2.2氯及其化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节氯及其化合物氯气的性质环节一：分析氯原子的结构，推测可能具备的性质活动1：画出氯的原子结构示意图，分析并推测可能的性质。＋17287Cl：＋17288Cl-：容易得到e-推测1：容易得电子，具有强氧化性推测2：自然界中不存在化合态推测3：可以通过共用电子对的方式结合其他原子，显正价或负价，表现出还原性一、氯元素的存在1.存在形态：化合态2.主要存在形式：NaCl、MgCl2等以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水和陆地的盐矿中，也也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖)。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150m。环节二：氯元素的存在及氯气的性质我们周围的氯元素二、氯气的物理性质颜色状态气味熔沸点密度溶解性黄绿色气体刺激性气味（有毒）较低比空气大3.214g/L(0℃)1体积水可溶解2体积氯气如何收集氯气？环节二：氯元素的存在及氯气的性质三、氯气的化学性质1.氯气与金属、非金属单质的反应 反应现象结论方程式与钠与铁与铜剧烈燃烧，白色烟，集气瓶中有少量白色固体产生剧烈燃烧，棕黄色烟，加水溶液呈蓝绿色剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈棕褐色2Na+Cl2

===2NaCl△△2Fe+3Cl2

===2FeCl3△Cu+Cl2

===CuCl2【小结】氯气能与大多数金属化合，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。（强氧化性）常温下干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶贮存环节二：氯元素的存在及氯气的性质现象化学方程式安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl在光照下，Cl2

也能与H2反应【实验2-7】在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。释放大量的热，发生爆炸【思考】氢气与氯气反应瓶口为何会产生白雾？将生成的HCI溶解于水就是我们常用的盐酸生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状环节二：氯元素的存在及氯气的性质你是否试过打开自来水龙头会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？【思考】综合氯气和金属、非金属的反应，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加；②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。自来水厂用氯气来杀菌、消毒环节二：氯元素的存在及氯气的性质2.氯气与水的反应 Cl2+H2O===HCl+HClO既是氧化剂又是还原剂（氯气能溶于水，其水溶液称为氯水）（次氯酸）【实验2-8】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。环节二：氯元素的存在及氯气的性质②弱酸性，易溶于水，比碳酸酸性还弱

2HClO==2HCl+O2↑光照③不稳定性，见光易分解，放出氧气HClO的性质①强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可用作漂白剂Cl2+H2O=H++Cl-+HClO新制氯水密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处【思考】如何保存新制氯水？环节二：氯元素的存在及氯气的性质一、氯元素的存在二、氯气的性质1.氯原子的结构2.氯气的物理性质3.氯气的化学性质Ⅰ.氯气与金属、非金属单质的反应 Ⅱ.氯气与水的反应 环节三：课堂小结第二节氯及其化合物氯水的性质【实验探究】分别向下列试剂中加入新制氯水试剂实验现象溶液中含有的微粒化学方程式或解释镁条AgNO3溶液石蕊溶液有色纸条氯水Cl−产生气泡颜色褪去先变红后褪色产生白色沉淀H+HClOH+、HClOCl−

+

Ag+

=

AgCl↓Mg

+

2H+

=

Mg2++

H2↑HClO有漂白性酸性和漂白性浅黄绿色Cl2Cl2为黄绿色环节一：氯水的成分与性质【探究总结】新制氯水、久置氯水、液氯三者之间的区别物质新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物主要微粒H2O、Cl2、HClO。H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)H2O、H+、Cl−、OH−(少量)Cl2颜色浅黄绿色无色黄绿色主要性质酸性、漂白性强酸性Cl2的性质保存棕色瓶盛装，置于阴暗处—低温密封“三分四离”稀盐酸环节一：氯水的成分与性质由于氯气在水中的溶解度小，且生成的次氯酸不稳定，难以保存，因此氯水作漂白剂使用起来很不方便，效果也不理想，于是人们在此基础上制得了方便储存和运输的漂白液(NaClO)、漂白粉[Ca(ClO)2]。84消毒液：NaClO漂白粉：

Ca(ClO)2环节二：

漂白液与漂白粉的制备漂白液的制取：常温下将Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O有效成分漂白粉的制取：将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2

+

Ca(ClO)2

+2H2O有效成分如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。常温下氯气与碱反应规律：氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水环节二：

漂白液与漂白粉的制备注意：在制取漂白液和漂白粉时，要在常温下、或者与冷的碱溶液反应，这是因为，温度较高时，可能会产生NaClO3、Ca(ClO3)2等副产物。

Cl2+

OH-

=

Cl-+

ClO3-+

H2O环节二：

漂白液与漂白粉的制备日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(反应原理：较强酸制较弱酸）酸性：H2CO3>HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。2HClO==2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO久置失效的原因？漂白粉漂白原理： 环节二：

漂白液与漂白粉的制备环节三：氯离子的检验方法在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。【演示实验】HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O氯离子的检验实验链接氯离子(Cl－)的检验方法(1)方法：(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：

排除CO32-等离子的干扰。先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液环节三：氯离子的检验方法环节三：氯离子的检验方法为什么不能加入稀硫酸酸化？硫酸银微溶第二节氯及其化合物氯气的实验室制法环节一：氯气的实验室制法1、反应原理1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，发现软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体、伴有强烈的刺激性气味的气体——氯气。MnO2与浓盐酸混合共热MnO2+4HCl(浓)

==MnCl2+

Cl2↑+

2H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++

Cl2↑+

2H2O△浓盐酸性质：氧化剂还原剂的粒子个数比：还原性、酸性1:2环节一：氯气的实验室制法2、制取装置【注意事项】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；②缓缓加热，加热温度不宜过高，减少HCl挥发；③实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④不用Ca(OH)2溶液：石灰水浓度太小，吸收不完全发生装置净化装置收集装置尾气处理固液加热向上排气法吸收HCl除去H2O球型干燥管可选干燥剂：P2O5、无水CaCl2避免Cl2损失可选方法：排饱和食盐水法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+

Cl2↑+

2H2O△【思考】一套完整的气体制取装置应该包括哪几部分？根据反应物的状态和反应条件根据气体密度、水溶性及是否与水反应尾气有毒或污染空气，不能直接排空向上排空气法向下排空气法排水(液)法点燃用试剂吸收根据气体及所含杂质性质除杂干燥发生装置净化装置收集装置尾气处理装置固(液)＋固(液)→△固(液)＋固(液)→环节二：实验室中制取气体装置的设计环节二：实验室中制取气体装置的设计1、发生装置的基本类型a.固体+固体→气体a.固体+液体→气体a.固体+液体→气体△△分液漏斗圆底烧瓶环节二：实验室中制取气体装置的设计2、常见的净化装置装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。环节二：实验室中制取气体装置的设计2、常见的净化装置Ⅱ.碱性干燥剂：碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)、生石灰、固体NaOH干燥剂类型Ⅰ.酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5Ⅲ.中性干燥剂：无水CaCl2环节二：实验室中制取气体装置的设计3、常见的收集装置向上排气法向下排气法环节二：实验室中制取气体装置的设计4、常见的尾气吸收装置对于易溶