(填字母)。A.肯定是不饱和烃 B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色C.一定是炔烃 D.是乙烯的同系物√√【阅读教材】结合教材内容认识乙炔的物理性质【思考交流】减小H20浓度、降低反应速率以便控制饱和食盐水的流速除去H2S、PH3等杂质气体，防止其干扰乙炔还原性的检验检验性质尾气处理发生装置除杂装置检验装置收集装置尾气装置3.乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2(1)反应原理(2)装置及试剂反应非常剧烈，会产生泡沫和H2S、PH3等杂质气体。棉花：防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。氧化反应加成反应序号实验现象解释或结论①②③④(3)现象及结论反应生成乙炔反应迅速、有大量气泡生成有黑色沉淀产生CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，乙炔中的杂质气体H2S被除去溶液紫红色褪去乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化溶液橙色褪去乙炔与溴发生加成反应【调表记录】(1)以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？(2)乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？并指出反应前后官能团和化学键的变化。一致；酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔具有还原性（π键）。溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔具有还原性（π键），是因为乙炔中含有碳碳三键，与Br2发生加成反应。结果与讨论

课本P38任务二

乙炔的实验室制法及化学性质探究【思考】能否用如图装置制乙炔？不能。①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。启普发生器任务二

乙炔的实验室制法及化学性质探究a.燃烧：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，放出大量热，可用于焊接或切割金属。(1)氧化反应2C2H2＋5O24CO2＋2H2O点燃b.乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。2．乙炔的化学性质【分析归纳】结合实验内容，对比乙烯（碳碳双键）的性质认识乙炔的化学性质(2)加成反应2．乙炔的化学性质能与X2、氢气、HCN、氢卤酸、水等发生加成X-X、H-H、H-CN、H-X、H-OH等发生加成CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl与HCl反应CH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHO与水反应乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）【分析归纳】结合实验内容，对比乙烯（碳碳双键）的性质认识乙炔的化学性质（2）请写出1­丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。CH3CH2CH2CH3CH≡C—CH2CH3+2H2催化剂△思考与讨论

课本P40(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2­甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。(CH3)2CHC≡CCH3

、(CH3)2CHCH2C≡CH4-甲基-2­戊炔4-甲基-1­戊炔任务二

乙炔的实验室制法及化学性质探究聚乙炔导电高分子材料炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。(3)加聚反应2．乙炔的化学性质聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得2000年的诺贝尔化学奖。导电塑料—导电高分子任务三

链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较甲烷、乙烯、乙炔的燃烧结构决定性质【归纳总结】任务三

链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较名称烷烃烯烃炔烃化学性质取代反应光照，卤素单质——加成反应—能与H2、X2、HX、H2O、HCN等氧化反应燃烧，火焰较明亮燃烧，火焰明亮伴有黑烟燃烧，火焰很明亮伴有浓烈的黑烟不反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应—能发生鉴别不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色任务二

乙炔的实验室制法及化学性质探究【评价训练1】下列关于炔烃的叙述正确的是A.1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B.炔烃分子中的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃分子中碳原子采取sp杂化D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物A任务二

乙炔的实验室制法及化学性质探究【评价训练2】下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是A.燃烧有浓烟B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与溴按物质的量比1∶2发生加成反应D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子D课堂检测1.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有(

)A．1种 B．2种C.3种 D．4种B2.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是(

)A．乙烷 B．2，3-二甲基戊烷C．异戊烷 D．异丁烷D3.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D4.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是(

)AA.CH2CH2+Br2B.CH2CH—CH2—CH3+HClC.C(CH3)4+Cl2D.nCH3—CH≡CH2课堂检测【典型例题1】如图所示为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。下列说法不合理的是(

)A.逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率；B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性；C.若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂；D.若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高。【答案】C课堂检测【典型例题2】0.5mol某气态烃能与1molHCl加成，加成后产物中的氢原子又可被2mol的氯原子取代，则此气态烃可能是( )A．CH≡CH B．CH2=CH2C